九年级化学新课预习.doc

第 41 页 共 41 页绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1.我们身边哪些现象和问题属于化学研究的范畴？由此归纳什么是化学？2.学习、研究化学有哪些意义？请列举具体事例说明。3.原子论和分子学说的主要观点是什么？什么的发现使化学学习和研究变得有规律可循？目前化学发展到了什么阶段？正在向什么方向发展？4.绿色化学的核心是什么？它有哪些特征？第一单元 课题1 物质的变化和性质1.课文中四个演示实验的目的是什么？你观察到了哪些现象？得出了哪些结论？2.什么叫物理变化？什么叫化学变化？分别举例说明。如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？3.化学变化有什么特征？化学变化通常伴随发生哪些现象？这些现象能否作为判断有无化学变化的依据？ 课题2 化学是一门以实验为基础的科学1.学习化学的一个重要途径是什么？通过它对学习化学有哪些帮助？2.在蜡烛及其燃烧的探究中，观察到了哪些现象？此探究体现了化学学习的哪些特点？3.怎样检验二氧化碳？ 4.（难点）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？5.在人体吸入的空气和呼出的气体的探究中，观察到了哪些现象？得出了哪些结论？6.怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？7.科学探究的重要手段是什么？我们如何观察和描述实验现象？ 课题3 走进化学实验室1.初中化学实验中最常见的仪器有哪几种？它们有哪些主要用途？2.实验室里取用药品有哪些规则？3.固体药品分哪两类？如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？4怎样取用少量、较多量和一定体积的液体？5.用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ 6.量筒应该怎样正确读数？7.胶头滴管的使用要注意什么？8.如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？9.如何正确的点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？10.加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ 11.给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？12.如何将玻璃管与橡皮塞、玻璃管与胶皮管及试管与橡皮塞连接起来？13.怎样检查连接好的装置是否漏气?其原理是什么？14.玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？ 绪言 第一单元 一、物质的变化1. 物理变化： ；化学变化： 。物理变化和化学变化的根本区别： 。化学变化中常伴随发生一些如： 、 、 、 、 等现象。化学变化的特点是 ；化学变化的实质是 。请各举3个例：化学变化： 、 、 ；物理变化： 、 、 。2 叫物理性质， 、 、 、 、 、 、 、 、 、 等都属于物理性质。3 叫化学性质， 、 、 、 、 、 、 等都属于化学性质。二、常见化学仪器及使用方法1能直接加热的仪器有 、 、 ；能间接加热的仪器有 、 、 ；不能加热的仪器有 、 。2常见仪器的用途：（1）试管：常用于 容器；（2）蒸发皿：用于 ；（3）量筒：用于 ；（4）烧杯：用于 ；（5）集气瓶：用于 ；（6）胶头滴管：用于 ；(7)酒精灯：用于 ；（8）试管夹：用于 ；（9）铁架台：用于 。三、化学实验基本操作1药品的取用：（1）取用药品遵守“三不”原则： 、 、 ；（2）药品没有具体说明用量时，一般按 取用：液体取 ，固体 ；（3）用剩的药品不能 ，不能 ，不 ，要 。（4）固体药品的取用：块状固体用 。操作：把试管 放，将块状药品放在 ，然后将试管 。粉末状或颗粒状用 （或 取，操作：把试管 ，将药品送到 ，再把试管竖起。（5）液体药品的取用：倾倒法：瓶塞 ，试剂瓶的标签 ，瓶口紧靠 ，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 取用一定量液体的操作：量筒放 ，先用倾倒法倒至接近刻度，再改用 滴加至刻度。读数时视线与量筒内液体 保持水平。 吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，滴管不要接触反应容器的 或放在实验台上，以免 。2药品分类贮藏：（1）盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。（2）易潮解、易挥发、有吸水性的药品要 保存。3物质的加热： （1）酒精灯的使用注意事项：禁止向 酒精灯内添加酒精；禁止用酒精灯 ；酒精灯里的酒精洒出在桌上燃烧时，应 。 （2）给物质加热：加热前要 ；加热试管内的液体时，液体的量 ， 试管口 ，并与桌面成 。