2014年3月四县、市、区高三联考试卷（正稿）.doc

2014年3月高三模拟考试理科综合试题本试卷分本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。时量150分钟，满分300分。可能用到的相对原子质量： C12 O16 Fe56 第卷（选择题共126分）1、 选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1. 下列有关细胞的叙述，正确的是 A. 细胞核是活细胞进行代谢的主要场所 B. 线粒体和叶绿体是可产生H和ATP的细胞器 C. 蓝藻没有线粒体，不能进行有氧呼吸 D. 洋葱根尖分生区细胞中，可进行碱基互补配对的结构是线粒体、叶绿体、细胞核2. 下列关于细胞分裂、染色体和DNA的叙述，正确的是 A黑猩猩细胞中性染色体上的基因均与雌雄性别决定有关 B细胞中有同源染色体两两配对，则该细胞正处在减数第二次分裂 C有丝分裂与减数分裂过程中均可发生基因突变和染色体变异 D在DNA分子结构中，每个脱氧核糖都与一个磷酸和一个碱基直接相连3. 甘蓝型油菜花色性状由三对等位基因（A、a，B、b，D、d表示）控制，三对等位基因分别位于三对同源染色体上，花色表现型与基因型之间的关系如表。以下叙述错误的是表现型白花乳白花黄花金黄花基因型AA Aa aaB aa D aabbdd A黄花植株(aaBBDD)与金黄花植株杂交，F1 自交后代F2 中黄花基因型有9种B白花植株(AABBDD)与黄花植株(aaBBDD)杂交，F1 测交后代为乳白花和黄花C基因型为AaBbDd的个体自交，可同时获得四种花色表现型的子代 D基因型为AaBbDd的个体自交，子代中比例最高的表现型是乳白花4. 取若干相同长度、去除尖端的燕麦胚芽鞘切段，分别用不同浓度的生长素溶液处理并培养一段时间，再逐一测量其长度，实验先后进行两次，结果如图。以下叙述正确的是 A生长素浓度为0.1mg/L时两次数据偏差最大，对推导实验结论有干扰，应该舍弃 B两次实验结果都有明显差异，原因是生长素对燕麦胚芽鞘生长的作用具有两重性 C当浓度大于10 mg/L时，生长素会抑制燕麦胚芽鞘的生长 D要确定促进燕麦胚芽鞘生长的最适浓度，应在0.110mg/L之间设置浓度梯度继续实验5.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液，对人类健康造成威胁。目前PM 2.5已成为空气污染指数的重要指标。下列有关PM 2.5的推测，合理的是 A. PM 2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应属于非特异性免疫 B. PM2.5极易吸附有机污染物和重金属，使机体致癌、致突变的几率升高 C. 颗粒物中的酸性物质进入人体血液一定会导致血浆呈酸性 D. 颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，其中枢在大脑皮层6. 莴苣种子的萌发受光照的影响。下表是交替暴露在红光（R）和远红光（FR）下莴苣种子的萌发率（25条件下，连续1min的红光和4min的远红光照射）。有关说法正确的是光 处 理萌发率%光 处 理萌发率%R80RFRRFR7RFR7RFRRFRR78RFRR79RFRRFRRFR7 A该实验的主要目的是为了探究种子的萌发是否需要光 B相同方式的光照处理时间越长，莴苣种子的萌发率越高 C莴苣种子萌发率的高低由最后一次照光的光波长所决定 D光是莴苣种子萌发的必需条件，远红光下萌发率高，红光下萌发率低7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应除去CH4中的少量C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶A B C D9用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是CO2足量饱和Na2CO3溶液苯水气体生石灰浓氨水碱石灰氨水AgNO3溶液甲乙丙丁A用图甲装置制取干燥的氨气B用图乙装置配制银氨溶液C用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸10类比是重要的学习方法，但不能违背客观实际。下列说法正确的是 A根据化合价，Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Pb3O4 也可表示为PbOPb2O3BCaC2能水解：CaC22H2OCa(OH)2C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C312H2O4Al(OH)33CH4CO2与Li加热生成Li2O，则O2与Na加热生成Na2ODSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀11某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A属于酯类的有4种 B属于羧酸的有2种C存在分子中含有六元环的同分异构体D既含有羟基又含有醛基的有3种 