高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练

第 1 页 共 8 页 离子浓度与图像分析题离子浓度与图像分析题 1 2014 新课标全国卷 一定温度下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A pH 5 的 H2S 溶液中 c H c HS 1 10 5 mol L 1 B pH a 的氨水溶液 稀释 10 倍后 其 pH b 则 a b 1 C pH 2 的 H2C2O4溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液任意比例混合 c Na c H c OH c HC2O 4 D pH 相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的 c Na 答案 D 解析 H2S 中存在两步可逆电离 c H 1 10 5 mol L 1 c HS A 项错误 一水合 氨是弱电解质 加水稀释时促进其电离平衡向正向移动 c H 减小程度小于 10 倍 即 a b 1 B 项 错误 混合溶液中存在电荷守恒式 c Na c H c OH c HC2O 2c C2O C 项错误 组 4 2 4 成盐的酸根对应的酸越弱 该盐的水解程度越大 碱性越强 同浓度酸性 CH3COOH H2CO3 HClO 故 同浓度时 pH 最大为 NaClO 最小为 CH3COONa 等 pH 时 NaClO 浓度越小 CH3COONa 浓度最大 D 项正确 2 2012 浙江卷 下列说法正确的是 A 常温下 将 pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后 溶液的 pH 4 B 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸 可测 NaHA 溶液的 pH 若 pH 7 则 H2A 是弱酸 若 pH 7 则 H2A 是强酸 C 用 0 2000 mol L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为 0 1 mol L 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 D 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1 mol L 盐酸 0 1 mol L 氯化镁溶液 0 1 mol L 硝酸银溶液中 Ag 浓度 C 解析 A 项 CH3COOH 是弱电解质 存在电离平衡 稀释 10 倍 pH 变化小于 1 错误 B 项 NaHA 溶液 pH 7 则 HA 水解大于电离 pH 错误 3 2017 深圳一模 25 时 将浓度均为 0 1 mol L 1 体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合 保持 Va Vb 100 mL Va Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示 下列说法 正确的是 A Ka HA 10 6 mol L 1 B b 点时 c B c A c H c OH C c 点时 随温度升高而减小 D a c 过程中水的电离程度始终增大 第 2 页 共 8 页 4 室温下 将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数据如下表 下列判断不正确的是 A 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H B 实验 反应后的溶液中 c OH c K c A mol L KW 1 10 9 C 实验 反应后的溶液中 c A c HA 0 1 mol L D 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H B 解析 实验 反应后溶液中溶质为 KA 该溶液 pH 9 是因 A 水解导致 因此溶液中离子浓 度为 c K c A c OH c H A 项正确 据电荷守恒 实验 反应后溶液中 c OH c K c H c A B 项错误 结合 A 项分析可知 HA 为弱酸 由此可知实验 中所取 c HA 0 2 mol L 因反应后溶液体积变为原来的 2 倍 结合原子守恒知反应后的溶液中 c A c HA 0 1 mol L C 项正确 室温下溶液呈中性 即溶液中 c OH c H 10 7 mol L 再利用 0 2 mol L 2 电荷守恒和原子守恒可知 c K c A 0 1 mol L D 项正确 5 25 时 用浓度为 0 100 0 mol L 1的 NaOH 溶液滴定 20 00 mL 浓度 均为 0 100 0 mol L 1的三种酸 HX HY HZ 滴定曲线如图 0 所示 下列说法正确的是 A 在相同温度下 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序 HZ HYc Y c OH c H D HY 与 HZ 混合 达到平衡时 c H c Z c OH Ka HY c HY c Y B 解析 由图中起始时溶液的 pH 可知 HZ 为强酸 HY HX 为弱酸 且酸性 HY HX 由于 电离度 HZ HY HX 所以溶液的导电性 HZ HY HX