高考化学计算题精选精编(附答案及评分标准)

1 高考化学计算题精选精编 附答案及评分标准 高考化学计算题精选精编 附答案及评分标准 1 12 分 有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品 小明 小青 小红三同学各取一种样品 对合金中镁的质量分数进行下列实验探究 1 小明取样品 m1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应 然后过滤 再往滤液中通入过量的二 氧化碳气体 将所得沉淀过滤 洗涤 烘干 灼烧 得到固体质量仍为 m1 g 则合金中镁 的质量分数为 2 分 2 小青取样品 m2 g 和足量的稀硫酸反应 发现固体完全溶解 标准状况下得到气体体 积为 V L 则 m3的取值范围是 2 分 3 小红取不同质量的样品 分别和 30mL 同浓度的盐酸反应 所取合金质量与产生气体 体积 标准状况下测定 如下表所示 实验序号 abc 合金质量 mg 510765918 气体体积 mL 560672672 求 盐酸的物质的量浓度 2 分 合金中镁的质量分数 2 分 在 c 组实验后 还需向容器中加入 1 0mol L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余 合金中的铝恰好完全溶解 2 分 12 分 1 47 06 2 分 2 0 80V m 1 07V 或 27V 33 6 m 24V 22 4 或 9V 11 2 m 3V 2 8 2 分 解析 1 Mg 和 Al 的质量之和等于 Al2O3的质量 则 Mg 48 102 100 47 06 2 Mg H2 Al 3 2H2 24g 22 4L 27g 33 6L m 24V 22 4 VL m 27V 33 6 VL 则 27V 33 6 m0 n NO 0 n NO2 n NO 即 0 045B 0 350 0 解得 B 7 80 0 150 0 015B 0 解得 B 10 0 0 045B 0 350 0 150 0 015B 解得 B 8 30 综合上述结果得 8 3 Bn NaOH 说明溶液中还有氨水 2 分分 原 l L 溶液中 n NH3 H2O 1 35 10 2一 1 25 10 2 mo1 4 00 10 2mol 25 1000 Na3N 4H2O 3NaOH NH3 H2O 4 00 10 2 mol 4 00 10 2mol 即 n Na3N 0 0400mo1 2 分分 n Na2O 0 500 mo1 一 0 0400 mo1 3 0 020 mo1 2 2 0 170 mo1 2 分分 6 已知在酸性条件下有以下反应关系 KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3 其本身被还原为 Br2 Br2能将 I 氧化为 I2 KIO3能将 I 氧化为 I2 也能将 Br 氧化成 Br2 其本身被还原为 I2 现向含有 lmolKI 的硫酸溶液中加入含 a molKBrO3的溶液 a 的取值不同 所得产物也不同 1 试将讨论的结果填入表中 编号a 的取值范围产物的化学式 或离子符号 I2 Br 1 6 a 1 5 I2 IO3 Br2 a 6 5 2 对表中 组 当 n I2 n IO3 时 求 a 的值 1 编号a 的取值范围产物的化学式 或离子符号 0 a 1 6I2 Br 1 6 a 1 5I2 Br2 Br 1 5 a 6 5I2 IO3 Br2 a 6 5 IO3 Br2 2 a 8 15 7 已知可逆反应 CO H2O g CO2 H2 达到平衡时 K 5 K 是常数 只与温度有关 与浓度无关 OH CO H CO 2 22 cc cc 1 830K 时 若起始时 c CO 2 mol L c H2O 3 mol L 平衡时 CO 的转化 率为 60 水蒸气的转化率为 K 值为 2 830K 若只将起始时 c H2O 改为 6 mol L 则水蒸气的转化率为 3 若 830K 时 起始浓度 c CO a mol L c H2O b mol L H2的平衡浓度 c H2 c mol L a b c 之间的关系式是 当 a b 时 a c 1 CO H2O g CO2 H2 起始浓度 单位均为 mol L 2 3 0 0 转化浓度 1 2 1 2 1 2 1 2 平衡浓度 0 8 1 8 1 2 1 2 K 1 8 18 0 2 12 1 40 100 3 2 1 OH 2 2 设 CO 的转化浓度为 x CO H2O g CO2 H2 起始浓度 单位均为 mol L 2 6 0 0 转化浓度 x x x x 平衡浓度 2 x 6 x x x K x 1 5 mol L1 x 6x 2 x2 25 100 6 5 1 OH 2 3 CO H2O g CO2 H2 起始浓度 单位均为 mol L a b 0 0 转化浓度c c c c 平衡浓度 a c b c c c a b 则 a 2c1 cb ca c2 8 11 分 为了测定溶液中 Ba2 的浓度 做了以下实验 称取 0 