12短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是A元素X形成的单质一定能导电B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r (X)CY与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2DW分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同13下列叙述正确的是A由于Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度记为终止温度CpH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7D0.1molL-1的NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)二、 本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14在物理规律的发现过程中，以下符合史实的是： A伽利略通过大量实验，发现只要斜面的倾角一定，不同质量的小球从不同高度开始滚动，小球的加速度都是相同的B牛顿将斜面实验的结论合理外推，间接证明了自由落体运动是匀变速直线运动C开普勒通过对行星运动规律的研究总结出了万有引力定律D楞次在对理论基础和实验资料进行严格分析后，提出了电磁感应定律15孔明灯又叫天灯，相传是由三国时的诸葛亮所发明。当年，诸葛亮被司马懿围困于平阳，无法派兵出城求救。诸葛亮算准风向，制成会飘浮的纸灯笼，系上求救的讯息，其后果然脱险，于是后世就称这种灯笼为孔明灯。现有一孔明灯升空后向着东北偏上方向匀速上升，则此时孔明灯所受空气的作用力大小和方向是：A0Bmg，东北偏上方向Cmg，竖直向上 D.mg，东北偏上方向16如图所示，匀强磁场中有一个带电量为q的离子自a点沿箭头方向运动。当它运动到b点时，突然吸收了附近的若干个电子，接着沿另一圆轨道运动到与a、b在一条直线上的c点。已知ac=，电子电量为e，电子质量不计。由此可知，离子吸收的电子个数为：A B C D17如图所示，物体A的质量为2m，物体B的质量为m，A与地面间的动摩擦因数为，B与地面间的摩擦不计，用水平力F向右推A使A、B一起加速运动，则B对A的作用力大小为:AB C D18如图所示，在O点放置正点电荷Q，a、b两点的连线过O点，且Oa=ab，以下说法正确的是：A将质子从a点由静止释放，质子向b做匀加速运动B将质子从a点由静止释放，质子运动到b的速率为v，则将粒子从a点由静止释放后运动到b点的速率为C若电子以Oa为半径绕O做匀速圆周运动的线速度为v，则电子以Ob为半径绕O做匀速圆周运动的线速度为2vD若电子以Oa为半径绕O做匀速圆周运动的线速度为v，则电子以Ob为半径绕O做匀速圆周运动的线速度为19如图甲所示，一矩形闭合线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的转轴OO以恒定的角速度转动，从线圈平面与磁场方向平行时开始计时，线圈中产生的交变电流按照图乙所示的余弦规律变化，在时刻：A线圈中的电流最大 B穿过线圈的磁通量最大C线圈所受的安培力为零 D穿过线圈磁通量的变化率最大20在抗震救灾中，我国自主研制的“北斗一号”卫星导航系统发挥了巨大作用，该系统具有导航、定位等功能，“北斗”系统中两颗质量不相等的工作卫星沿同一轨道绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置，如图所示，若卫星均沿顺时针方向运行，地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，AOB60，则以下判断正确的是：A卫星1的加速度大小大于卫星2的加速度大小B卫星1向后喷气就一定能追上卫星2C卫星1由位置A运动到位置B所需的时间为 D卫星1由位置A运动到位置B的过程中万有引力做功为零21两根足够长的光滑导轨竖直放置，间距为L，顶端接阻值为R的电阻。质量为m、电阻为r的金属棒在距磁场上边界某处静止释放，金属棒和导轨接触良好，导轨所在平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，如图所示，不计导轨的电阻，重力加速度为g。则:A金属棒在磁场中运动时，流过电阻R的电流方向为 abB金属棒的速度为v时，金属棒所受的安培力大小为C金属棒的最大速度为D金属棒以稳定的速度下滑时，电阻R的热功率为第卷（非选择题，共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22（6分）在“探究弹力和弹簧伸长量的关系，并测定弹簧的劲度系数”的实验中，实验装置如右图所示。所用的每个钩码的重力相当于对弹簧提供了向右恒定的拉力。实验时先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将5个钩码逐个挂在绳子的下端，每次测出相应的弹簧总长度。（1）有一个同学通过以上实验测量后把6组数据描点在右图坐标系中，请作出FL图线（在答卷图中完成）。