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二氧化硫和浓硫酸复习课 1 掌握SO2的主要性质 2 掌握H2SO4的主要性质 3 了解酸雨危害及治理 思考问题一 将SO2通入下列溶液中 1 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液A B C 除 以外D 全部 重点 1 SO2能使KMnO4褪色 是不是体现它的漂白性 2 SO2与HClO的漂白原理是否相同 3 将SO2和Cl2按照物质的量之比1 1通入品红溶液 品红是否褪色 为什么 感悟高考 1 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 2 实验过程中 装置B C中发生的现象分别是 这些现象分别说明SO2具有的性质是和 3 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用溶液吸收 蒸馏烧瓶 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色沉淀 还原性 氧化性 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗的旋塞 点燃酒精灯加热 溶液恢复为红色 NaOH 思考问题二 现有两瓶失去标签的试剂 浓硫酸和稀硫酸 请你设计实验加以鉴别 并说明分别利用它们的什么性质以及有哪些用途 1 浓硫酸有 A 强酸性B 强氧化性C 吸水性D 脱水性等性质 以下过程主要表现了浓硫酸哪些性质 请将答案前的字母分别填入括号中 1 胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 2 常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 3 热的浓硫酸与铜片反应 4 浓硫酸干燥H2 O2 Cl2 HCl和SO2等气体 5 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 6 热的浓硫酸分别和木炭 硫粉反应 B C B C AB AD 解决问题 1 浓硫酸与炭共热后所得的产物中有哪些 2 如何检验它们的存在 2 1 浓硫酸和木炭加热的化学方程式 2 这些装置的连接顺序 按产物气流从左到右的方向 是 填装置的序号 3 装置 中要检验产物中有水蒸汽 则放入的药品是 装置 中要检验产物中有二氧化碳气体 则放入的药品是 实验时可观察到装置 中A瓶的溶液退色 C瓶的溶液不退色 A瓶溶液的作用是 B瓶溶液的作用是 C瓶溶液的作用是 4 2 1 3 无水硫酸铜 澄清石灰水 检验产物气流中有SO2 检验产物气流中的SO2全部氧化吸收 确认SO2已被B瓶全部吸收 2H2SO4 浓 C SO2 CO2 H2O 3 向50mL18mol L 1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4的物质的量为
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