化学教学设计

教 学 设 计科 目化学课题8.4 常用的盐（二）授课教师赵丽梅单位呼伦贝尔市海拉尔区光明学校教材版本科教版课型新授课教材分析1. 本课题在教材中对酸、碱、盐知识的学习起到了总结性的作用，学完本课题后对酸碱盐知识的理解将会形成完整的体系。2. 本节课设计了三个演示实验即【8-13】、【8-14】、【8-15】，教师可以将这些实验进行细化、对比演示，并进行整合。3. 对本节课的学习可以通过回忆旧知并进行归纳总结，从而引出新知识：盐溶液与盐溶液的反应。4. 在第1课时学习中，先让学生认识酸碱盐的溶解性，对本节课复分解反应条件的学习做了铺垫。学情分析 由于本班学生层次不一，优等生较少，学困生稍多。所以对盐的化学性质的理解、复分解反应条件的学习必须从简单的知识入手，遵循学生的认知规律，同时教师应加强对学生的指导。教学目标1知道常见的盐的化学性质。2认识复分解反应发生的条件。3. 通过本节课的学习培养了学生分析推理及概括总结能力4. 通过对比实验，培养学生科学严谨的学习态度，激发学生学习化学的兴趣。教学重点1.常见的盐的化学性质 2. 复分解反应及发生的条件教学难点复分解反应及发生的条件教法学法1.教法：创设情境、温故旧知、实验探究、对比分析、引导学生自主学习、体验过程、讲授难点、归纳重点。2.学法：复习归纳、实验观察、对比分析、总结交流。教学准备1.多媒体课件。2.实验。仪器：贴标签的试管 、试管架、黑纸、托盘。药品：NaCl溶液 、Na2CO3 溶液 、Na2SO4溶液、AgNO3 溶液 、BaCl2溶 液 、稀硝酸。教学过程设计意图【导课】上学期我们学习了物质的分类，请同学们回忆，我们是如何对物质进行分类的？【师生】教师引导学生回答，共同梳理出如下知识。混合物物质单质纯净物化合物（酸、碱、盐、氧化物）【提出问题】请同学们看屏幕并回答问题。【展示ppt】 1. 什么是盐？你能说出一些常见的盐吗？它们在水中的溶解性如何？2.酸具有哪些相似的化学性质？碱具有哪些相似的化学性质？【生】学生1回答： 由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。如：CaCO3、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CuSO4、BaSO4等。学生2回答： 依次说出6种物质的溶解性。学生3回答： 酸常见的五点化学性质。学生4回答： 碱常见的四点化学性质。【过渡】我们已经学过了酸、碱的一些相似的化学性质，那么盐有什么样的化学性质呢？这节课我们就来学习盐的化学性质。 【教授新知】【板书】8.4 常用的盐【温故旧知】请同学们写出下列化学反应方程式，请一位同学板演，其他同学写到练习本上。1实验室制取CO2的反应 2AgNO3 与 HCl反应3NaOH 与 FeCl3 反应 4Ca(OH)2 与 Na 2CO3反应【师生】学生书写，教师巡视指导，然后与学生共同总结出盐与酸、碱的反应。【板书】2.酸+盐新酸+新盐（复分解反应）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO33.碱(溶)+盐(溶)新盐+新碱 （复分解反应）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2 + Na 2CO3= CaCO3+ 2NaOH【生】认真看黑板，并进行自我检查。【过渡】同学们，生产生活中我们经常会用到盐，例如做饭、腌制蔬菜，农业上选种、配制农药等，下面就请同学们看屏幕，回答问题。【展示ppt】市售紫葡萄的表皮上常附有一种蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药波尔多液，波尔多液中含有硫酸铜，配制时不能用铁制容器是因为 。【生】铁能与硫酸铜反应，导致铁变质。一位同学板书。【板书】一、盐的化学性质1. 金属+盐（溶液）新金属+新盐（溶液）（置换反应）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【过渡】盐除了具有以上三点化学性质外，是否还有其它化学性质？我们一起通过实验来探究。