（2）由此图线可得出该弹簧的原长L0 cm，劲度系数k N/m。23（ 9分）某实验小组要测量一个用电器L的额定功率（额定电压为10V、额定功率在12W15W之间），测量电路的部分导线已经接好（如图所示）。实验室有下列器材可供选用：直流电源：E（电动势为15 V，内阻很小） 直流电流表：A1（量程00.6 A，内阻约为0.5 ）A2（量程03 A，内阻约为0. 1 ）直流电压表：V（量程为3 V、内阻为3 k）滑动变阻器：R1（阻值范围020 ） R2（阻值范围0200 ）定值电阻：R3=3 k、R4=9 k、R5=25 k 开关一个，导线若干（1）为使测量尽可能准确、方便，电流表应该选择 （填“A1”或“A2”）；滑动变阻器应该选择 （填“R1”或“R2”）；（2）由于电压表的量程不够，要利用一个定值电阻进行改装扩大量程。最合适的定值电阻是 （填“R3”、 “R4”或“R5”）；（3）在答卷所示图中用笔画线当导线连接好测量电路的剩余部分。24（13分）如图所示有一倾角为37的硬杆，其上套一底端固定且劲度系数为k10 N/m的轻弹簧，弹簧与杆间无摩擦。一个质量为m1 kg的小球套在此硬杆上，从P点由静止开始滑下，已知小球与硬杆间的动摩擦因数0.5，P与弹簧自由端Q间的距离为。已知g=10m/s2，sin370=0.6，cos370=0.8。求：（1）小球从开始下滑到与弹簧自由端相碰所经历的时间t（2）若小球下滑过程中达到的最大速度为2.1 m/s，求此时弹簧的弹性势能E（答案保留两位有数字）25（19分）如图，水平地面上方有一底部带有小孔的绝缘弹性竖直档板，板高h=9m，与板等高处有一水平放置的篮筐，筐口的中心离挡板s=3m。板的左侧以及板上端与筐口的连线上方存在匀强磁场和匀强电场，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度B=1T；质量、电量、直径略小于小孔宽度的带电小球（视为质点），以某一速度水平射入场中做匀速圆周运动，若与档板相碰就以原速率弹回，且碰撞时间不计，碰撞时电量不变，小球最后能从筐口的中心处落入筐中，求：（1）电场强度的大小与方向 （2）小球运动的速度大小26（15分）工信部通知汽油国标准已于2014年1月1日起零时起全国执行，车用汽油升级为“国”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善。SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应1 mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH2做了相应探究。探究I (l)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 molL-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。 配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法_。装置A中反应的化学方程式是_。该同学设计的求余酸的物质的量的实验方案中还要测定尾气里SO2的量。其测定方法有多种,请问下列方案中不可行的是_ (填字母）。A将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量C用排水的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II (2)装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1: SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：_；按猜想1，装置B中反应的离子方程式是_ _。为证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确 （填“正确”或“不正确”），理由是 。按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验，即可证明猜想2是否正确。应选择的替换溶液是_ (填序号）。a0.1 molL-1 稀硝酸 b1.5 molL-1FeCl3溶液c6.0 molL-1 NaNO3和0.2 molL-1盐酸等体积混合的溶液27（14分）纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用钛铁精矿（FeTiO3，含有杂质Fe2O3）提炼TiO2的工艺流程如下：（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的过程中与其主要成分反应的离子方程式 。（2）钛铁精矿酸浸、冷却、结晶得到的浅绿色副产物A为 ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。(3) 在酸浸的过程中，为了得到较纯净的副产物A，还加入了试剂_，其发生的主要反应的离子方程式为_。 (4) 沉淀B是偏钛酸，写出得到沉淀B的化学方程式 。