高考复习--非金属及其化合物知识点总结.doc

.高中化学复习非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有 个电子，位于元素周期表第 族，气态氢化物的通式为 ；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为 ，最高价氧化物对应的水化物的通式为 。2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径 ，得电子的能力逐渐 ，非金属性 ，最高价氧化物对应的水化物酸性 ，气态氢化物的稳定性 。气态氢化物的水溶液酸性 。3、单质F2Cl2Br2I2颜色和状态水溶液颜色与水剧烈反应 色 色 色水中的溶解性熔沸点规律4、F2有 性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式 ，它与水反应的方程式为 。5、氯气的性质Cl2密度 空气，有 气味， 毒。氯气的电子式为 ，是一种常见的 剂。Cl2与H2在 或 条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式 ；Cl2能在 条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式 ，该反应的实验现象为 ，把得到的 色固体溶于水中，可配制成 色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式 ，该反应的实验现象为 ，把得到的 色固体溶于水中，可配制成 色的溶液。氯气 溶于水，且能和水反应生成两种酸： 和 ，其中 有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了 剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。氯气的水溶液叫做 ，包括的微粒有 。其中 使氯水有酸性， 使氯水有强氧化性。氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式 ，该反应的产物中， 是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式 ，在产物中起到漂白作用的有效成分是 。当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为 ，写出该反应的离子方程式 ；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式 。在以上的两个反应中，氯气都作 剂。工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做 ，写出该反应的化学方程式 。若要得到干燥的氯气，常用 作为干燥剂。可用 试纸来检验氯气的存在，现象为 ，产生此现象的原因为 （用离子方程式解释原因）。6、Br2 是 色的 体，俗称 。它与H2在 条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。溴溶于水后形成的溶液叫 ，溶液颜色为 色，有较强的氧化性。7、I2 是 色的 体， I2 加热易升华，其蒸汽为 色气体。它与H2在 条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。I2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中，碘的酒精溶液叫做 ，是医疗上常用的消毒药品。8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次 ，它们的水溶液的酸性依次 。HF溶于水形成的溶液叫 ，它能够腐蚀玻璃，所以少量的应保存在 瓶中。HCl是 色气体 溶于水， 挥发，在空气中极易形成 ，HCl的水溶液叫做 ，是常见的强酸之一。9、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr 色、AgI 色。它们在水溶液中都 溶，实验室常利用卤化银的颜色不同的特点，用 试剂检验卤素离子。卤化银一般具有感光性，见光容易发生分解，卤化银中常用于制作照相用的感光片的是 ，用于人工降雨的是 。例题：1、实验室用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气的离子方程式为 。2、如图13所示，若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开 E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式 。3碘酒和固态碘中都含有碘分子，它们都能使切开的马铃薯变蓝色，这一现象说明（ ） A分子是构成物质的一种微粒 B分子是在不停地运动 C分子之间有空隙 D同种分子的化学性质相同4氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C生成1 mol N2有6 mol电子转移 D该反应属于复分解反应 5（7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。