给试管内固体加热时，试管口应 ，原因是 ，加热后的试管 立即用冷水冲洗。4仪器的装配和装置气密性的检查：（1）装配时，玻璃导管一端要先用 。组装仪器时先安装 边的仪器，再安装 边的仪器；先安装 面的仪器，再安装 面的仪器。 （2）气密性的检查：先让装置和附加的液体构成密闭体系，设法改变系内的气体的 ， 观察气泡、水柱、液面升降，以判断装置气密性的好坏。5玻璃仪器的洗涤：（1）水洗法：在试管中注入少量水，用试管刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后再用蒸馏水清洗。洗涤干净的标准是： 。（2）药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、氧化物、碳酸盐，可选用 清洗，必要时可稍加热。附有油脂，可选用热 液（或 溶液、 溶液）清洗。6实验室安全常识：（1）酸溶液沾在皮肤上，先用 ，再涂上 %- %的 溶液；碱溶液沾在皮肤上，先用 ，再涂上 溶液；生石灰烧伤时，不可先用水冲洗，因为它遇水反而放出大量的热，会加重伤势。可用干布擦拭干净后，再用水冲洗。第二单元 课题1 空气1.实验探究空气中氧气的体积分数：（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）该实验现象？结论？实验原理？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，可能原因？2.空气的成分有哪些？其体积分数分别为多少？3.比较氧气、氮气和稀有气体在物理性质上的相同点和不同点，它们的化学性质有什么不同？氮气、氧气和稀有气体分别有哪些用途？它们为什么有这些用途？4.空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？5.纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 课题2 氧气1.我们是从哪些方面来研究氧气的物理性质的？2.将带火星的木条、点燃的硫、点燃的木炭和一端系有燃着火柴的铁丝分别放在空气和氧气中有什么不同现象？写出发生变化的文字表达式。3.为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。4.Fe燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？ 5.铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？6.通过上述实验得出氧气的什么化学性质？7.什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？课题3 制取氧气1.有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？写出反应的文字表达式。2.用怎样的实验来证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用？3.催化剂有什么特点？催化剂在化工生产中有什么意义？4.什么是分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？与化合反应有什么不同？5.用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？ 第二单元1.法国化学家 提出了空气主要是由 和 组成的。他用到的物质是 ，原理是 。2.空气的成分按 计算，大约是 为 ， 为 ， 为 ， 为 ， 为 。3.（难点）空气中氧气含量的测定：（1）实验原理： 。（2） 实验现象： 、 。（3）结论： 、 。（4）若测得水面上升小于1/5体积，其原因可能是： 、 、 。（5）若测得水面上升大于1/5体积，其原因可能是 。 （6）从实验还可得出关于氮气的性质是 。4.空气是宝贵的资源。各成分都有很重要的用途。（1）氧气的用途： （如 ）、 （如 ）；（2）氮气的用途： （如 、 、 ）；(3)稀有气体的用途： （如 、 ）、 。(4)稀有气体包括： 、 、 、 、 。5.排放到大气中的有害气体物质，大致可分为 和 两大类，气体污染物主要是 、 、 ，这些气体主要来自 和 。6.氧气的物理性质：在标准状态下，氧气是一种 的气体。密度比空气 ， 溶于水，液氧和固氧都是 色的。7.请在表格内填写物质燃烧的化学方程式和现象。物质化学方程式现 象硫空气中氧气中木炭空气中氧气中红磷空气中镁空气中铁氧气中铝氧气中 几种物质在氧气中燃烧应注意的问题：（1）硫燃烧：集气瓶加水的目的是 ，若换成 溶液效果更好，理由是（用化学方程式表示） 。（2）铁燃烧：应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以 ；在细铁丝的一端系上一根火柴，目的是 ，待火柴快燃尽时才将其伸进集气瓶中，防止 ；应事先装入少量水或铺一层细沙，防止 。8.（难点） 叫催化剂。9.实验室可用 、 、 等方法制取氧气，反应的化学方程式分别为： 、 、 。