A 项错误 0 1 mol L HY 的 pH 3 即 c H 10 3 mol L Ka 10 5 B 项正确 由于 HX 的酸性比 HY 弱 故 X 的水解程度比 10 3 2 0 1 Y 大 浓度比 Y 低 C 项错误 HY 与 HZ 混合达到平衡时 c H D 项错误 Ka HY c HY c Y 6 室温下 用 0 100 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定 20 00 mL 0 100 mol L 1的盐酸和醋酸 滴定曲 线如图所示 下列说法正确的是 A 表示的是滴定醋酸的曲线 B pH 7 时 滴定醋酸消耗的 V NaOH 小于 20 mL C V NaOH 20 00 mL 时 两份溶液中 c Cl c CH3COO 实验编号起始 c HA 起始 c KOH 反应后溶液的 pH 0 10 19 x0 27 第 3 页 共 8 页 D V NaOH 10 00 mL 时 醋酸溶液中 c Na c CH3COO c H c OH B 解析 0 100 mol L 1的盐酸和醋酸 盐酸 pH 1 是 线 醋酸 pH 1 是 线 A 项错误 当 醋酸与 NaOH 恰好反应完时 所得到的溶液 pH 7 当滴定到 pH 7 时 表明消耗的 V NaOH c CH3COO c H c OH 成立 则 c Na c H c OH c CH3COO 违反电荷守恒 D 项错误 7 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol L 1CH3COONa 溶液与 0 1 mol L 1HCl 溶液等体积混合 c Na c Cl c CH3COO c OH c H B 0 1 mol L 1NH4Cl 溶液与 0 1 mol L 1氨水等体积混合 pH 7 c NH3 H2O c NH c Cl 4 c OH C 0 1 mol L 1Na2CO3溶液与 0 1 mol L 1NaHCO3溶液等体积混合 c Na c CO c HCO c H2CO3 2 32 3 3 D 0 1 mol L 1Na2C2O4溶液与 0 1 mol L 1HCl 溶液等体积混合 H2C2O4为二元弱酸 2c C2O c HC2O c OH c Na c H 2 4 4 C 解析 两溶液混合时生成等量的 CH3COOH 和 NaCl 由于 CH3COOH 能微弱电离 故 c Na c Cl c CH3COO c OH 但溶液呈酸性 c H c OH A 项错误 B 项混合液显碱性 说 明 NH3 H2O 的电离程度大于 NH4Cl 中 NH的水解程度 故溶液中 c NH c Cl c NH3 H2O 4 4 c OH B 项错误 C 项 由于 c Na c C 3 2 根据物料守恒可知 C 项正确 D 项溶液中的电荷守 恒式为 2c C2O c HC2O c OH c Cl c Na c H D 项错误 2 4 4 8 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol L NaHCO3溶液与 0 1 mol L NaOH 溶液等体积混合 所得溶液中 c Na c CO c HCO c OH 2 3 3 B 20 mL 0 1 mol L CH3COONa 溶液与 10 mL 0 1 mol L HCl 溶液混合后溶液呈酸性 所得溶液中 c CH3COO c Cl c CH3COOH c H C 室温下 pH 2 的盐酸与 pH 12 的氨水等体积混合 所得溶液中 c Cl c H c NH 4 c OH D 0 1 mol L CH3COOH 溶液与 0 1 mol L NaOH 溶液等体积混合 所得溶液中 c OH c H c CH3COOH B 解析 两者等体积混合得到碳酸钠溶液 存在二级水解 则 c OH c HCO A 项错误 3 混合后得到物质的量浓度 1 1 1 的 CH3COOH CH3COONa NaCl 的混合溶液 根据混合后呈酸性 则 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度 c CH3COO c CH3COOH c H B 项正确 根据电荷守恒 c H c NH c OH c Cl 混合后溶液呈碱性 c H c OH c Cl c NH 4 则 c H c Cl c A c H c HA B a b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C pH 7 时 c Na c A c HA 第 4 页 共 8 页 D b 点所示溶液中 c A c HA D 解析 a 点表示 HA 与 NaOH 恰好完全反应 溶液为 NaA 溶液 并且 pH 8 7 说明 HA 为弱 酸 则 A 发生水解 A H2OHA OH 且 H2OH OH 则 c Na c A c OH c HA c H A 项错误 a 点为 NaA 溶液 由于 A 发生水解 促进水的电离 而 b 点是 HA 和 NaA 的混合溶液 水的电离程度比 a 点小 B 项错误 根据电荷守恒可知 c Na c H c OH c A pH 7 时 c Na c A C 项错误 b 点溶液为等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液 由于溶液的 pH 4 7 说明 HA 的电离大于 NaA 的水解 故 c A c HA D 