2019.04西城高三一模化学试题

西 城 区 高 三 统 一 测 试 理 科综 合 2019.4第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。62019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是A 向酸性土壤中加入熟石灰B汽车尾气净化减排C工业尾气回收处理D用清洁能源替代化石燃料7下列说法不涉及氧化还原反应的是A雷雨肥庄稼自然固氮B从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅C干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存D灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐8Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是AHH的断裂需要吸收能量B，CO2发生加成反应Pd/Al2O3C中，CO被氧化为CH4D生成CH4的总反应方程式是 CO2+ 4H2 CH4+ 2H2O9有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是AAB2分子中有4种不同化学环境的氢原子BAB4既能与强酸反应也能与强碱反应CAB2生成ABm是缩聚反应DABm的结构简式是10下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得H为H1、H2的和H2与O2的体积比约为21时间（min）11在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) +D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间的变化情况如下表：序号温度()02040508001.00.670.500.50800x0.500.500.50800y0.750.600.608201.00.250.200.20下列说法不正确的是A中B在020 min平均反应速率为8.25103molL1min1B中K0.25，可能使用了催化剂C中y1.4 molL1D比较、可知，该反应为吸热反应12(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是A60之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B60之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32水解程度增大有关D(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关25（17分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M 的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）已知:（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_和_。（2）A是苯的同系物，AB的反应类型是_。（3）BC的反应条件是_。（4）CD的化学方程式是_。（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_。（6）G的结构简式是_。（7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是_。（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_。aY与X互为同系物bY能与羧酸发生酯化反应cY在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应（9）KM转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是_。26（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：资料：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（gL1）：Li+Ni2+Ca2+Mg2+滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.71030.080.78103EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。某些物质的溶解度（S）：T/20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9制备Li2CO3粗品（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_。（2）滤渣2的主要成分有_。（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是_。（4）处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是_g。（摩尔质量：Li 7 gmol1 Li2CO3 74 gmol1）纯化Li2CO3粗品（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是_，该池使用了_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。制备LiFePO4（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。27（12分）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。（1）结合元素周期律分析Cl、I的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，_。（2）水体中的I在非酸性条件下不易被空气中的O2氧化。原因是2H2O+ 4I+ O22I2+4OH的反应速率慢，反应程度小。I在酸性条件下与O2反应的离子方程式是_。在酸性条件下I易被O2氧化的可能的原因是_。（3）有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每1 mol O3参与反应，生成1 mol O2。序号试剂组成反应前溶液的pH反应后溶液的pHI的转化率Fe(OH)3的生成量A3102 molL1 NaIa molL1 NaCl5.311.0约10%B3102 molL1 NaI1.5102molL1 FeCl25.14.1约100%大量C1.5102molL1 FeCl25.23.5少量 a=_。 A中反应为可逆反应，其离子方程式是_。C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因_。 比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释_。28（16分）文献表明：相同条件下，草酸根（C2O42）的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。资料：草酸（H2C2O4）为二元弱酸。三水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：Fe(C2O4)3 3Fe3+ 3C2O42K6.31021FeC2O42H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。【实验1】通过Fe3+和C2O42在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42的还原性强弱。操作现象在避光处，向10 mL 0.5 molL1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5 molL1 K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体（1）C2O42中碳元素的化合价是_。（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_。（3）经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)33H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_。实验1中未发生氧化还原反应的原因是_。光照（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：Fe(C2O4)33+H2O =FeC2O42H2O+ _ +_。【实验2】通过比较H2O2与Fe2+、C2O42反应的难易，判断二者还原性的强弱。步骤操作现象向1 mL 0.5 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL 0.5 molL1 K2C2O4溶液，过滤立即产生黄色沉淀洗涤中的黄色沉淀，向其中加入过量的 6% H2O2溶液，振荡，静置剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4得到翠绿色溶