04-05二学期040911无机化学期终考试卷.doc

无机化学期末考试试卷（）学院 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四五总分分数得分阅卷人一、选择题 ( 共16题 16分 )1下列化学品中，哪种是最广泛用作涂料得颜料（ ）(A) Al2O3 (B) MgO (C) SiO2 (D) TiO22在水溶液中Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为（ ）(A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小(C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较3加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化（ ）(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO34欲使共存得Al3+和Cr3+分离，可采用得试剂是（ ）(A)NaOH (B) NH3水 (C) HAc (D) NaHCO35在酸性的K2Cr2O7溶液中加入Pb2+离子，生成的沉淀物质是（ ）(A) PbCr2O7 (B) PbCrO4 (C) PbO2 (D) PbO6在下列各对物质中，能够反应的一对是（ ）(A) FeSO4和I2 (B) BaSO4和浓HNO3(C) Ag和HI (D) H2S和AlCl37波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们的有效成（ ）(A) 硫酸铜 (B) 硫酸钙(C) 氢氧化钙 (D) 碱式硫酸铜8下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（ ）(A) BaCO3 K2CO3 (B) CaCO3 MgCO3 (D) Na2SO3 NaHSO39关于五氯化磷 (PCl5)，下列说法中不正确的是（ ）(A) 它由氯与PCl3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4)(C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为的晶体10ds区某元素的两种硝酸盐溶液A、B。向A中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。向B中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。则A、B、钾盐、黑色沉淀依次是（ ）(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO11有关H3PO4、H3PO3及H3PO2的论述错误的是（ ）(A) 它们可以分别用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表(B) 它们的相对酸性H3PO4 H3PO3 H3PO2(C) 它们分别是三元酸、二元酸及一元酸(D) 每个磷原子是四配位12试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（ ）(A) 三元素都被氧化成 +2价(B) 三元素都被氧化成 +4价(C) Ge和Sn被氧化成 +4价，但Pb却被氧化成 +2价(D) Ge被氧化成 +4价，但Sn和Pb只却被氧化成 +2价13已知下列五组物质性质差异为：Mg(OH)2 Cd(OH)2；H2SiF6 HF；H2PbCl6 PbCl4；AgF CaF2,它们依次表示的性质是（ ）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度。14能共存于溶液中的一对离子是（ ）(A) Fe3+ 和I- (B) Pb2+ 和Sn2+(C) Ag+ 和 (D) Fe3+ 和SCN-15已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是（ ）(A) 氢氧化铁 (B) 氢氧化钴 (C) 硫酸铬 (D) 铬酸铅16加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是（ ）(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3得分阅卷人二、填空题 ( 共 6题 20分 )1Li在氧气中燃烧时生成 ，而Na却生成 。2在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有_和_。3下列各离子的颜色为：(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。4(A) AlCl3 (B) FeCl3 (C) CuCl2 (D) BaCl2在上述物质的溶液中加Na2CO3溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于2 moldm-3 NaOH的是_，(2) 加热能部分溶于浓NaOH的是_，(3) 能溶于NH3H2O的是_，(4) 在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是_，(5) 能溶于HAc的是_。5BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用，其主要产物分别为 、 、 。6镧系和锕系分属第_周期和第_周期； 同属于_族元素；统称_元素。得分阅卷人三、问答题 ( 共 5题 42分 )1.（10分）有10种金属：Ag、Au、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Ni、Zn、Sn根据下列性质和反应判断a、b、c、各代表何种金属。(1) 难溶于盐酸，但溶于热的浓硫酸中，反应产生气体的是a、d；(2) 与稀硫酸或氢氧化物溶液作用产生氢气的是b、e、j，其中离子化倾向最小的是j；(3) 在常温下和水激烈反应的是c；(4) 密度最小的是c，最大的是h；(5) 电阻最小的是i，最大的是d、f和g在冷浓硝酸中呈钝态；(6) 熔点最低的是d，最高的是g；(7) b n+ 离子易和氨生成配合物，而e m+ 离子则不与氨生成配合物。2.（6分）根据下列元素电势图：+1.23 V+1.695 V+0.53 V+1.196 V MnO2 Mn2+； I2 I- 说明当pH = 0时，分别在下列两种条件下：(1) KI过量； (2) KMnO4过量时，KMnO4与KI溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示)，为什么?3（5分）将镁条投入FeCl3溶液中，会产生什么现象？简述原因。4（12分）完成并配平下列反应方程式PbO2 + HCl（浓） NaBiO3 (s) + Mn2+ + H+ BF3 + H2O Cu + HNO3（浓） Hg(NO3)2 + Hg Cr2O72- + 4Ag+ +H2O 2Ag2CrO4 + 2H+5（9分）用元素符号填写下面的表格BBBBB BBAAAAScMnAsMoInIrPo得分阅卷人四、计算题 ( 共 2题 15分 )1.（8分）将0.10摩尔的AgNO3溶于1升1.0mol/L氨水中，问：(1)若再溶入0.010摩尔的NaCl时，有无AgCl沉淀生成？(2)如果用NaBr代替NaCl时有无AgBr沉淀生成？请用计算说明。（已知：K Ag(NH3)2+ = 1.6107,KSP,AgCl = 1.610-10, KSP,AgBr = 4.110-18）2（5分）已知Co(H2O)62+的磁矩为4.3B.M.，试分析Co(H2O)62+中Co2+有几个未成对电子。得分阅卷人五、推测题 (1题 10分 )1（10分）某一氧化物矿含有金属M1、M2、M3、M4，M1是此矿物的主要元素。(1) 用盐酸加热处理可得M1、M2、M3、M4的+2价氯化物，其中M2的氯化物溶解度较小，但加热溶解度迅速增加。(2) 如用浓盐酸与矿料共热，有Cl2(g)产生。在试样处理后的酸性稀溶液中，通入H2S，M2、M3将产生硫化物沉淀，而M1和部分M4仍留在溶液中。(3) 将矿物加KOH(s)和氧化剂高温熔融后，可生成一种绿色化合物，此化合物溶于酸后得一紫色溶液和棕色沉淀；紫色溶液浓缩结晶后，得紫黑色晶体，该晶体与浓HCl反应有Cl2。(4) M2、M3、M4的硫化物经过焙烧后，可溶于HNO3，此溶液加稀H2SO4可生成M2SO4沉淀。(5) 经过计量分析，