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文档简介

氧化还原反应（第1课时）导学案学习目标 心中有数1.了解氧化还原反应概念的发展。1理解氧化还原反应的特征和本质。2. 初步学习用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。重难点聚焦 各个击破1、元素的化合价的判定2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中电子转移的表示方法自主学习 我行我速1、从得失氧的角度认识氧化还原反应Fe2O3+3CO加热 2Fe+3CO2反应类型定义氧化反应在反应中物质 的反应是氧化反应还原反应在反应中物质 的反应是还原反应氧化还原反应思考：有O2参加的反应都是氧化还原反应吗？跟踪练习2、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（先标化合价，再看价变化，起止同元素，架起双箭桥） H2 + Cl2 2 HCl 训练：判断下列反应哪些是氧化还原反应：1. 2Cu+O2 加热 2CuO2.CaO+H2O=Ca(OH)23.CaCO3 加热 CaO+CO2 4.2KMnO4 加热 K2MnO4MnO2+O25.NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl 6.CuO + H2 加热 Cu + H2O讨论 根据以上六个化学反应，以学习小组为单位讨论氧化还原反应、非氧化还原反应与初中学过的四个基本类型的反应有什么联系？学习资料 记忆有法为了记住元素的化合价，我们常常编口诀来记忆，如一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳；二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变巩固练习 练习巩固 写出下列化学方程式并标出化合价判断哪些反应属于氧化还原反应 1、铜与氧气反应 2、氧化铜与氢气反应 3、碳酸钙高温分解 4、铁与硫酸铜溶液反应 5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应 6.氧化还原反应的实质（ ） A.得氧和
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