二、氧族元素1、氧族元素包括：元素名称： 元素符号： 氧族元素位于元素周期表第 族，最外层电子都是 个电子，除氧外，最高正价都是 价，负价为 价。最高价氧化物通式为 ，气态氢化物通式为 。氧族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，所以，非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，简单离子的还原性 。2、硫常温下，硫单质是 色 体， 于水， 酒精， CS2。硫的氧化性比氧气 。硫与铜在加热的条件下反应的化学方程式为 ；铁粉与硫共热的化学方程式为 ，当铁粉过量时，残留物中加稀硫酸，反应的化学方程式为 ； 。硫还能与非金属反应，S与H2反应的化学方程式为 ，S在氧气中燃烧的化学方程式为 。3、臭氧（O3）臭氧是一种有 味的 色气体。O3具有不稳定性，易变为O2，反应的化学方程式为 ，具有 氧化性。因此，O3能使湿润淀粉KI试纸 ，O3还具有漂白性，使有色溶液 。臭氧可以吸收 ，保护人类及生物。能破坏臭氧层的物质是 。4、过氧化氢（H2O2）过氧化氢的水溶液叫 ，过氧化氢的电子式为 ，结构式为 。H2O2的水溶液 弱酸性（有、无）易分解，分解的化学方程式为 ，实验室可用这种方法制取 。H2O2有 氧化性，因此，具有漂白性，使有色溶液 。5、硫化氢（H2S）硫化氢是 色，有 气味的气体，有剧毒。其电子式为 ，硫化氢的水溶液叫做 。硫化氢在氧气不足的条件下燃烧，化学方程式为 ；氧气充足的条件下燃烧的化学方程式为 。一瓶H2S与一瓶SO2对口混合后，反应的化学方程式为 ，现象为 。H2S可被（卤素）X2氧化，写出H2S与氯水反应的化学方程式 。上述反应表现了H2S的 性。H2S不稳定，受热分解的化学方程式为 。6、二氧化硫1）SO2是 色 味的气体。 溶于水，难溶于饱和 溶液。2）SO2中硫元素的化合价是4价，为硫元素的 价态，因此既有 又有 。含有4价硫的物质如亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸盐（SO32-）,他们都既有 性，又有 性。据此，写出下列反应的化学方程式：H2S和SO2同时通入水中： ；Cl2通入Na2SO3溶液中： ；酸雨（H2SO3）在空气中遇O2： 。SO2常温下不与氧气反应，但在 的条件下反应，方程式为 ；SO2通入氯水的现象为 ，化学方程式是 。SO2通入酸性KMnO4溶液现象为 ，反应的离子方程式是 。3）SO2与水反应的化学方程式为 ，SO2可使品红溶液 ，加热后， ，这说明SO2具有 性。而次氯酸、过氧化钠、过氧化氢、臭氧能使物质被永久漂白，可见它们的漂白原理与SO2 的漂白原理 。4）二氧化硫是 氧化物，能与碱性氧化物反应，在燃媒中常加一定量生石灰，其作用是“固硫”，减少SO2的排放。有关的化学方程式为 。二氧化硫通入Na2SO3饱和溶液中，反应的化学方程式为 。5）二氧化硫与二氧化碳相似，向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量，实验现象为 、 ， 分步写出反应的离子方程式 ， 。因此，当检验混合气体中SO2和CO2时，应该先使混合气体通过 溶液，证明 存在；再通过溴水或酸性KMnO4溶液将 吸收，再将气体通过 溶液，以证明 是否吸收完全，最后再将气体通过 ，证明CO2的存在。6）实验室用Na2SO3粉末和浓H2SO4制取SO2气体，方程式为 。7、浓硫酸1）浓硫酸是 色 状 体。 溶于水，溶解时放出大量 ，用浓硫酸配置稀硫酸时，要将浓硫酸 注入水中，并用玻璃棒 ，使热量迅速 。浓硫酸沸点 ，属于 酸。浓硫酸具有酸的通性，还具有三个特性：1、 ；2、 ；3、 。由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室常用浓硫酸做 ，但浓硫酸不能干燥 ， ， 等气体。2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化铜、碳和多种还原性物质。浓硫酸与铜反应的化学方程式为 ，实验现象为 。在此反应中，表现了浓硫酸的 性和 性。方程式中 molH2SO4参加反应， molH2SO4被还原。 把炽热的木炭放在浓硫酸中，化学方程式为 。证明产物中既有CO2又有SO2的实验方法是： 。3）下列各事实或现象表现了硫酸的哪些性质：浓硫酸与食盐晶体共热制取HCl气体，表现性质 ；浓硫酸用来干燥氢气：表现性质 ；浓硫酸使蔗糖、纸张、木材变黑：表现性质 ；浓硫酸与铜共热发生反应：表现性质 ；浓硫酸与碳反应，表现性质 ；稀硫酸与锌反应制H2，表现性质 。8、小结三种钡盐：BaCO3BaSO3BaSO4在水溶液中状态加入稀盐酸是否溶解加入稀硝酸是否溶解检验SO42的方法是：向溶液中先加入 ，再加入 。