1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中 再向其中加入过量的 KI 溶液与之反应 反应后的溶液加入 27 00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全 另取 50 00mLBa2 溶液 控制适当的酸度 加入足量 K2CrO4的溶液 得 BaCrO4沉 淀 沉淀经过滤 洗涤后 用适量稀盐酸溶解 使 CrO转化 Cr2O 再加入过量 KI 与 2 4 2 7 之反应 反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应 反应完全时 消耗 Na2S2O3溶液 24 00mL 与之 有关反应式如下 Cr2O I H Cr3 2 H2O 2 7 I2 S2 S4O I 2 3 2 6 6 1 配平上述的离子方程式 2 上述两步可用 作指示剂 其现象为 3 试计算溶液中 Ba2 的物质的量浓度 11 分 1 1 6 14 2 3 7 2 分 1 2 1 2 1 分 2 淀粉 1 分 溶液由蓝色变为无色 1 分 3 解 n K2Cr2O7 0 0004500moL 1 分 Cr2O72 I2 6S2O32 n S2O3 6n Cr2O72 6 0 0004500mol 0 002700mol c S2O32 0 1000mol L 2 分 L mol 02700 0 002700 0 2Ba2 2BaCrO4 CrO4 Ct2O72 3I2 6S2O32 n Ba2 0 02400L 0 0008000mol 2 分 3 1 2 32 OSn0 1000mol 3 1 c Ba2 0 01600mlo L 1 分 L mol 05000 0 0008000 0 9 12 分 把密度为 1 68g cm3的液态 S2Cl2 10 mL 溶于石油醚 一种溶剂 得到 100mL 溶液 把它慢慢加入 50 mL3 2mol L 的 SO2 水溶液中 振荡使之充分反应 当加入 的 S2Cl2 溶液为 64 3mL 时 恰好反应完全 生成物用含 0 32mol KOH 的 KOH 溶液中和后 恰好完全转化为 KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体 试通过计算确定 S2Cl2 与 SO2 在溶 液中反应的化学方程式 解 解 参加反应的 S2Cl2 的物质的量 n S2Cl2 1 68g cm3 10mL 64 3mL 100mL 135g mol 0 08mol 1 分 参加反应的 SO2 的物质的量 n SO2 50mL 10 3L mL 3 2mol L 0 16 mol 1 分 生成 HCl 的物质的量 n HCl 2 n S2Cl2 2 0 08mol 0 16mol 2 分 生成二元酸的物质的量 n 二元酸 0 32 mol 0 16mol 2 0 08mol 2 分 故反应中 n S2Cl2 n SO2 n HCl n 二元酸 0 08 0 16 0 16 0 08 1 2 2 1 2 分 所以反应式为 S2Cl2 2 SO2 2H2O 2HCl H2S4O6 2 分 10 13 分 电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板 制成印刷线路 3 FeCl 板 有关反应为 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2 现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液 A 中 一段时间后 将mL 108 00 2 3 FeCl 该线路板取出 向所得溶液 B 中加入铁粉 m g 充分反应后剩余固体 n g 将固体滤出并从 滤液 C 忽略反应前后溶液体积的变化 中取出 20 00 mL 向其中滴入 溶液 60 00 mL 时 溶液中的恰好完全沉淀 请计算 3 1 AgNO Lmol 3 00 Cl 7 1 溶液 A 中的物质的量浓度为 3 FeCl 1 Lmol 2 假若铁粉不再溶解 向溶液 B 中加入的铁粉质量至少应当大于 g 3 讨论当剩余固体的组成不同时 m 与 n 可能的取值范围 并填入下表 剩余固体的组成m 的取值范围n 的取值范围 只有铜 有铁且有铜 用含 m 的代数式表示 4 当 m 100 0 n 96 8 时 溶液 B 中的物质的量浓度为 2 FeCl 1 Lmol 1 3 00 1 分 1 Lmol 2 67 2g 2 分 3 每空 2 分 剩余固体的组成m 的取值范围n 的取值范围 只有铜0 m 67 20 n 76 8 有铁且有铜m 67 2 x 67 2 n x 9 6 4 2 5 2 分 1 Lmol 11 8 分 将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热 充分反应后冷却 至室温 得到固体 A 将质量为 m 的固体 A 加入到 300mL 2mol L 1盐酸中使之完全溶解 测得室温下加入的固体 A 的质量与收集到的气体体积 已换算成标准状况 的关系如图 