项正确 10 浓度均为 0 10 mol L 1 体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液 分别加水稀释至 体积 V pH 随 lg的变化如图所示 下列叙述错误的是 V V0 A MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B ROH 的电离程度 b 点大于 a 点 C 若两溶液无限稀释 则它们的 c OH 相等 D 当 lg 2 时 若两溶液同时升高温度 则增大 V V0 c M c R D 解析 由题中信息知 0 1 mol L 1的 MOH 溶液 pH 13 MOH 为强碱 0 1 mol L 1 的 ROH 溶液 11 pHc HCO c NH2COO c CO 4 3 A 项正确 溶液中存在的所有阴 阳离子遵循电荷守恒 即 c NH c H 2c CO 2 3 4 2 3 c HCO c NH2COO c OH 在不同的 pH 处 有些离子浓度小 可以忽略 但是电荷守恒式 3 仍然存在 B 项正确 氨水的电离平衡常数 Kb Kb仅与温度有关 从图中知 通入 CO2 酸性增 强 pH 减小时 c NH 增多 故减小 C 项错误 从图知 溶液 pH 不断降低的过程中 4 c OH c NH3 H2O c NH2COO 先增大再减小 即可说明有含 NH2COO 的中间产物生成 D 项正确 a b c d e 12 10 8 6 4 2 0 pH 125 25 50 V HCl mL 第 5 页 共 8 页 12 常温下 用0 1000mol L 1的盐酸滴0 1000mol L 1 Na2CO3溶液25 00mL 用pH传感器测得混合溶液的pH变化 曲线如图 下列说法正确的是 A c d发生的主要离子反应 HCO3 H H2O CO2 B 在b点时 c CO32 c HCO3 c OH C 在d点时 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 D 在e点时 c H 2c CO32 c HCO3 c OH 解析 D项 e点的溶液中 Na2CO3与HCl物质的量之比1 2 反应生成NaCl和CO2 CO2部分溶于水 根据电荷守恒 c H c Na c Cl 2c CO32 c HCO3 c 溶液中c Na c Cl 故D项正确 OH A项 c d发生的主要离子反应 CO32 H HCO3 故A项错误 d e发生的主要离子反应才是HCO3 H H2O CO2 B项 b点时滴入了12 5mL盐酸 溶液为Na2CO3和NaHCO3浓度1 1的混合物 中和的 物质的量浓度相等 由于CO32 水解生成HCO3 的程度大于HCO3 电离生成CO32 因此c HCO3 c CO32 c 故B项错误 C项 d点溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和NaCl 根据电荷守恒有 c H OH c Na c Cl 2c CO32 c HCO3 c 根据物料守恒有 c Na 2c Cl OH c Na 2c H2CO3 2c CO32 2c HCO3 将钠离子和氯离子消去后得 c c CO32 c H c H2CO3 OH 故C项错误 综上所述 本题正确答案为D 13 滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比 用 0 10 mol L 1 NaOH 溶液 滴定 0 10 mol L 1 H2C2O4 草酸 溶液的滴定曲线如图所示 下到说法不 正碗的是 A H2C2O4属于二元弱酸 B 若用 NaOH 标准溶液滴定 NaHC2O4溶液 可用酚酞作指示剂 C 图中 处 c Na c H c HC2O c C2O c OH 4 2 4 D 图中 处 c Na c C2O c OH c HC2O c H 2 4 4 解析 A 根据图像 0 10mol L 1H2C2O4 草酸 溶液的 pH 为 2 说明草酸为完全电离 H2C2O4属于二元 弱酸 故 A 正确 B 根据图像 滴定分数为 1 时 恰好反应生成 NaHC2O4溶液 溶液显酸性 滴定分 数为 2 时 恰好反应生成 Na2C2O4溶液 溶液显碱性 因此若用 NaOH 标准溶液滴定 NaHC2O4溶液 滴定终点 溶液显碱性 可用酚酞作指示剂 故 B 正确 C 图中 处 恰好反应生成 NaHC2O4溶液 根据电荷守恒 c Na c H c HC2O4 2c C2O42 c OH 故 C 错误 D 图中 处 恰好反应生成 Na2C2O4溶液 水解显碱性 则 c Na c C2O42 c OH c HC2O4 c H 故 D 正确 故选 C 14 T 时 在 20 00 mL 0 10 mol L 1CH3COOH 溶液中滴入 0 10 mol L 1 NaOH 溶液 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积关系如图所示 下列说法正确的是 A T 时 CH3COOH 电离平衡常数 Ka 1 0 10 3 B M 点对应的 NaOH 溶液体积为 20 0 mL C N 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度 N Q D N 点所示溶液中 c Na c OH c CH3COO c H 解析 根据图象可知 T 时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的 