2012高二化学课件：选修4_第3章_第4节_难溶电解质的溶解平衡(第1课时)(人教版选修4)

新课标人教版选修四化学反应原理 江苏省淮安中学张正飞2020年4月6日星期一 第四节难溶电解质的溶解平衡 第一课时 第三章水溶液中的离子平衡 1 盐类的水解实质 2 水解规律 3 影响因素 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解 盐电离出来的离子与水电离出来的H 或OH 结合 从而使水的电离平衡发生移动的过程 课前复习 思考与讨论 1 NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征 2 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体 可采取什么措施 加热浓缩 降温 3 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 一 Ag 和Cl 的反应能进行到底吗 阅读课本P65 66思考与交流 大于10g 易溶1g 10g 可溶0 01g 1g 微溶小于0 01g 难溶 20 时 溶解度 讨论1 谈谈对部分酸 碱和盐的溶解度表中 溶 与 不溶 的理解 讨论2 根据对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底 1 生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2 AgCl溶解平衡的建立 当v 溶解 v 沉淀 时 得到饱和AgCl溶液 建立溶解平衡 3 溶解平衡的特征 逆 等 动 定 变 4 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0 01g 离子反应生成难溶电解质 离子浓度小于1 10 5mol L时 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子 石灰乳中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入下列溶液 可使Ca OH 2减少的是 A Na2CO3溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液 AB 课堂练习 1 溶度积 Ksp 在一定温度下 在难溶电解质的饱和溶液中 各离子浓度幂之乘积为一常数 2 表达式 MmAn的饱和溶液 Ksp c Mn m c Am n3 溶度积规则 离子积Qc c Mn m c Am nQc Ksp 溶液处于过饱和溶液状态 生成沉淀 Qc Ksp 沉淀和溶解达到平衡 溶液为饱和溶液 Qc Ksp 溶液未达饱和 沉淀发生溶解 二 溶度积和溶度积规则 阅读课本P70 科学视野 课堂练习 2 铬酸银 Ag2CrO4 在298K时的溶解度为0 0045g 求其溶度积 1 在100mL0 01mol LKCl溶液中 加入1mL0 01mol LAgNO3溶液 有沉淀 已知AgClKSP 1 8 10 10 Ag 沉淀是否完全 三 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 1 应用 生成难溶电解质的沉淀 是工业生产 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一 阅读课本P66 68 2 方法 a 调pH值 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁 加氨水调pH值至7 8 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 b 加沉淀剂 如沉淀Cu2 Hg2 等 以Na2S H2S做沉淀剂 Cu2 S2 CuS Hg2 S2 HgS 思考与交流 1 如果要除去某溶液中的SO42 你选择加入钡盐还是钙盐 为什么 加入钡盐 因为BaSO4比CaSO4更难溶 使用钡盐可使SO42 沉淀更完全 2 以你现有的知识 你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去 说明原因 从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3 不宜选用的试剂是 A MgOB MgCO3C NaOHD Mg OH 2 c 课堂练习 2 沉淀的溶解 1 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 2 举例 a 难溶于水的盐溶于酸中如 CaCO3溶于盐酸 FeS Al OH 3 Cu OH 2溶于强酸 b 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如 Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg OH 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 解释 在溶液中存在Mg OH 2的溶解平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 加入盐酸时 H 中和OH 使c OH 减小 平衡右移 从而使Mg OH 2溶解 加入NH4Cl时 NH4 水解 产生的H 中和OH 使c OH 减小 平衡右移 从而使Mg OH 2溶解 小结 难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子 平衡就向沉淀溶解的方向移动 从而使沉淀溶解 牙齿表面由一层硬的 组成为Ca5 PO4 3OH的物质保护着 它在唾液中存在下列平衡 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 3PO43 OH 进食后 细菌和酶作用于食物 产生有机酸 这时牙齿就会受到腐蚀 其原因是 已知Ca5 PO4 3F s 的溶解度