假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出 已知加入固体 A 的质量 m 3 2g 时 收集到的气体为氢 气 当 m 3 2g 时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气 试分析与计算 1 3 2g 固体 A 中所含的物质有 写化学式 2 3 2g 固体 A 中各物质的物质的量分别为 溶于上述盐酸充分反应后 所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为 忽略体积变化 3 当固体 A 全部溶于上述盐酸 且 A 的质量 m 3 2g 时 收集到的气体体积 标准 状况下 V mL 用含 m 的代数式 1 FeS Fe 2 n Fe 0 01mol n FeS 0 03mol c H2S 0 1mol L 1 8 3 V 280m 672 mL 12 9 分 在 100mLNaOH 溶液中加入 NH4NO3 和 NH4 2SO4 的固体混合物 加热使之充 分 反应 下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积 标准状况 的关系 试计算 1 NaOH 溶液的物质的量浓度是 mol L 1 2 当 NaOH 溶液为 140mL 固体为 51 6g 时 充分反应产生的气体为 L 标 准状况 3 当 NaOH 溶液为 180mL 固体仍为 51 6g 时 充分反应产生的气体为 L 标 准状况 每空 3 分 共 9 分 1 5 mol L 1 2 15 68L 3 16 8L 13 12 分 将总总的量为 4mol Na2O2和 Al2 SO4 3混合物投入足量水中 充分反应后生 成 y mol 沉淀 y 0 若以 x 表示原混合物中 Na2O2的物质的量 试建立 y f x 的 函数关系式 将 x 的取值 y f x 关系式填写在表内 可填满 也可不填满或补充 并作图 x 值y f x 12 分 0 x 3 y 2x 3 4 分 3 xa 时 主要的大气污染物是 当 a a 时 当 a a 时 总反应 1 辛烷完全燃烧的反应为 C8H18 12 5O2 8CO2 9H2O 2 分 完全燃烧的条件为 4 分 016 0 016 0 625 10 5 5 12 1 aa则 2 CO NOx 即 NO 和 NO2 各 2 分 3 CO CuO CO2 Cu 2NOx 2xCu N2 2xCuO 各 1 分 2xCO 2NOx 2xCO2 N2 2 分 16 14 分 请根据下列实验数据确定某水合含 Fe II 的盐的化学式 将 0 784g 该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定 得到 0 160gFe2O3 将 0 784g 该盐溶于水 加入过量的 BaCl2溶液 得到 0 932gBaSO4 0 392该盐溶于水 加入过量的 NaOH溶液后煮沸 释放出的氨气用 50 0mL 0 10mol L 1 盐酸吸收后 吸收液需要 30 0mL 0 10mol L 1 NaOH 溶液恰好中和 n Fe2 0 160g 56g mol 1 0 002mol 2 分 g g 160 112 n SO42 0 004mol 2 分 1 233 932 0 molg g n NH4 50 0mL 30 0mL 10 3L mL 1 0 10mol L 1 0 004mol 2 分 g g 392 0 784 0 n H2O 1 11 18 004 018004 096002 0 56784 0 molg molmolmolmolgmolmolgg 4 分 mol012 0 n NH4 n Fe2 n SO42 n H2O 0 004 0 002 0 004 0 012 2 1 2 6 2 分 所以该盐的化学式为 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 2 分 17 10 分 用沉淀法测定 NaHCO3和 K2CO3混合物的组成 实验过程是每次称取一定质 量的样品溶于水制成溶液 向其中滴加相同浓度的 Ba OH 2溶液 500mL 每次实验均 充分反应 实验记录如下 CuO 11 实验次数样品质量 g沉淀质量 g 11 7162 758 22 574 33 4325 516 44 2905 516 回答下列问题 1 第 2 次实验中产生沉淀质量是多少 将结果填入表格空白处 2 Ba OH 2溶液中溶质的物质的量浓度是 3 第 2 次实验样品中 NaHCO3的物质的量是 4 室温下取第 2 组实验所得溶液体积的 1 10 加水配成 500mL 溶液 求稀释以后 溶液的 pH 要求书写计算过程 1 4 137 2 分 2 0 056mol L 2 分 3 0 006mol 2 分 4 12 4 分 解 依题意知第二次实验中 NaHCO3消耗的 OH 的物质的量为 0 006mol 第二组实验所得溶液中 OH 的物质的量为 0 056mol L 0 5L 2 0 006mol 0 05mol 1 分 稀释后溶液中 OH 的物质的量为 0 