pH 保持在 12 说明该 0 10mol L 1NaOH 溶液的 pH 12 则该温度下水的离子积为 Kw c OH c H 0 1 1 10 12 1 10 13 溶液为中性时 溶液的 pH 6 5 A 根据 P 点 0 1mol LCH 3COOH 的 pH 3 c CH3COO c H 10 3mol L 0 3 7 8 12 第 6 页 共 8 页 c CH3COOH 0 1mol L CH3COOH 电离平衡常数 Ka 1 0 10 5 B M 6 5 时呈中性 M 点 pH 7 溶 液呈碱性 氢氧化钠溶液体积可能为 20 00mL 也可能稍大于 20 00mL C N Q 点都呈碱性 氢氧 化钠过量 都抑制了水的电离 溶液碱性越强 抑制程度越大 水的电离 N Q D N 点溶液的 pH 8 氢氧化钠稍过量 则 c CH3COO c OH 15 等体积浓度均为 0 1mol L 的三种溶液 CH3COOH 溶液 HSCN 溶液 NaHCO3溶液混合 分别与 混合 实验测得产生的 CO2气体体积 V 随时间 t 的变化如图所示 下列说 法正确的是 A 三种溶液 pH 的比较 B 反应结束后所得两溶液中 c CH3COO c SCN C 上述三种溶液中水电离的电离度 NaHCO3 CH3COOH HSCN D 与 反应所得的溶液中 c CH3COO c CH3COOH 0 1mol L 解 NaHCO3溶液呈碱性 PH 7 HSCN 与 NaHCO3反应先完成 速率快 说明 HSCN 中 H 浓度大于 CH3COOH 中 H 浓度 酸性大 则 pH 小 三种溶液 pH 的 A 错误 HSCN 酸性大于 CH3COOH SCN 水解程度小于 CH3COO 则溶液中 c SCN c CH3COO B 错误 NaHCO3可水解 促进水的电离 CH3COOH HSCN 为酸 均抑制水的电离 HSCN 酸性大于 CH3COOH HSCN 抑制能 力大 水的电离程度小 水电离的程度 NaHCO3 CH3COOH HSCN C 正确 等体积浓度 CH3COOH 溶液与 NaHCO3溶液混合 体积变为 2 倍 根据物料守恒有 c CH3COO c CH3COOH 0 05mol L D 错误 16 常温下 在 10mL 0 1mol L 1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0 1mol L 1 HCl 溶液 溶液的 pH 逐渐降低 此时溶液 中含碳微粒的物质的量分数变化如右图所示 忽略 溶液体积变化 下列说法错误的是 A 当溶液的 pH 为 7 时 溶液的总体积大于 20mL B 在 B 点所示的溶液中 物质的量浓度最大的离子是 Na C 在 A 点所示的溶液中 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH D 25 时 CO32 水解常数 Kh 2 10 4mol L 1 当溶液中 c HCO3 c CO32 2 1 时 溶液的 pH 10 解析 C 项 根据电荷守恒 可知 A 点溶液满足 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH c Cl 故 C 项错误 A 项 由图可以看出 当 pH 8 时 CO32 恰好完全反应转化为 HCO3 CO32 与 HCl 按 1 1 反应生成 NaHCO3和 NaCl 1 1 则此时加入 HCl 的体积为 10mL 所以 在 pH 7 时加入 HCl 的体积大于 10mL 此时溶液总体积大于 20mL 故 A 项正确 B 项 结合 A 项分 析 在 B 点 CO32 的物质的量浓度几乎为 0 HCO3 的物质的量浓度接近 0 05mol L Cl 的物质的量浓 度为 0 05mol L Na 的物质的量浓度为 0 1mol L 故 B 项正确 D 项 水解的方程式为 CO32 H2O HCO3 OH 水解常数 Kh 因为 c HCO3 c CO32 2 1 可知此时 c OH 1 10 4 溶液的 pH 10 故 D 项正确 17 常温下向 25 mL0 1 mol L 1 MOH 溶液中逐滴滴加 0 2 mol L 1的 HCl pH 的变化曲线如图所示 溶液 混合时体积的变化忽略不计 下列说法不正确的是 A a 点水电离出的 c OH 等于 d 点水电离出的 c OH B 在 c 点 滴加的 V HCl 12 5mL 第 7 页 共 8 页 C 在b 点 离子浓度大小为 c OH c H c M c Cl D 在 d 点 c OH c M 2c MOH 10 3mol L 解 A a 点为 MOH 溶液 抑制水电离 水电离的 c OH 水 c H 水 10 11mol L d 点盐酸过量 抑制水 的电离 水电离出的 c OH 10 11mol L 故正确 B 滴加 V HCl 12 5mL 时 恰好反应生成 MCl M 部分水解 溶液呈酸性 而 c 点溶液的 pH 7 所以 c 点 V HCl 12 5mL 故正确 C b 点溶液呈碱性 则 c OH c H 根据电荷守恒可知 c M c Cl c OH c H 故错误 D 在 d 点 V HCl 25mL 溶液中 HCl 和 MCl 的浓度相等 根据物料守恒可知 c Cl 2c M 2c MOH 根据电荷守恒可 知 c OH c Cl c M c H 所以溶液中 c H c OH c M 2c MOH 又 pH 3 c H