练习题：1、某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 76.1，SO3 16.8；沸点：SO2 10，SO3 45） 装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。 乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是 。2现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是（ ）A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO4三、氮族元素1、氮族元素包括：元素名称： 元素符号： 氮族元素最外层有 个电子，位于元素周期表第 族，最高价氧化物的通式为 ，气态氧化物的通式为 ，除硝酸外，其它元素的最高价氧化物对应的水化物的通式为 。 氮族元素随着原子序数的递增（元素周期表从上至下），电子层数逐渐 ，原子半径 ，获得电子的趋势逐渐 ，所以， 它们的非金属性 ，最高价氧化物对应的水化物酸性 ，气态氧化物的稳定性 。2、N2的电子式为 ，结构式为 。N2分子内含有一个 ，键能很 ，所以N2的化学性质很 。通常状况下不与氧气反应，但在 的条件下反应，方程式为 ，工业上利用分离液态空气法得到氮气，以此为原料合成氨的反应为 。3、NO是 色气体， 于水，也不溶于酸和碱。NO有毒，毒性是因为它能结合人体内的 。NO易被空气中的 氧化为 色的 。因此，NO只能用 方法收集。4、NO2是 色并有刺激性气味、有毒的气体。NO2与水反应的方程式为 。在此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。NO2有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变 。NO2可在常温下发生可逆反应 ，该反应为 反应，如果把装有混和气体的试管放置冷水中，气体颜色 ，放入热水浴中，气体颜色 。练习：盛有NO2和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应完毕后试管内充满了溶液，反应的化学方程式为 ，若NO与氧气混合倒扣水槽中也有如上现象，反应的方程式为 。5、红磷是 色粉末， 溶于水，也不溶于 ；白磷 于水，但 于CS2；白磷应该保存在 中。磷燃烧时产生大量 ，化学方程式为 ，红磷在氯气中燃烧现象为 ，反应的化学方程式为： ； 。 两种产物中， 的各原子达到了八电子稳定结构，写出其电子式 。五氧化二磷化学式为 ，五氧化二磷具有吸水性，是一种 性的干燥剂，不能干燥 性的气体，如 。五氧化二磷与热水反应可生成其对应的含氧酸，写出反应的化学方程式为 。6、氨的分子式为 ，电子式为 ，结构式为 ，氨分子的结构呈 形。氨气是 色，有 气味的气体，氨易液化，液氨挥发时吸收大量的热，所以液氨常用作 剂。氨 溶于水，并与水反应形成氨水，表明氨水显碱性的化学方程式为 ；氨水的成分是 ，氨水的主要溶质是 。浓氨水有强烈的 性，蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象是 ，有关的化学方程式为 ，若将浓盐酸换成浓硝酸现象是 ，有关方程式为 ，若换成浓硫酸则 白烟生成，原因为： 。氨气在加热的条件下，有明显的还原性，表现在：与氧气反应：氨常温下不与氧气反应，但氨气能发生催化氧化：方程式为 。氨还在纯氧下燃烧，生成一种气体单质，方程式为 。画出实验室制取纯净、干燥的NH3的实验装置图：回答下列问题：实验室用 和 制取NH3，化学方程式为 ，氨气中常含水蒸气，常用来干燥氨气的干燥剂应为 ，检验氨气是否收集满的两种方法是 ； 氨气还有其它制法如加热 ，化学方程式 。7、铵盐都 溶于水，铵盐具有不稳定性，加热NH4Cl的化学方程式为： ，能否用此法制备氨气？ 。铵盐溶液与碱液共热产生氨气的离子方程式为 ，若铵盐与碱溶液混合不加热，则离子方程式为 。8、NH4+的检验方法是：向铵盐溶液中加入 溶液并 （答条件），若有使 变 的气体生成，则证明原溶液中有NH4+存在。9、硝酸具有以下不稳定性，见光、受热易分解，化学方程式为 ，据此回答两个问题：为什么浓硝酸常呈黄色 ，实验室浓硝酸应保存在 。10、浓、稀硝酸都具有强氧化性，都能将Cu氧化，Cu与浓硝酸反应的化学方程式为 ，现象为 ，在此反应中，参加反应的硝酸为 mol，有 mol硝酸被还原，有 mol硝酸起酸性作用。若有0.2molNO2生成，被还原的硝酸是 mol。Cu与稀硝酸反应的化学方程式为 ，现象为 。在此反应中，参加反应的硝酸为 mol，有 mol硝酸被还原，有 mol硝酸起酸性作用。当有0.4mol硝酸被还原时，生成 L NO（标况），有 mol电子发生转移。把灼热的木炭放入浓硝酸中，反应的方程式为 ，此反应中表现了浓硝酸的 性。金属 和 在冷浓HNO3中钝化。因此，可以用 和 容器贮存或运输浓硝酸。11、王水是 和 的混合物，体积比为 ，可以溶解 、 等不活泼的金属。