05mol 0 005mol 1 分 10 1 稀释后溶液中 c OH c H 10 12mol L 1 1 分 1 Lmol01 0 5 0 005 0 L mol 2 14 10 10 PH lg10 12 12 1 分 18 向 100 mLBaCl2 AlCl3 FeCl3的混合溶液 A 中 逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合 溶液 B 产生的沉淀和加入混合溶液 B 的体积关系如下图所示 12 1 加入 B 溶液 110 mL 时 溶液中的沉淀是 填化学式或名称 下同 溶液中的溶质是 2 从 90 mL 至 100mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是 Ba2 SO42 BaSO4 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 则溶液 B 中 Na2SO4与 NaOH 的物质的量浓度之比为 3 将 A B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表 溶 质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3 浓度 mol L 1 1 BaSO4 Fe OH 3 2 分 NaCl NaAlO2 2 分 2 1 1 1 分 3 5 分 19 钙是人体神经 肌肉 骨骼系统 细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的 常量元素 维生素 D 参与钙和磷的代谢作用 促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的 作用 某制药有限公司生产的 钙尔奇 D600 片剂 的部分文字说明如下 本品每片含 主要成分碳酸钙 1 5 g 相当于钙元素 600 mg 成人每天服用 1 片 1 1 5 g 碳酸钙与 600 mg 的钙 的计量关系是如何得出来的 请列式并计算表示 2 该公司的另一种产品 其主要成分与 钙尔奇 D600 相同 仅仅是碳酸钙的含 量不同 为测定该片剂中碳酸钙含量 某学生进行了如下实验 取 10 片该片剂碾碎后放入 足量的 HCl 中经充分反应 假设该片剂的其余部分不与 HCl 反应 过滤 取滤液加 NH4 2C2O4 使 Ca2 生成 CaC2O4沉淀 沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中 并稀释成 1 L 溶液 取 其 20 0 mL 然后用 0 0500 mol LKMnO4 溶液滴定 反应中用去 12 0 mL KMnO4溶液 发 生的离子反应为 溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3 浓度 mol L 1 111 0 20 1 13 2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量 参照上述关于 钙尔奇 D600 片剂 的文字说明 你认为该片剂的名称应该叫 钙 尔奇 D 片剂 1 2 分 6001000 100 40 5 1 2 设 每片药片中含 CaCO3的物质的量为 x 2MnO4 5H2C2O4 5CaCO3 2 5 0 05 12 10 3 50 mol x 10 mol 2 分 x 0 0075 mol 2 分 m CaCO3 0 75 g 1 分 300 1 分 注 其它合理的解法 参照上述标准分步给分 20 在 25 101 kPa 条件下 将 15 L通入 10 L CO 和的混合气中 使其完全燃烧 2 O 2 H 干燥后 恢复至原来的温度和压强 1 若剩余气体的体积是 15 L 则原 CO 和的混合气中 2 H V CO L V L 2 H 2 若剩余气体的体积为 a L 则原 CO 和的混合气中 2 H V CO V 2 H 3 若剩余气体的体积为 aL 则 a 的取值范围是 1 5 5 2 a 10 20 a 3 10 a 20 21 12 分 碳酸铵是一种白色晶体 在空气中逐渐失氨而成碳酸氢O NCO NH 2324 铵 在 58 时分解为和 23 CONH OH2 现有一包碳酸铵样品 为确定它的成分 进行以下实验 取样品 27 2g 加热 样品全 部分解为气体 A 将气体 A 通过盛有 100ml 浓的洗气瓶 由洗气瓶导出的气体 42SO H 再通过装有足量的干燥管 从干燥管中导出的气体体积为 3 36L 标况 取洗 22O Na 气瓶中的溶液 1 10 与足量的浓 NaOH 溶液混合并加热 能生成 0 896L 标况 气体 根据以上实验数据分析 计算 推断 1 样品的成分 2 样品的含氮量 14 1 样品成分为和混合物 2 20 6 OHCO NH 2324 34HCO NH 22 用沉淀法测定 NaHCO3和 K2CO3均匀混合物的组成 实验中每次称取样品的质量 向 所所配制的溶液中加入 Ba OH 2的溶液体积 生成对应沉淀的质量筀等实验数据见下表 实验序号样品质量 