31金属的化学性质第三课时（人教版必修1）

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第三课时 仁怀四中王波 通过金属化学性质的学习 同学们已经知道 根据金属活动性顺序表 H 前面的金属都能与酸反应产生H2 这是金属的通性 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究 实验3 4 1 铝与稀盐酸的反应 化学方程式为 离子方程式为 2 铝与氢氧化钠溶液的反应 通过这个实验 我们知道铝既能跟酸反应又能跟强碱溶液反应产生H2 这说明铝是一种非常特殊的金属 学以致用生活常识 为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性的食物 解释 酸 碱和盐等可以直接浸湿铝的保及铝制品本身 所以 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性 碱性或咸的食物 1 向一个铝制易拉罐内充满CO2 然后往罐中注入足量的NaOH溶液 立即用胶布严封罐口 不一会儿听到罐内 咔咔 作响 发现易拉罐变瘪 再过一会儿易拉罐又鼓起来 1 易拉罐变瘪的原因是什么 写出反应方程式 2 易拉罐又鼓起来的原因是什么 写出反应方程式 NaOH溶液吸收CO2 罐内压强减小 外界压强将易拉罐压瘪 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 过量的NaOH溶液与铝罐反应生成H2 使罐内压强又增大 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 动动脑 以上我们学习了金属的一些化学性质 通过分析不难发现 在反应中这些金属元素的化合价都从0价升为正价 在这些变化中 多数金属表现了强的还原性 做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在 只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在 金在自然界中以游离态存在 想一想 刚才 我们定性研究了铝的化学性质 工农业生产当中更需要了解 掌握反应的定量问题 这就涉及到运用有关物理量进行计算的问题 我们已学习哪些物理量 质量 物质的量 物质的量浓度 微粒个数 气体的体积 mncNV 物质的量与其他几个物理量能建立怎样的联系呢 结论 物质的量是联系各物理量的桥梁和纽带 物质的量 n 质量 m 微粒个数 N 体积 V 物质的量浓度 c 四 物质的量在化方程式计算中的应用 2Na 2H2O 2NaOH H2 化学计量数之比 扩大6 02 1023倍 物质的量之比 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比等于各物质的粒子数之比 2 2 2 1 2NA 2NA 2NA NA 2mol 2mol 2mol 1mol 化学方程式表示的意义 质量比 46g 36g 80g 2g 课本例题P25 3 生成氢气的体积 标准状况 1 Zn的摩尔质量是65g mol n Zn 0 1mol 12 0 1moln HCl 0 2mol 解 例 把6 5克锌放入足量盐酸中 锌完全反应 计算 1 6 5克Zn的物质的量 2 参加反应的HCl的物质的量 11 0 1moln H2 3 Zn 2HClZnCl2 H2 V H2 n H2 Vm 0 1mol 22 4L mol 2 24L 答 1 6 5gZn的物质的量是 mol 2 有0 2molHCl参加了反应 3 生成H2的体积在标准状态下是2 24L 注意 根据化学方程式计算时 基本的运算法则是 已知物理量和被求物理量之间必须满足 上下单位相同 左右单位相当 化学计算的一般步骤 写 写出相关的化学方程式 列 列出比例式 解 根据比例式求解 标 在方程式有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质间物理量的关系 并代入已知量和未知量 答 简明地写出答案 设 设出相应物质的物质的量 质量 体积等 练习 1 把5 1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中 得到5 6LH2 标准状况 试计算 该合金中铝的质量分数 该合金中铝和镁的物质的量之比 3 将11 5g金属钠投入88 5g水中 反应完毕后 水的蒸发量忽略不计 所生成溶液中溶质的质量分数 w 是多少 2 10gMg Al合金与足量100mLNaOH液反应产生H2的体积为6 72L 标准状况下 求 1 合金中Al的质量分数 2 生成物NaAlO2的物质的量浓度 假设溶