10.高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项：（1）步骤： 。（2）实验中，试管口塞棉花的目的是 。（3）试管口略向下倾斜的目的是 。（4）用排水法收集时，什么时候开始收集？ 。 为什么？ 。如何判断气体收集满？ 。（5）向上排空气收集时，导管为什么要伸到集气瓶底？ 。 如何判断气体收集满？ 。（6）检验氧气的方法是 。11.工业上制取大量氧气的方法是 ，这是 变化。12. 叫做化合反应，属于基本反应类型。 叫做氧化反应，可分为 和 两类。 叫做分解反应，属于基本反应类型。13.（难点）化合反应和氧化反应的关系： 。14.易错点：（1）实验现象和实验结论要区分 。（2）“烟”与“雾”的区别： 。（3）“光”与“焰”的区别： 。（4）氧气的溶解性是 ，不能写成“易溶于水”。（5）氧气具有 性，不能写成“可燃性”。第三单元 课题1 水的组成1.电解水时可观察到哪些现象？如何证明产物是氢气和氧气？写出文字表达式。2.由电解水实验事实，可得出什么结论？根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？3.纯净物分为哪两类？什么是单质、化合物和氧化物？各举几个例子，并写出化学式？ 课题2 分子和原子1. 构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？请举例说明。2.构成物质的粒子有哪些基本性质？3.用分子的观点解释物质的状态变化、热胀冷缩、溶解扩散等现象。4.从分子的角度看，物质发生物理变化和化学变化有什么区别？5.从分子和原子的角度看，化学变化的本质是什么？6.什么是分子？什么是原子？分子和原子的根本区别是什么？课题3 水的净化1.城市生活用水的生产过程有几步？ 2.有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？3.明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？4.什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么？5.天然水与自来水、自来水与纯水、硬水与软水有什么区别？怎样鉴别它们？6.硬水对生活和生产有何影响？请列举水的净化和硬水软化的方法。课题4 爱护水资源1.怎样理解地球水资源的丰富、有限和短缺？2.我国水资源情况如何？在31 个省市中，缺水的有几个省市？极度缺水的有几个省市？3.说说水体污染的原因、危害以及防治水体污染的措施。4.为什么要爱护水资源？怎样爱护水资源？5.认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？第三单元1.电解水实验（易错点）正 极负 极生成气体的物理性质通常状态下， 的气体通常状态下， 的气体检验气体的实验气体的名称气体的体积比气体的质量比实验现象（1） ；（2） 。实验结论（1） ；（2） 。反应方程式 在实验中常加稀硫酸和氢氧化钠的目的是 ，通的是 电。2.标准状况下，氢气是 的气体，密度 ， 溶于水。在空气中燃烧产生 色火焰。点燃氢气前要 ，方法是 。3.分子、原子（难点）分子（原子）的特征结合生活中的现象各举两例说明相同点（1）质量和体积都很小（2）都在不断 ，且温度越高 。（3）之间有 ，且受热时 变大。（4）同种分子 ，不同种分子 。不同点（1）分子是 的最小粒子，原子是 的最小粒子。（2）分子在化学变化中 ，原子 。4.（1） ，叫硬水， ，叫软水。（2）如何区分硬水的软水？ 。（3）硬水软化常用的方法：生活中 实验室 。（4）过滤 （填“能”或“不能”）将硬水软化。5.水的净化：（1）自然界的水为什么都不是纯水？ 。（2）生活中你见过（或使用过）哪些净水方法？它们的净水程度如何？ 。（3）过滤操作中应注意的方面概括为“一贴” ； “二低” 、 ；“三靠” 、 、 。（4）你能想到用哪些物质来代替实验室中的滤纸和漏斗？ 。第一次过滤，水依然浑浊的原因有： 、 、 。可以再过滤一次。6.说地球上水资源丰富，是因为 ；说水资源宝贵，是因为 。爱护水资源一方面要 ； 另一方面要 。节约水资源就是要提高水的利用效率，比如：生活中可以 ；农业上可以 ；工业上可以 。 7.水污染的来源主要有 、 、 。8.预防和消除对水资源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：（1） （2） （3） 。9.易错点： （1）混合物的分离提纯：如何回收过氧化氢制氧气后混合物中的二氧化锰？ 。如何回收氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后剩余物中格的二氧化锰？ 。（2）吸附是 变化。第四单元 课题1 原子构成1.原子是由什么构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 2.什么是相对原子质量？它的数字表达式是怎样的？相对原子质量和原子的实际质量之间有什么区别和联系？ 