07xxoo分析化学试卷.doc

1下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（ ）。A偶然误差在分析中是不可避免的 B偶然误差正负误差出现的机会相等C偶然误差具有单向性 D偶然误差由一些不确定的偶然因素造成2在以下各项措施中，可以减小分析测试中的偶然误差的是（ ）。A进行仪器校正 B增加平行测定次数C对照试验 D空白试验3在以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（ ）。A增加称样量 B增加平行测定次数C进行仪器校正 D提高分析人员水平4下列方法中可减少分析测定中的偶然误差的有（ ）。A进行对照试验 B进行空白试验C进行仪器校准 D增加平行试验的次数5滴定分析法要求相对误差为0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样（ ）。A0.1g B0.2g C0.3g D0.4g 6、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+,要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ ）。A沉淀分离法 B控制酸度法C络合掩蔽法 D离子交称法7、在配位滴定时，用铬黑T指示剂，溶液的酸度应用哪种溶液来调节?（ ） A氨氯化铵缓冲液 B醋酸醋酸钠缓冲液C盐酸 D硝酸8、在非水滴定分析中，要增加弱酸的酸性强度，应选择那种溶剂( )A甲醇 B丙酮C甲酸 D乙二胺9、用玻璃电极作指示电极测量溶液的pH值约为10的试液，校正PH计时最合适的缓冲溶液是（ ）ApH4.00的邻苯二甲酸氢钾溶 BpH6.68的混合磷酸盐溶液CpH 9.18的硼砂溶液 DpH3.65的酒石酸氢钾溶液10、酸碱电位滴定法最常用的电极对为（ ）A玻璃电极和SCE B双铂电极C铂电极和SCE D玻璃电极和Ag-AgCl电极11、用于标定氢氧化钠溶液的基准物是 。A碳酸钠 B邻苯二甲酸氢钾 C硼砂 D硫代硫酸钠12、在计算：(20.12-15.34)0.1201/3.5462=?应取的有效位数为 ( )A4 B3C2 D513、玻璃电极使用前浸泡的目的是（ ）A活化电极 B清洗电极C校正电极 D检查电极性能14、EDTA与金属离子形成摩尔比为（ ）的配合物。A1：1 B1：2 C1：3 D3：115、滴定分析中，常用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（ ）A 化学计量点 B 突跃点C 滴定终点 D 理论终点16下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（ ）ANaOH BH2SO4 CKMnO4 DK2Cr2O717、按照质子理论，下列物质属于两性物质的有（ ）AH2CO3 B氨基乙酸盐酸盐C氨基乙酸 D氨基乙酸钠18、某吸附指示剂pKa=4.0,以吸附指示剂法测定卤素离子时，适宜的pH为（ ）A pH4 B 4pH4 D pH1019、用吸附指示剂法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（ ）A保护AgCl沉淀，防止其溶解 B作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰C作指示剂 D防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面20、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）。A反应物浓度 B温度C催化剂 D反应产物浓度二、填空题（每空1 分，共34分）1、在有效数字的修约过程中，所使用的法则为 2、写出Hg2Cl2+2e2Hg+2Cl- 的电位表达式 3、滴定分析的化学反应必须具备的三个条件 、 、 。4、柠檬酸（pKa1=3.128，pKa2= 4.761，pKa3=6.396），则用氢氧化钠能否 准确滴定，各步能否 分步滴定。5、银量沉淀滴定法中，用铬酸钾指示剂时，溶液pH范围 ；而铁铵矾指示剂则溶液pH范围 。6、在配位滴定中，溶液的pH值越低，酸效应越_，提高选择性的主要方法_ 、 _。7、影响电极电位的主要因素有_ 、 _、_ _、_ _四种效应。8、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 伏。9、间接碘量法的主要误差来源于 和 。10、碘量法滴定选择的指示剂为 ；高锰酸钾法指示剂选择 。11、影响强碱滴定弱酸滴定突跃大小的因素有： ； 。12、的共轭酸是 。13、某指示剂的pKIn=10.1，则该指示剂的理论变色范围大约在 ，其理论变色点的pH值为 。14、用高锰酸钾滴定草酸过程中，应控制酸度 ；电位滴定中，可用 、 、 三种方法确定滴定终点。15、在配位滴定中，为增大滴定突跃范围，应考虑的两个主要因素有： 和 。16、盐桥的作用是_ _；玻璃电极是 离子选择电极。三、简答题(每题4 分，共16分)1、将硼砂（Na2B4O710H2O）基准物质长期保存在有硅胶的干燥器中，当用它标定HCl溶液浓度时其结果是偏高还是偏低？2、用相对密度为1.16（g/mL），含HCl35%的浓盐酸配制0.100mol/L溶液0.5L，应取浓盐酸多少毫升？3、在250C时将pH玻璃电极与饱和甘汞电极插入pH=6.86的标准溶液中测得电动势E=0.345V，换上未知溶液测定电动势E=0.388V。求未知溶液的H+值4、在pH=5时用0.02mol/L的EDTA滴定Fe2+,已知稳定常数为pKMY=14.60，pay=6.45，paFe=0，求此条件下Fe和EDTA配合物的条件稳定常数K/MY=?此时能否准确滴定到0.1%要求?(4分)四、计算题（30分）1、分析某一试样含Fe的百分含量为： 44.86，44.92，45.36，45.11，45.19，43.00用Q检验法检验可疑数据(Q0.95,6=0.64)（10分）计算检验后的平均值、标准偏差、相对标准偏差和95%置信度下平均值的可信范围(t0.95,6=2.57; t0.95,5=2.77)。2、计算用0.1000mol/L的NaOH 滴定0.1000mol/LHCOOH甲酸液20ml,(1)能否准确滴定到0.1%要求？(2)试计算氢氧化钠加入量分别为：19.98；20.00；20.02ml时溶液的pH。从甲基橙(pKa=3.1)、甲基红(pKa=5.1)、酚酞(pKa=9.1)、百里酚酞(pKa=10.1)指示剂中选择那种？为什么？已知甲酸的pKa=3.75（10分）3、称取0.2805