重庆南开中学高2018届高一上期期末考试化学试题.doc

.重庆南开中学高2018届高一上期期末考试化学试题相对原子质量： 一、选择题(本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分)1合金是一类用途广泛的金属材料。下列特质中，不属于合金的是( ) A、碳素钢B、水银C、青铜D、黄铜2下列特质中，属于电解质的是( ) A、硝酸钾B、食盐水C、酒精D、铜3下列叙述中，不正确的是( ) A、用酒精萃取碘水中的碘 B、分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出 C、不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D、配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解4在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A、Na+、K+、SO42、HCO3B、Cu2+、K+、SO42、NO3 C、Na+、K+、Cl、SO42 D、Fe2+、K+、NO3、CH3COO5下列离子方程式书写不正确的是( ) A、用盐酸除铁锈：Fe2O36H2Fe33H2O B、将Na放入水中：2Na2H2O2Na2OHH2 C、氢氧化铝溶于盐酸：OHHH2O D、用小苏打缓解胃酸(主要成分HCl)过多：HCO3HCO2H2O6下列有关物质性质的应用正确的是( ) A、氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素 B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸 C、氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D、酒精灯着火时可用水扑灭7下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A、只有B、C、D、8为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( ) 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 A、 B、 C、 D、9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A、标准状况下，1.12L CCl4含有Cl原子数目为0.4NA B、标准状况下，氯气中含有的电子总数为3.4mol C、常温常压下，4.4g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA D、39g Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA10关于胶体的叙述中，不正确的是( ) A、氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 B、一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C、胶体属于混合物 D、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水11下列有关设计方案能达到实验目的是( ) A、制备Fe(OH)3胶体：向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入等体积0.3 mol/L NaOH溶液 B、除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤 C、配制1 mol/L MgSO4溶液：将12.0g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水 D、确定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加过量BaCl2溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色12以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A B C D13有四瓶常用溶液：BaCl2溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A、B、C、D、14下列分类图表示的关系完全正确的是( )A B C D15如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿佛加德罗常数)( ) A、L B、L C、L D、L16ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法不正确的是( ) A、ClO2是还原产物 B、H2C2O4在反应中被氧化 C、1mol KClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol D、生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA17若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是( ) A、有1/2 NA个硫原子被还原B、有1/3 NA个氮原子被氧化 C、有3/4 NA个二氧化硫分子生成D、有2/3 NA个硫酸铵分解18现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100mL的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100mL的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为34(标准状况下)，问所加入的铝的质量是( ) A、1.08g B、1.44g C、1.8gD、无法计算19下列离子方程式错误的是( ) A、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液： B、向溶液中加入过量澄清石灰水： C、氧化铁溶于氢磺酸溶液中： D、明矾溶液与溶液混合：20常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是( ) A、与铝反应产生大题氢气的溶液：、 B、能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：、 C、常温下值为13的溶液中：、 D、在使石蕊试液变红的溶液中：、二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符合题意)21有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有察觉，而后才能沉淀。则下列判断正确的是( ) A、溶液中可能含有AlO2B、溶液中可能含有NO3 C、溶液中一定不含Fe2和Fe3D、溶液中可能含有Fe3，但一定不含Fe222将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为( ) A、9.6g B、6g C、4.8g D、2.4g23甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合。则下列叙述正确的是( ) A、甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5% B、甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5% C、甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5% D、甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%24氰化物有剧毒，工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN(N为3价)的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN8OH5Cl22CO2N210Cl4H2O。下列有关说法正确的是( )A、上述反应中氧化产物只有N2B、当有0.4mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.2041024C、若上述反应生成0.4mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD、现取1L含CN 1.02 mg/L的废水，至少需用4.0105mol Cl2处理后才符合排放标准三、填空题(本题共6个小题，共计74分)25(12分) (1)0.8mol CO2和0.8mol CO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。(2)等质量的SO2与SO3的物质的量之比 ，其中含有的氧原子数之比 ，原子数之比 。26(12分)某工厂排放的工业废水中含Fe3、Al3、Cu2，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。 请回答：(1)固体A的成分是 。(用化学式表示)(2)溶液B中的阳离子有 。(3)写出BD的离子方程式 。(4)试剂G是 (写名称)溶液焰色反应呈黄色，试剂H是 (用化学式表示)。(5)写出向溶液E中通入过量的CO2的离子方程式 。27(13分) I将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求：(1)原合金中Mg的质量 g，Al的质量 g。(2)HCl物质的量浓度 mol/L。II取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，如图为产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图。请回答下列问题：(3) OA段生成沉淀的化学式为 。(4)AB段生成沉淀的离子方程式为： 。(5)原溶液中的c(HCl) mol/L。28(16分)为测定已部分变质的过氧化钠(假定杂质全部为碳酸钠)的纯度，设计了如下图所示的实验。图中Q为一具有良好弹性的气球(气球不参与反应，也不会被腐蚀)，称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：(1)Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为 、 ，写出反应的离子方程式： ， 。(2)导管a的作用是 。(3)为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭(填K1、K2、K3，下同) ，打开 。(4)当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。(5) b中装的固体试剂是 。(6)实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体(体积均折算到标准状况)，则过氧化钠的纯度是 。29(13分)为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为价或价或既有也有价，某同学设计了如下图所示的实验过程(已知硫会溶于热碱溶液)。请回答以下问题：(1)混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免 。(2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是 。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了 。(4)操作的作用是 。(5)操作中稀硫酸煮沸的目的是 。(6)为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作的具体操作、现象及结论： 。30(8分) I向由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL的气体(标准状况)，在所得的溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则固体混合物的质量为 g。II 六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(6价)废水进行化学处理。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4 7H2O加入含Cr(6价)的废水中，在pH4时，Fe2将Cr(6价)还原为Cr(3价)，调溶液pH达810，使溶液中的、析出组成相当于(磁性材料铁氧磁体的组成)沉淀。试回答：(1)若废水中六价铬以Cr2O72存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72的离子方程式并配平: 。(2)确定铁氧磁体中x 。 (3)据(2)的结果，若废水中Cr(6价)按CrO3计，则加入的FeSO4 7H2O与CrO3的质量比为 才能除去废水中的Cr(6价)。重庆南开中学高2018届高一上期期末考试化学参考答案题号12345678910111213141516171