【师】演示实验一、要求：让学生认真观察并记录实验现象，通过对实验现象的分析，得出结论。二、实验过程1.实验目的探究盐溶液与盐溶液的反应，进一步归纳总结出硫酸及硫酸盐的鉴别方法2.实验用品仪器：贴标签的试管 、试管架、黑纸、托盘。药品：NaCl溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4溶液、AgNO3 溶液 、BaCl2 溶 液、稀硝酸。3.实验步骤 第一步：取三支洁净的试管（已经贴上标签：1号NaCl溶液，2号Na2SO4溶液，3号Na2CO3溶液）。第二步：分别向其中加入三种溶液少量，然后向1号试管中加入几滴AgNO3、 溶液，2号试管中加入几滴BaCl2 溶液，3号试管中加入几滴BaCl2 溶液 。第三步：再向三支有沉淀的试管中加入几滴稀硝酸，观察实验现象。（教师用黑纸在试管后衬托）4.实验现象：引导学生说出实验现象。【生】1.三支试管中都有白色沉淀产生。2.再向三支有沉淀的试管中加入几滴稀硝酸后,第1支、第2支试管里的沉淀不消失，第3支试管里的沉淀消失，并且有气泡产生。5.实验结论：引导学生归纳总结实验得出结论。 【生】第1支、第2支试管中分别生成了既不溶于水也不溶于稀硝酸的AgCl和BaSO4沉淀，第3支试管中生成了不溶于水但溶于稀硝酸的BaCO3沉淀。6.注意事项：（对实验进行温馨提示）（1）试管内的液体没有说明用量时，液体体积最好为1ml-2ml。（2）胶头滴管要垂直悬空滴加液体。（3）对三支试管内的现象对比观察，找出不同点与相同点。7.拓展应用：根据以上所学知识可以对硫酸及硫酸盐进行鉴别。8.实践反思：【板书】4.盐(溶)+盐(溶)两种新盐（复分解反应）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【提出问题】以上学习的就是盐的化学性质，通过对比实验，我们对盐酸、可溶性的盐酸盐（含氯离子），硫酸、可溶性的硫酸盐（含硫酸根离子）的鉴别已经有了初步认识，请同学们根据所学总结出氯离子和硫酸根离子的鉴别方法。【生】对氯离子及硫酸根离子鉴别方法归纳总结。 学生回答，教师补充：取少量待测液，向其中加入AgNO3溶液和几滴稀HNO3，如果有沉淀生成且沉淀不溶于稀HNO3，则沉淀是AgCl，那么原溶液中一定有氯离子。学生回答，教师补充：取少量待测液，向其中加入BaCl2溶液和几滴稀HNO3，如果有沉淀生成且沉淀不溶于稀HNO3、则沉淀是BaSO4，那么原溶液中一定有硫酸根离子。【师】为了避免干扰，在鉴定硫酸根离子时使用Ba（NO3）2溶液较好。【拓展应用】在医院做胃肠透视时，医生给病人服“钡餐”做造影剂，“钡餐”的主要成分就是BaSO4。如果误服BaCO3人就会中毒，为什么？【生】BaCO3溶于胃酸生成可溶性的BaCl2，Ba2+会使人中毒，反应的方程式为2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2+H2O。【师】同学们回答的很好，对新旧知识掌握的很扎实并能学以致用。下面请学生们看黑板上的化学方程式，想一想，这些反应的生成物中有没有在溶液中难电离的物质？【生】生成物中有水或气体或沉淀。【师】酸碱盐之间如果发生反应，则一定是复分解反应，但酸碱盐之间发生复分解反应，必须符合一定的条件，就是生成物中有气体或水或沉淀。【板书】二、复分解反应的条件生成物中有气体或水或沉淀。【师】展示ppt:复分解反应中反应物的条件【生】自主阅读反应物的条件：1.碱与盐、盐与盐反应，反应物必须都溶2.酸与碱反应，只要酸可溶，难溶性的、可溶性的碱都与酸反应。温故旧知，同时培养学生梳理知识的能力，又可培养学生融会贯通的能力。为学习复分解反应的条件进行铺垫。通过回忆旧知培养、训练有关化学反应方程式的书写，归纳出酸与盐、碱与盐反应的化学性质。解决生活实际问题，同时又复习金属与盐溶液的反应。通过对比实验，目的是将教材中的演示实验做的更细化、更明了；同时衬托出AgCl、BaSO4、不溶于水也不溶于酸、而BaCO3溶于酸的特性。总结出盐溶液与盐溶液反应的化学性质，使学生全面掌握盐常见的化学性质，突出重点。培养学生综合分析、归纳总结能力。联系实际，认识盐与医学有着联系。对复分解反应的条件拓展、全面认识，使学生知道复分解反应反应物、生成物都是有条件的。