几种重要盐2(沪教版)2015年

第三节几种重要的盐 氯化钠 氯化钡 硫酸钠 硝酸钾 碳酸钠 氯化铵 写出下列物质的化学式及其电离方程式 NH4Cl NH4 Cl Na2CO3 2Na CO32 KNO3 K NO3 Na2SO4 2Na SO42 NaCl Na Cl BaCl2 Ba2 2Cl 电离时能产生金属阳离子 或铵根离子 和酸根阴离子的化合物 叫做盐 一 什么是盐 1 氯化钠俗称食盐白色固体 易溶于水 好大的一座盐山 1 某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命 2 某女大学生一口气吃了十多根火腿肠 出现休克现象 经医院抢救后脱险 我们购买食盐一定要注意 不能买工业用的盐 原因是NaNO2 井盐 海盐 湖盐 岩盐 食盐在自然中分布广 但主要存在于海水中 海水晒盐 井水制盐 食盐的用途 1 食盐是一种重要的化工原料 化工厂制取苛性钠 盐酸 氯气 纯碱 硫酸钠 杀虫剂和漂白粉等 2 制生理盐水 0 9 NaCl 3 日常生活中 可用食盐水清洗伤口 具有杀菌作用 4 食用 阅读 染料厂制染科 印染厂与洗染店的助染剂 制高级玻璃与香皂的澄清剂 制药工业制抗生素 解热药和环胺剂等 制塑料 纸 油漆 合成橡胶 化妆品 电池 电石等 保存皮革 冰 腌制鱼 内 蔬菜以及农业选种等都需要盐 但是工业用盐的80 是在软化硬水中用于还原再生阳离子交换树脂和磺化媒 在消耗的食盐中 除一小部分换成别的物质外 绝大部分随工农业废水与生活污水渗入地下 排入河湖中 再注入海洋 4 检验氯离子的方法 滴加AgNO3溶液 如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀 则该物质中含有Cl NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 实验 收集一些汗液 或氯化钠溶液 盛放在试管中 滴入几滴硝酸银溶液 有什么现象产生 白色沉淀 氯化钠与硝酸银反应 并写出有关反应的方程式 二 几种盐的性质 2 碳酸钠 1 是一种白色粉末 易溶于水 2 从水溶液中析出时 晶体含有结晶水 化学式是Na2CO3 10H2O 纯碱晶体 俗名 纯碱 苏打 结晶水合物 含有结晶水的化合物 古代 人们从草木灰中提取碳酸钾 后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠 但量太小 1862年 比利时人索而维以NaCl CO2 H2O NH3为原料生产Na2CO3 叫索而维法 1940年 我国著名化工专家侯德榜先生 冲破了外国对 索而维 法的技术封锁 并加以改进 把合成氨和纯碱两种产品联合生产 这便是举世闻名的 侯氏制碱法 该法生产的 红三角 牌碱质量优良 纯白如雪 在1926年获美国费城 万国博览会金质奖章 化学史话 侯氏制碱法 End 著名化学家侯德榜 思考 潮解 和结晶水合物的 风化 相同吗 为什么 答 风化 结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象 属化学变化 潮解 一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气 在固体表面逐渐形成溶液的现象 在初中范围内主要是物理变化 风化 结晶水合物在常温下 放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化 探究实验 往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂 发现什么现象 溶液变红 可见 碳酸钠的水溶液呈碱性 这是纯碱名称的由来 1 碳酸钠与酸碱指示剂反应 B 化学性质 2 碳酸钠与酸反应 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 用途 做馒头时可除去酸味 且使馒头多孔松软 3 与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 制造烧碱 应用 碳酸钠可制造玻璃 肥皂 洗涤剂 以及在纺织工业上都利用它的碱性 纯碱或苏打 小苏打 Na2CO3 10H2O 白色粉末 白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 Na2CO3 NaHCO3 碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 3 碳酸氢钠 二者均能与酸反应 且与足量的相同酸反应 等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈 生成气体更多 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 现象 反应 结论 两只锥形瓶中均产生无色气体 且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更大 与酸反应 等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体加入足量相同的稀盐酸 一步完成 二步完成 为什么与足量相同的稀盐酸反应 NaHCO3比Na2CO3更剧烈 即对Na2CO3 对NaHCO3 为什么与足量相同的稀盐酸反应 等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O10644NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O8444 加热Na2CO3固体和NaHCO3固体 套管实验 热稳定性 实验探究二 加热Na2CO3固体和NaHCO3固体 现象 反应 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 左烧杯中石灰水变浑浊 右烧杯中石灰水仍澄清 且装入NaHCO3的小试管内壁有较多无色液滴 