（5）生成B的过程中往往需加大量水稀释同时加热，其目的是 。28（14分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H=-49.0kJmol-1某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：该反应在08min内CO2的平均反应速率是 molL-1min-1此温度下该反应的平衡常数K的数值为 。仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是 ，曲线改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线对应条件下平衡常数为K1，曲线对应条件下平衡常数为K2，则K、 K1和 K2的大小关系是 。H2OCH2SO4H2OB A 质子膜（只允许H+通过）（2）有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电 极反应式为 。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则电池总反应的化学方程式为： 。29.(12分)科研人员将某植株分别在阴天和晴天测其光合作用，结果如图，请据图分析: （1）从图中可以看出，限制叶片光合速率的主要环境因素是 和 。 （2）在ab段，I组植株叶肉细胞内产生H的场所有 （多选）。 A细胞质基质 B叶绿体基质 C类囊体 D线粒体内膜 E线粒体基质 （3）经测定，组植株黑暗条件下CO2释放速率为06molm2s，则图中e点该植物O2产生速率为 molm2s。 （4）两组相比，若组植株在d点时线粒体中产生的CO2更多，则此时组植株总光合速率比组植株 （大/小/相等/不能确定）。 （5）根据图中曲线实验结果，在大棚栽种该植株时欲提高其产量，可采取的具体措施是 。 30.（7分）某人的脚掌不慎被一枚铁钉扎入，他猛然抬脚，大叫一声“哎呀，疼死我了”。下图1为该人反射弧结构示意图，A、E、M、N为反射弧上位点，D为神经与肌细胞接头部位，是一种与B、C类似的突触。请据图回答： （1）该人大脑皮层的言语区中，与此人大叫一声“哎呀，疼死我了”有关的是_（W/ V/ S/ H）区。 （2）在图1所示反射弧中， 若对A施加一强刺激，则该部位膜外的电位变化是 ；若刺激M点，则A点 (能/不能)发生这种变化，这是由于图中 （填字母）处的兴奋只能单向传递。 （3）由于伤口过深，医生担心此人会得“破伤风”，于是为他注射了破伤风抗毒素血清和破伤风疫苗。在破伤风抗毒素和破伤风疫苗中，属于抗体的是 。 （4）下图是破伤风疫苗引发的免疫过程。图中不能识别抗原的细胞是 ，B细胞增殖分化为记忆细胞的过程是图中 。31.(12分)生物中缺失一条染色体的个体叫单体(2n1)。大多数动物的单体不能存活，但在黑腹果蝇(2n8)中，点状染色体(4号染色体)缺失一条也可以存活，而且能够繁殖后代，常用来进行遗传学研究。 （1）从变异类型看，单体的形成过程属于 。 （2）果蝇的性别决定方式为XY型，某4号染色体单体果蝇的体细胞中染色体的组成如右图所示，据此推断，该果蝇的性别为 ，所产生的配子中染色体的数目为 。 （3）某果蝇群体中存在短肢个体，短肢基因位于常染色体上，短肢果蝇个体与纯合正常肢个体交配得F1，F1自由交配得F2，子代的表现型及比例如表所示。据此推断，果蝇的短肢和正常肢由 对等位基因控制。 （4）如果通过非单体的纯合正常肢雌雄果蝇互交，产生了4号染色体单体的正常肢果蝇后代(不考虑基因突变)，现欲利用其探究短肢基因是否位于4号染色体上，设计实验如下： 步骤1：非单体的短肢果蝇个体与该4号染色体单体的正常肢果蝇交配，获得子代； 步骤2：统计子代的性状表现并记录。 实验结果预测及结论： 若子代果蝇中正常肢短肢11，则说明 ； 若子代果蝇全为正常肢，则说明 。32（8分）科学家通过研究种间捕食关系，构建了捕食者被捕食者模型，如下左图所示，图中箭头所指方向代表曲线变化趋势；下右图是碳循环示意图。请据图回答：（1）该模型属于_（物理模型/概念模型/数学模型），其曲线变化趋势反映了生态系统中普遍存在的_调节。（2）用该模型解释捕食者和的种群数量均能维持相对稳定的原因是：被捕食者种群数量增加捕食者种群数量 被捕食者种群数量减少 被捕食者种群数量增加，依次循环。（3）仅从该模型分析，图中最可能代表被捕食者和捕食者K值的数据分别为 和 。 （4）若上右图代表碳循环示意图，则甲代表的生态系统组成成分是 。若图中的“ ”仅表示二氧化碳的流动方向，则不会存在的过程有 。（二）选考题：（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）33【物理选修3-3】（15分（1）（6分）关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是 （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）。 