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文档简介

质量守恒定律 思考 碳 氧气 二氧化碳 点燃 M1 反应物 M2 生成物 点燃 C O2 CO2 铁钉表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色变成浅绿色 实验现象 方案一 铁钉和硫酸铜的反应 铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 m Fe m CuSO4 m Cu m FeSO4 实验结果 M反应物 M生成物 方案四白磷燃烧前后质量的测定 Back 方案二 白磷燃烧 白磷燃烧产生大量白烟 放出大量的热 实验现象 反应前总质量 g M1反应后总质量 g M2 实验结果 M1 M2 对比思考 反应前物质 或物体 反应后物质 或物体 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管 气球 空气 氧气 氮气 白磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管 气球 五氧化二磷 剩余气体 氮气 白磷质量 氧气质量 五氧化二磷质量 稀有气体等 稀有气体等 白磷 五氧化二磷 氧气 m P m O2 m P2O5 玻璃管上端系的小气球 起什么作用 密闭体系 缓冲作用 动动脑 为什么方案二要设计成密闭体系 而方案一不用呢 方案一无气体生成也无气体参加反应 无损耗 只需开放体系 讨论 质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 理解质量守恒定律的定义时要注意 1 质量守恒定律适用于所有化学反应 2 质量守恒定律的 守恒 指的是质量守恒 其它方面如体积等不一定守恒 3 参加化学反应的各物质的质量总和 应当包括实际参加化学反应各种物质 包括气液固三种状态 4 生成的各物质的质量总和 应当包括生成的各种物质 如沉淀 气体等 实验5 1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 在敞口容器中 实验现象 产生大量的气泡 盐酸 液 碳酸钠 固 氯化钠 固 水 液 二氧化碳 气 实验5 1酸与碳酸钠粉末反应 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2 实验结果 M1 M2 实验5 2镁条燃烧前后质量的测定 实验现象 发出耀眼的白光 生成白色粉末 实验5 1镁条燃烧实验 实验5 1和5 2 在什么装置中进行才能保证反应前后称量的质量相等呢 实验5 1小结 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 M1M2 在密闭容器中 实验5 2小结 在密闭容器中 M1M2 质量为什么守恒 分子 原子 新物质 新分子 H2 O2 H2O 原子的种类 原子的数目 化学反应前后 原子的质量 不变 质量守恒的原因分析 2反应前后原子的数目没有增减 3反应前后原子的质量没有改变 1反应前后原子的种类没有改变 知识回顾 1 所有的化学反应必须遵守定律 为什么质量会守恒呢 质量守恒 在化学反应中 反应前后原子的种类没有改变 数目没有增减
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