Na2CO3很稳定 而NaHCO3却不稳定 受热易分解 即热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 结论 热稳定性 实验探究二 如何证明纯碱 Na2CO3 固体里面是否混有小苏打 NaHCO3 如果有 应如何除去它 加热 若产生气体 而且气体能使澄清石灰水变浑浊 则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3 加热 直到没有气体放出 NaHCO3就已除尽 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 如何证明小苏打 NaHCO3 溶液中是否混有苏打 Na2CO3 加入可溶性的钙盐或钡盐 看是否生成白色的沉淀 Ca2 CO32 CaCO3 Ba2 CO32 BaCO3 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 白色沉淀 NaHCO3 BaCl2不反应 若加入的是CaCl2溶液呢 制玻璃 制皂 造纸 Na2CO3 纺织等 用途 发酵剂 灭火剂等 NaHCO3 制药 用途 细小白色晶体 白色粉末 颜色 状态 较易溶 比碳酸氢钠更易溶 溶解性 NaHCO3 Na2CO3 化学式 小苏打 纯碱 苏打 俗名 碳酸氢钠 碳酸钠 物质 热稳定性 稳定 不稳定 受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 本节重要知识回顾 与酸反应 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 更剧烈 如何鉴别Na2CO3 NaHCO3 讨论题 End End 固体 加热 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠 溶液中 加入氯化钙 或氯化钡 溶液 产生沉淀的是碳酸钠 固体 加入相同的盐酸 反应剧烈的是碳酸氢钠 如何鉴别Na2CO3 NaHCO3 思考题 二 在Na2CO3饱和溶液中通入CO2 会有何现象 原因是什么 End 一 向某溶液中滴加稀盐酸时 若能产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体 则该溶液中一定含有CO32 吗 4 碳酸钙CaCO3 石灰石 大理石 花瓶 汉白石装饰板 A 碳酸钙是重要的建筑材料 1 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石 2 因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石 3 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石 贝壳 主要成分CaCO3 2 石灰石主要用途是生产水泥 1 碳酸钙是重要的建筑材料 石柱或工艺品 B 碳酸钙的用途 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 1 碳酸钙与酸反应 2 碳酸钙高温分解 C 碳酸钙的化学性质 CaCO3 CaO CO2 高温 生石灰 熟石灰 石灰石之间的相互转化 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CaCO3 CaO CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CO32 或碳酸氢根离子 检验方法 滴加盐酸 如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体 则该物质中含有CO32 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 思考 1 将鸡蛋放入盐酸中 鸡蛋为什么会上浮 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙 遇到稀盐酸时生化学反应而生成二氧化碳气体 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 二氧化碳气体附在鸡蛋外面 增大了鸡蛋排开液体的体积 从而使鸡蛋受到的浮力增大 当浮力大于重力时 鸡蛋便上浮 会发 2 如何除去热水瓶中的水垢 3 长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质 请问这是什么物质 怎么形成的 如何除去 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 MgCO3 2HCl MgCl2 H2O CO2 5 硫酸铜 CuSO4 物理性质 1 无水硫酸铜 白色固体 能溶于水 硫酸铜溶液呈蓝色 2 CuSO4 5H2O晶体 俗称胆矾或蓝矾 蓝色晶体 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 检验水 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 检验Ba2 SO42 Fe CuSO4 Cu FeSO4 置换Cu 化学性质 用途 冶炼金属铜 生产波尔多液 游泳池消毒剂 盐的通性 盐的通性 课内练习 1 证明生石灰 CaO 中是否含有未煅烧的石灰石 CaCO3 的方法 是滴加 若有 产生 就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石 有关化学方程式是 稀盐酸 气泡 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 对人的生理活动关系最大的盐是 A Na2CO3B CaCO3C NaClD MgCl2 3 下列物质中不属于盐的是 A CuSO4B Na2SC CaCl2D Ba OH 2 4 