gV Ba OH 2 aq L沉淀质量 g 1A0 5b 22a0 52 758 32 5740 53b 44a0 54b 55a0 54b 请回答下列问题 1 b g 2 样品中 n NaHCO3 n K2CO3 3 25 时 取第 3 次实验后的滤液的 1 10 加水稀释至 试计算所得溶液的 PH 值 1 1 379 2 3 第三次实验中 PH 12 23 中学化学教材上有如下介绍 在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙 加热 制成的白色固 体就是碱石灰 有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成 1 第一小组设计的实验方案如下 称取 4 0g 碱石灰 配成 500mL 溶液 数据 a 沉淀数据 b 过滤 洗涤 干燥 称量 取 50mL 溶液加 入足量 Na2CO3 取 50mL 溶液 操作 I 计算 n OH n Ca2 计算 下列关于溶液中 n OH n Ca2 n Na 之间的关系式正确的是 a n Na 2n Ca2 n OH b 2n Na n Ca2 n OH c n Na n Ca2 2n OH 现有 4 0g 碱石灰 设其中 n Na x mol n Ca2 y mol 请填写下表 碱石灰的 可能组成 NaOH Ca O NaOH CaO Ca OH 2 NaOH Ca OH 2 NaOH Ca OH 2 H2O x y 之间关系式 等式或不等式 40 x 56y 4 0 40 x 74y 2 第二小组查得如下资料 氢氧化钙在 250 时不分解 氢氧化钠在 580 时不分解 他们设计了如下方案并得出相关数据 取市售碱石灰 4 0g 在 250 时加热至恒重 测得 固体质量减少了 0 6g 剩余固体在 580 时继续加热至恒重 固体质量又减少了 0 7g 请 通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数 n Na n OH 2n Ca2 2 分 15 40 x 56y 4 0 1 分 40 x 74y 4 0 1 分 40 x 74y 4 0 1 分 2 NaOH 13 2 分 Ca OH 2 72 2 分 H2O 15 1 分 24 14 分 为测定一置于空气中的某硫酸酸化的 FeSO4溶液中 Fe2 被氧化的百分率 某同 学准确最取 pH 1 忽略 Fe2 Fe3 的水解 的 FeSO4溶液 200mL 加入过量 BaCl2溶液 充分反应后过滤 洗涤 干燥 得到沉淀 28 0 g 再另取同样的 FeSO4溶液 200 mL 向其 中加入过量 NaOH 溶液 搅拌使其充分反应 待沉淀全部变为红褐色后 过滤 洗涤并灼 烧所得固体 最终得固体 8 0g 1 通过计算 填写下表 c H c SO42 c Fe2 Fe3 注 c Fe2 Fe3 表示 Fe2 和 Fe3 的总的物质的量的浓度 2 计算原溶液中 Fe2 被氧化的百分率 3 当 Fe2 部分被氧化时 试推导 c Fe2 Fe3 与 c H c SO42 的关系 1 0 1mol L 0 6 mol L 0 5 mol L 每空 2 分 2 根据电荷守恒有 2 c Fe2 3 c Fe3 c H 2 c SO42 代入 1 中所求数据 2 c Fe2 3 c Fe3 1 1 mol L 又 c Fe2 c Fe3 0 5 mol L 解得 c Fe2 0 4 mol L 1 c Fe3 0 1 mol L 1 2 分 Fe2 被氧化的百分率为 2 分 20 100 4 0 1 0 1 1 Lmol Lmol 3 若 Fe2 没有被氧化 c Fe2 Fe3 c SO42 c H 2 1 若 Fe2 全部被氧化 c Fe2 Fe3 c SO42 c H 3 2 3 1 故当 Fe2 部分被氧化时 c Fe2 Fe3 与 c H c SO42 的关系为 c SO42 c H c Fe2 Fe3 c SO42 c H 2 1 3 2 3 1 25 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂 某课外活动小组通过下列实验测定某试样中 Ba OH 2 nH2O 的含量 1 称取 3 50g 试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液 从中取出 10 0 mL 溶液于锥形瓶中 加 2 滴指示剂 用 0 100 mol L HCl 标准溶液滴定至终点 共消耗标准液 20 0 mL 杂质不 与酸反应 求试样中氢氧化钡的物质的量 2 另取 3 50g 试样加热至失去全部结晶水 杂质不分解 称得质量为 2 06 g 求 Ba OH 2 nH2O 中的 n 值 3 试样中 Ba OH 2 nH2O 的质量分数为 共 11 分 1 0 01 mol 4 分 16 2 n 8 4 分 3 90 3 分 26 12 分 一包重 41 6 g 的固体样品 其成分是硫和铁的化合物 将它充分煅烧后 硫 和铁分别被氧化成 SO2和 Fe2O3 其中 SO2在标准状况下为 13 44 L 试求 1