课题2 元 素1.什么叫元素？不同种元素的根本区别是什么？元素与原子之间有什么区别和联系？2.地壳里、生物细胞中元素分布情况怎样？3.国际上用什么来表示各种元素？元素符号表哪些意义？书写时要注意些什么？4.记住一些常见元素的名称和符号 5.根据化学反应的实质，说明元素在化学反应里会发生改变吗？6.什么是元素周期表？它由哪几部分组成？7.通过元素周期表，你能获得元素的哪些信息？ 课题3 离 子1.核外电子的运动有何特点？原子结构示意图中各部分表示什么含义？2. 元素可分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质有什么特点？元素的性质与原子结构中哪一部分有关？3.从原子结构分析，为什么不同元素能相互结合形成化合物？4.化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？5.离子是如何形成的？形成离子要满足什么条件？6.离子分哪两类？怎样表示阴、阳离子？7.构成物质的粒子有哪三种？分别举例说明。 8.Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？课题4 化学式与化合价1.什么是化学式？如何书写化学式？化学式可以表示哪些意义？2.什么是化合价？怎样正确标写元素及根的化合价？3.说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO34.化合价有哪些一般规律？怎样计算化合物里各元素正负化合价的代数和？5.已知化学式中某一元素（或根）的化合价，怎样判断另一元素（或根）的化合价？6.如何根据元素（或根）的化合价，写出已知化合物的化学式或判断化学式的正误？7.什么是相对分子质量？8.根据化学式，如何计算相对分子质量、组成元素的质量比以及某元素的质量分数？9.（难点）已知某化合物质量，如何求其中某一元素的质量？10.看懂商品标签上的物质成分及含量：（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。11.（难点）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素； 当有机物的质量为 M ，M =MH +MC 不含有O元素； M MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。12（难点）根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 （1）标示的含氮量，即实际含氮量（不纯），根据化学式计算含氮量，即理论含氮量（纯），则：纯度 = 实际含氮量 / 理论含氮量 100% （2）判断广告其真实性： 若标示的含氮量 理论含氮量 ，则是虚假广告。13.（难点）平均值问题： 两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。 第四单元1. 构成物质的微粒有 、 、 等。分子是保持 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。例如：保持氧气的化学性质的最小微粒是 ，保持水银化学性质的最小微粒是 ，在电解水的变化中的最小微粒是 。2原子是实心球体吗？ 。原子是由居于原子中心的 和核外带负电的 构成的。原子核是由 和 两种微粒构成的。一切原子都有质子、中子、电子吗？ ，举例： 。在原子中， = = = 。3原子质量很小。国际上规定：以碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个 值，单位是 ，省略不写。相对原子质量= + 。例如：某原子的实际质量为akg，作标准的碳原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为 。4元素是具有 （即 ）的一类 的总称。5核电荷数相同的粒子一定是同种元素吗？ ； 决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 。同种元素具有相同的 ，如Fe、Fe2+、Fe3+因 相同，都称之为铁元素，但 不同，所以它们的化学性质也不同。6地壳中居于前四位的元素是 、 、 、 。生物细胞中含量最多的元素为 ，人体中含量最多的金属元素为 ，空气中含量最多的元素为 。7元素符号的意义： ； ；物质由原子直接构成的，元素符号还可以表示该元素组成的单质。例如：N的意义： 、 ；Ag的意义： 、 、 。元素符号前加数字，只具有 意义，不具有 意义，表示 的个数。例如： 2H表示 ；2Fe表示 。8元素周期表有 个横行， 个纵行。每个横行叫做一个 ，每个纵行叫做一个 （8、9、10三个纵行共同组成）。9带电的 或 叫做离子。带正电的离子叫做 ，带负电的离子叫做 。10原子核外电子是 排布的，用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。请画出镁原子、氯原子的结构示意图： 、 。 