已知可溶性钡盐有毒 而在医院里做胃镜透视时 要用BaSO4造影 俗称 钡餐 吃下BaSO4无毒是因为 但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒 这是因为 用化学方程式表示 下同 误服后 应立即用泻盐MgSO4解毒 这是因为 BaSO4不溶于水 也不与酸反应式 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 BaCl2 MgSO4 BaSO4 MgCl2 根据酸的共性和碱的共性 以及盐的有关性质 你知道可以用哪些方法制取盐 第2课时盐的制取 有些盐是天然存在的 如 食盐 纯碱等 但有些是用化学方法制取 一 制取盐的途经 1 酸 碱 盐 水2 酸 盐 新酸 新盐3 酸 金属氧化物 盐 水4 酸 金属 盐 氢气 1 碱 酸 盐 水2 碱 盐 新碱 新盐3 碱 酸性氧化物 盐 水 1 盐 盐 新盐 新盐2 盐 金属 新金属 新盐 盐的溶解性 见溶解性表 盐 可溶性盐 不可溶性盐 钾 K 钠 Na 铵 NH4 盐和硝酸盐 NO3 BaSO4 AgCl碳酸盐 CO32 三 盐与化肥 1 什么是化肥 化学肥料是用矿物质 空气 水等作原料 经过化学加工精制而成的肥料 人工合成的盐 2 化肥有哪些类型 氮肥 NH3 H2O NH4NO3 CO NH2 2 NH4HCO3 NH4 2SO4 磷肥 Ca3 PO4 2 过磷酸钙 Ca H2PO4 2和CaSO4 钾肥 K2SO4 KCl K2CO3 草木灰 复合肥 NH4H2PO4 NH4 2HPO4 KNO3 KH2PO4 化肥 N肥 P肥 K肥 促使植物茎叶生长茂盛 促进植物根系发达 促使茎杆粗壮 N肥 主要含有氮元素的称氮肥 NaNO3NH4ClNH4NO3NH4HCO3 NH4 2SO4 铵盐 能促使农作物的茎叶生长茂盛 含有组成叶绿素的重要元素 叶肥 1 作用 2 氮肥 铵盐 的制取 常用酸与氨气反应制取 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 碳铵 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 硫铵 氮肥 为什么受伤的总是我 小张是蔬菜专业户 因菜叶发黄 苦苦寻找专家解救 几经周折才知道 蔬菜缺氮 他买了氮肥 NH4 2SO4 细心施肥一遍又一遍 结果菜还是黄了 经专家鉴定小张家的菜地是碱性土壤 一则事例 实验1 向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液 发生了什么变化 写出化学方程式 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3 3 铵盐的性质 产生一种刺激性气味的气体 实验2 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸颜色是否发生变化 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 变化的原因是什么 产生氨气 氨气是碱性气体 铵盐能与碱反应 生成氨气 加NaOH等碱溶液 如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则含有NH4 因此 使用铵盐作肥料时 不能跟熟石灰等碱混施 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3 NH4HCO3 Ca OH 2 CaCO3 2H2O NH3 比较下列两个反应 你能否说出能检验铵根离子的试剂 在农村 人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓 通过闻气味来检验是否是氮肥 这是根据什么原理 铵盐与碱 强碱 混合加热 都会产生有刺激性气味的氨气放出 此法用于铵盐的检验 促进农作物根系发达 增强吸收养份和抗寒抗旱能力 促进作物穗数增多 籽粒饱满等 作用 磷肥 钾肥 作用 促进农作物生长旺盛 茎杆粗壮 增强抗病虫害能力 促进糖和淀粉的生成 注意 长期使用会造成土壤板结 破坏土壤结构 P肥 化肥主要含有磷元素的称磷肥 Ca H2PO4 2 K肥 化肥主要含有钾元素的称钾肥 KClK2SO4K2CO3 下列肥料属于何种肥料 kNO3 NH4 3PO4K3PO4 K肥还是N肥 N肥还是P肥 K肥还是P肥 复合肥 化肥中含有两种或两种以上主要营养元素 过量使用化肥的后果 1 使植物大面积失水 出现烧苗 2 土壤板结 破坏土壤结构 3 污染生态环境 4 加剧资源短缺和能源紧张 有何建议 1 某学生家乡出现水禾苗倒伏现象 他通过研究 发现主要原因是缺少了 肥 填元素名称 建议农民施用草木灰 其化学式为 或 填化学式 下同 但是过多会使土壤的PH大于7 显 性 不利于禾苗生长 此时可在土壤中施用适量的 2 家庭饮用水 经检验其PH略小于7 说明溶液显 性 这是因为溶有 原因 该水是 填纯净物或混合物 课堂练习 3 把生石灰 食盐 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 苛性钠 碳酸钙长期露置于空气中 则质量会增加的是 质量减小的是 会变质的是 4 我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤剂 前人用贝壳 主要成份是碳酸钙 煅烧后的固体与草木灰 主要成份是碳酸钾 在水中相互作用 便可得到氢氧化钾 上述反应方程式 5 A B C D分别是盐酸 碳酸钠 硝酸银 氯化钙四种溶液中的一种 将它们两两混合后 观察到的现象如到表 请回答 1 A B C溶液中溶质的化学式 2 C和D反应的化学方程式 6 有一包白色固体A 可能含有氯化铁 碳酸钙 氢氧化钠 氢氧化钡 氯化钡 硫酸钠中的几种 做如下实验 用化学式填空 固体A 白色沉淀B 无色滤液C 白色沉淀D 全部溶解 H2O HNO3 CO2 1 写出B和D的化学