乙E过量乙足量的CA少量乙足量NaOH溶液 B少量NaOH溶液 F甲A的浓溶液BCDG H练习：中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 ，该反应中，若生成标况下1.12L气体，反应转移的电子总数为 。（2）C的电子式是 ；B的电子式是 。 （3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是 ，写出你选择的除杂方法所对应的化学方程式 。（4）A溶液能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性的盐，其的原因是（用离子方程式表示） ；（5）写出由F转化为E的离子方程式 ；将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的分子式为 ，用平衡移动原理结合离子方程式和必要的文字解释得到该固体的原因 ；（6）4g单质甲燃烧放出131.17kJ的热量，写出单质甲的燃烧热的热化学方程式 。四、碳、硅及其重要化合物1、碳族元素包括：元素名称： 元素符号： 碳族元素位于元素周期表第 族，最外层电子都是 个电子，最高正价都是 价，负价为 价。最高价氧化物通式为 ，气态氢化物通式为 。氧族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，所以，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。碳族元素的单质中， 、 处在周期表金属与非金属元素的交界处，所以性质上兼具 与 的特点，是良好的 材料。2、碳在自然界存在多种单质，常见的有 、 、 等，其中 是硬度最大、熔点最高的单质， 是常用做惰性电极的材料，具有良好的 性。活性炭有良好的 性，它可使色素 ，是一种 原理的漂白剂，利用这一特点，它还可以用做冰箱里的 。常见的碳单质都是 色的固体， 溶于水。碳在高温条件下，体现较强的 性，如写出碳与二氧化硅在高温条件下反应的化学方程式 。3、碳的最高价氧化物的电子式为 ，它是 型分子，是一种常见的 氧化物，具有这类氧化物的通性。写出体现其通性的化学方程式： 与水反应生成相应的酸 少量二氧化碳通入澄清石灰水 过量二氧化碳通入澄清石灰水 二氧化碳与氧化钙反应 与其对应酸的正盐反应生成酸式盐的离子方程式 4、硅元素在地壳中的含量排在 位，自然界没有 的硅，硅常常以 、硅酸盐等形式存在，是构成 和岩石的主要成分。人工制造的单晶硅是 色并具有 光泽的固体，质地 而 ，是良好的 材料，广泛应用于 、 等制造业。硅的化学性质 ，常温下能与 、 、 等物质发生反应，与常见的氧化剂、还原剂和强酸都不发生反应。工业上用二氧化硅与碳在 条件下的反应来制取单质硅，写出反应的化学方程式 。5、天然的二氧化硅又叫 ， 的主要成分也是二氧化硅，透明的石英晶体就是 ， 是含有杂质的石英晶体。二氧化硅是 的主要原料，现如今广泛用于电子通信领域，石英玻璃可以制成 的化学仪器和光学仪器。二氧化硅类似于二氧化碳，也是 氧化物，它是 的酸酐。但是它有一条性质不满足其通性，即为 ，所以，硅酸只能通过 的原理制备，写出向硅酸钠水溶液中通入二氧化碳制备硅酸的化学方程式： 写出二氧化硅的其它属于酸性氧化物的性质：与氢氧化钠溶液反应 ，与氧化钙反应 ，利用二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙为原料可以制玻璃，分别写出反应的化学方程式： 、 二氧化硅是玻璃的主要成分，由于强碱溶液可以与二氧化硅反应，所以盛放强碱溶液的试剂瓶要用 塞。由于二氧化硅可以被 酸腐蚀，所以该酸只能储存于 试剂瓶中。6、硅酸和硅酸盐黏土的主要成分是 ，陶瓷、水泥、玻璃都属硅酸盐类物质，所以制造这些产品的工业统称为 。硅酸钠的水溶液俗称为 ，大多数硅酸盐都有 性，可以用来制造耐高温的产品。常见的高温结构陶瓷有 、 、 。练习题：1、下列说法正确的是（ ）A、二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物B、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C、二氧化碳通入水玻璃中，可以得到硅酸D、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强2、无论是传统还是新型的非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位，下列关于硅的说法中错误的是（ ）A、自然界中以游离态存在的硅含量居各元素的第二位B、高纯度的硅是制造半导体的重要材料C、水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品D、二氧化硅可用于制作光导纤维和光电池3（天津08年第7题）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是（ ）A、玻璃纤维素青霉素B、尿素食盐聚乙烯C、涤沦洗衣粉阿斯匹林D、石英橡胶磷化铟4、（全国08年）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下