每个电子层所容纳的电子数不一样，第一层只容纳 个电子，第二层最多容纳 个， 最外层不超过 个。11金属元素的原子最外层上的电子数一般 ，在化学反应中较容易 电子，而达到相对稳定结构；非金属元素的原子最外层上的电子数一般 ，在化学反应中较容易 电子，而达到相对稳定结构；稀有气体元素的原子最外层上的电子数一般 （氦为 个），在化学反应中 电子，化学性质比较 ，一般不跟其他物质发生化学反应。12分子、原子、离子都能直接构成物质。如何判断呢？一些物质如 、 、 是原子直接构成的；而一些物质如H2O、N2、I2等由 构成的；另一些物质如NaCl是由 、 构成的；ZnSO4是由 和 构成的。13化学式是用 表示 的式子。化学式的意义： 。例如：H2O的宏观意义有 ；微观意义有 。 在化学式前面加数字，只具有 意义，不具有 意义，表示 的个数。例如：2H2表示 ；2Fe2O3表示 。14小结各种数字的含义：元素符号前面的数字，表示 ，例如：2O ；元素符号右上角的数字，表示 ，例如：O 2- ；元素符号右下角的数字，表示 ，例如：NO2 ； +2元素符号正上方的数字，表示 ，例如：MgO ；离子符号前面的数字，表示 ，例如：2SO42- ；化学式子前面的数字，表示 ，例如：3NO 。15物质的组成、构成的描述：CO2是由 组成的；CO2是由 构成的；CO2分子是由 构成的；一个CO2分子是由 构成的。16化合价是元素在形成 时表现出来的一种性质，化合价有 价和 价。单质中，元素的化合价为 ，在化合物中，各元素的 、 化合价的 为 。元素化合价可简单概括为：一价氢氯钾鈉银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二四六硫二四碳，铁有二三要分清，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。（加方框的元素为负价，其余均为正价）。 常见原子团（根）的化合价：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，铵根正一最特殊，磷酸负三要记清。17计算Na2SO4 中S元素的化合价： ； 18相对分子质量 = 所有原子的相对原子质量相加（右下角的数字相乘）各元素的质量比 = 甲的相对原子质量 个数 ：乙的相对原子质量 个数 。元素的质量分数 = 该元素相对原子质量 个数 / 相对分子质量 100%化学计算1. 计算物质的相对分子质量= 2计算化合物中某元素的质量分数= 3计算化合物中各元素的质量比= 4已知物质的质量，求某元素的质量= 已知元素的质量，求物质的质量= 5求物质的化学式（主要类型）：由元素的相对原子质量和物质的相对分子质量，确定化学式；根据物质中某元素的质量分数确定物质的化学式；已知某物质中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式；根据质量守恒定律确定化学式。6计算不纯物中某元素（或某纯净物）的质量分数：纯度= ；不纯物中某元素的质量分数= 该纯净物中某元素的质量分数 纯度第五单元 课题1 质量守恒定律1.在化学反应前后物质的质量有没有改变的探究中，二个实验方案分别观察到什么现象？得出什么结论？2.什么叫做质量守恒定律？在运用质量守恒定律时应注意些什么？3.化学反应中质量守恒的微观原因是什么？ 4.解释（1）铁钉生锈后质量为什么增加？ （2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？5.探究质量守恒定律实验中，在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。 6.会根据质量守恒定律，推断未知物质的化学式（注意有无系数）7.什么是化学方程式？它能提供哪些信息？8.怎样计算化学反应里各物质的质量比？它体现了什么规律？ 课题2 如何正确书写化学方程式1.书写化学方程式要遵守哪些原则？2.书写化学方程式一般有哪几个步骤？其依据是什么？3.怎样配平化学方程式？课题3 利用化学方程式的简单计算1.利用化学方程式进行计算的依据是什么？2.利用化学方程式计算时一般有哪些步骤？怎样书写？（五步七行）3.在利用化学方程式进行计算时，应注意些什么？1.怎样进行气体体积与质量、不纯物质与纯物质之间的换算？2.如何利用化学方程式进行含一定杂质的反应物和生成物之间的计算（杂质不参加反应）？3.若已知数据均是混合物的质量（杂质含量未知），如何找出解题方法？ 第五单元1 = ， 这个规律叫质量守恒定律。 注意：质量守恒定律适合于一切 变化，但不能解释 变化。例如：水受热变成水蒸气质量不变，这个变化符合质量守恒定律。这种说法对吗？ 。2通过化学反应来探究质量守恒定律时应注意：有气体参加或生成的反应应在 中进行。当一个化学反应出现质量不相等时，可以用质量守恒定律来解释。解释时，先指明是哪些物质发生了反应生成哪些物质，然后再说明依据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和和哪些物质的质量总和相等。例如：镁条燃烧后质量增加了，原因是： 。3从分子、原子的观点来