A只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积B悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显C密封在体积不变的容器中的气体，温度升高，气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大D用打气筒的活塞压缩气体很费力，说明分子间有斥力E物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能就越大（2）（9分）如图所示，一导热性能良好、内壁光滑的气缸水平放置，横截面积为S210-3m2，质量为m4kg厚度不计的活塞与气缸底部之间封闭了一部分气体，此时活塞与气缸底部之间的距离为24cm，在活塞的右侧12cm处有一对与气缸固定连接的卡环，气体的温度为300K，大气压强P01.0105Pa。现将气缸开口向上竖直放置，取g10m/s2 。求：活塞与气缸底部之间的距离；加热到675K时封闭气体的压强。34. 【物理选修3-4】（15分）（1）（6分）如图甲所示，为一列沿x轴传播的简谐横波在t=0时刻的波形图。图乙表示该波传播的介质中x=2m处的质点a从t=0时起的振动图象。则下列说法正确的是 （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每错选一个扣3分，最低得分为0分）。 A波传播的速度为20m/s B波沿x轴负方向传播 Ct=0.25s时，质点a的位移沿y轴负方向Dt=0.25s时，x=4m处的质点b的加速度沿y轴负方向 E从t=0开始，经0.3s，质点b通过的路程是6m.（2）（9分）如图所示，一束光线以60的入射角射到一水平放置的平面镜上，反射后在正上方与平面镜平行的光屏上留下一光点A。现将一块上下两面平行的透明体平放在平面镜上，如图中虚线所示，则进入透明体的光线经平面境反射后再从透明体的上表面射出，打在光屏上的光点P（图中未画出）与原来相比向左平移了346cm ，已知透明体对光的折射率为。 透明体的厚度为多大？ 光在透明体里运动的时间多长？35. 【物理选修3-5】（15分）（1）（6分）以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的是 （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）。 A太阳内部发生的核反应是热核反应B一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的光强太小C按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，但原子的能量增大D原子核发生一次衰变，该原子外层就失去一个电子E天然放射现象中发出的三种射线是从原子核内放出的射线（2）（9分）如图所示，可视为质点的小木块A、B的质量均为m，放在一段粗糙程度相同的水平地面上，木块A、B间夹有一小块炸药（炸药的质量可以忽略不计）。让A、B以初速度v0一起从O点滑出，滑行一段距离后到达P点，速度变为v0/2，此时炸药爆炸使木块A、B脱离，发现木块B立即停在原位置，木块A继续沿水平方向前进。已知O、P两点间的距离为s，炸药爆炸时释放的化学能均全部转化为木块的动能，爆炸时间很短可以忽略不计，求： 木块与水平地面的动摩擦因数； 炸药爆炸时释放的化学能。36【化学选修2化学与技术】(15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）A. 搅拌 B. 适当升高温度 C. 研磨矿石 D. 适当提高稀硫酸的浓度（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。 FeS2+ MnO2+ = Fe3+ Mn2+ SO42+ （3）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是 。（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F)=0.01 molL1，滤液中残留c(Ca2+)= 。已知：Ksp(CaF2)=1.461010（5）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 molL1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是_。（6）副产品A的一种用途是 。37【化学选修3物质结构与性质】 (15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）N位于周期表中第_周期_族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因_。（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中的HCO的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）Cu+的电子排布式为_，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解