几种重要的金属化合物教案

3.2 几种重要的金属化合物（教案）（第1课时）两英中学 吴喜璇教学目标 1、知识与技能（1）了解氧化钠和过氧化钠的性质,掌握过氧化钠的性质（2）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质2、过程与方法（1）培养学生实验观察和动手能力,学习通过实验现象分析性质，进行比较、鉴别的方法 （2）培养学生掌握学习化学物质的方法：透过化学物质的组成和结构分析其性质和用途之间的关系3、情感、态度和价值观通过本节的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感教学重点（1）过氧化钠的性质（2）碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点 过氧化钠的性质教学模式 实验探究法。即设疑激趣实验探究归纳小结运用创新。教学用具 试管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、导气管等仪器；过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴等用品教学过程引 入设疑： 同学们见过水能生火吗？二氧化碳能生火吗？演示实验 滴水生火：往包有过氧化钠的棉花上滴水。吹气生火：往包有过氧化钠的棉花上通入二氧化碳。过 渡 水和二氧化碳为什么能点火？联 系 钠的氧化产物为：Na2O和Na2O2介 绍 Na2O的性质类 比 Na2O2的性质讲 述 滴水生火的原因合作实验 实验3-5操作+现象初步结论往Na2O2滴入几滴水，将带火星的木条放在试管口，现象： 手触摸试管外壁，现象： 加12滴酚酞溶液，现象: ：振荡后，现象： 提 问 溶液褪色的原因化学方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (氧化还原反应)讲 述 Na2O2有强氧化性，可作为强氧化剂和漂白剂。联 系 “吹气生火”的现象分 析 Na2O2和CO2的反应投 影 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2评 价 Na2O2的类别及其用途和保存小 结 氧化钠与过氧化钠的性质投 影 表一：氧化钠（ Na2O）与过氧化钠（Na2O2）名 称氧化钠过氧化钠色 态类 别生成条件性质化学 与H2O反应 与CO2反应与HCl反应用途承 接 以“苏打饼干”的命名来由，引导学生对两种不同的钠盐Na2CO3和NaHCO3性质的探究科学探究 Na2CO3和NaHCO3的性质比较合作实验（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性步骤 Na2CO3NaHCO3加入几滴水加5mL水加12滴加酚酞溶液初步结论：演示实验1 （2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠分别置于两支试管，同时加热，观察烧杯中的现象（内装有澄清石灰水）。现象： 装置Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水AB结论演示实验2（3）Na2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠分别置于两支试管，将其套在两根装有2mL稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象。现象： 装置AB结论化学方程式:Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2思 考 Na2CO3和NaHCO3与酸反应速率的快慢的原因小 结 Na2CO3和NaHCO3的性质投 影 表二：碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（ NaHCO3）Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性热稳定性与酸反应用途 课堂小结 1、过氧化钠与水、二氧化碳反应。2、Na2CO3 和NaHCO3 的性质比较 习 题1 下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( ) A. Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl 习 题2 下列离子方程式正确的是( ) A. 钠与水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 C.氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+=H2O D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O习 题3 根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定。作 业 课本P62 13板书设计3.2 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物 1、氧化钠