【巩固练习】1判断下列化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 2下列物质间能否发生复分解反应： NaNO3和KCl H2SO4和NaOH Fe2O3和HCl 3你学会了多少？（1）盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是 A用水洗 B. 用氢氧化钠溶液洗C. 用盐酸洗 D. 先盐酸再用水洗（2）下列物质能反应，但无明显现象的是 ANaOH与HCl BNaOH与CuSO4 CHCl与AgNO3 DFeCl3与NaOH4盐与医药一天，某医院来了一急救病人。经了解：病症：胃出血 病因：昨天晚上该病人感觉胃部不适、反酸，于是他服用了一种主要成分为NaHCO3的胃药。既往病史：患有胃溃疡。如果你是该病人的主治医师，请你分析出该病人胃出血的原因。（用化学方程式表示）5下列反应能否发生，若能，请写出化学反应方程式。 AgNO3 + HCl = K2CO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCl2 = Na2SO4 + HCl = H2SO4+BaCl2= Ba(OH)2+ KCl = CuSO4 + NH4NO3= HNO3 + NaOH =【小结】l 由教师引导学生对本节课的重点知识进行梳理。一、盐的化学性质（1） 金属+盐（溶液）新金属+新盐（溶液）（2） 盐(溶)+盐(溶)两种新盐（3） 酸+盐新酸+新盐（4） 碱(溶)+盐(溶)新盐+新碱 二、复分解反应发生的条件两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物时，生成物中必须有气体或水或沉淀。三、盐酸、可溶性的盐酸盐（含氯离子）；硫酸、可溶性的硫酸盐（含硫酸根离子）的鉴别方法。l 对本节课内容你还存在哪些疑惑？（学生提出，教师解答）【作业】一、必做题：要求认真完成做到作业本上。1.烧开水的铝壶用久了会在壶底沉积一层白色沉淀，它的成分中含有CaCO3，清洗铝壶时可用少量稀盐酸溶解除去，化学方程式是_但盐酸用量过多,则会损坏水壶，因为_。 2.小型生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品，其反应原理用化学方程式表示是 _。3.下列各组反应能否进行，请分别说明能或不能进行的原因：（1）盐酸与纯碱溶液 （ ）（2）氯化铁与烧碱溶液 （ ）（3）氢氧化铜与硫酸溶液 （ ）（4）往石灰水里加食盐溶液 （ ）二、选做题（做到作业本上）。能力提高：你能用哪些方法区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？写出实验步骤、现象、结论。三、实践性作业 ：在家中厨房完成以下小实验。1.将鸡蛋壳洗净压碎放入杯中，向其中加入食醋，观察实验现象并分析。2.将纯碱或小苏打放入较大的杯中，再将一根蜡烛插入纯碱或小苏打中，点燃蜡烛，这时沿杯壁缓缓向其中加入食醋，观察现象并解释现象。3.根据实验设计一份实验报告，要求有实验步骤、实验现象、实验结论。通过辨别溶解性，使学生能够判断复分解反应是否发生。夯实基础即难溶性的碳酸盐与酸反应、达到了学以致用的目的。化学源于生活服务于生活，医学与化学紧密相联，利用化学对人类有益的一面。巩固复分解反应的条件，再次突破难点培养独立思考、归纳总结的能力。一方面根据学生的程度、特点、认知规律及思维程度不同设计了分梯度性的作业；另一方面加强了对家庭实验的增设，对提高学生的动手实践能力、激发学生学习化学兴趣起着推动的作用。板书设计主板副板84 常 见 的 盐一、盐的化学性质1.金属+盐(可溶)新金属+新盐 （置换反应）Fe+CuSO4=Cu+FeSO42. 酸+盐新酸+新盐 （复分解反应）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO33.碱(溶)+盐(溶)新盐+新碱 （复分解反应）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH4.盐(溶)+盐(溶)新盐+新盐 （复分解反应）