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文档简介

实验题目:碱液中NaOH、Na2CO3含量测定一、实验目的:1、初步掌握移液管的使用方法; 2、进一步掌握酸式滴定管的使用方法;3、了解双指示剂法测定原理。二、实验原理:碱液中可能存在的组份:NaOH和Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3或者是纯NaOH、Na2CO3、NaHCO3(注意:NaOH与NaHCO3是不能同时存在)。对碱液中组份分析,可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定,这种测定方法即所谓“双指示剂法”。此法特点是方便、快速,在生产中应用普遍。常用的两种指示剂是酚酞(PH=8.110.0)、甲基橙(PH=3.14.4),在试液中先加酚酞,用盐酸标准溶液滴至红色刚褪去,此时不仅氢氧化钠被中和,Na2CO3也被滴成NaHCO3,记下此时HCl标液的消耗量V1cm3。NaOH + HCl=NaCl + H2O Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl在上述溶液中再加入甲基橙指示剂,此时溶液呈黄色,用同一种盐酸标准溶液滴至终点时呈橙色,此时NaHCO3被滴成H2CO3,此过程HC标准溶液的消耗量为V2 cm3,发生的反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2 + H2O, 分析V1、V2的大小,可以确定并计算出试液中各成分的含量。具体情况如下:V1=0,V20,为NaHCO3; V10,V2=0,则为NaOH;V1=V2,则为Na2CO3; V1V2,则为Na2CO3与NaHCO3;V1V2,则为NaOH和Na2CO3。本实验是碱液中NaOH、Na2CO3含量测定,根据以上两步反应得 NaOH、Na2CO3含量计算式Na2CO3(g.dm3)=( CHClV2/ V试样)106.0NaOH(g.dm3)= CHCl(V1V2) / V试样40.01三、仪器及试剂:HCl标准溶液,甲基橙、酚酞指示剂,酸式滴定管,锥形瓶,移液管,洗耳球,滴定台。四、实验步骤:1、用移液管吸取碱液试样10.00 cm3于250 cm3锥形瓶中,加入纯水30 cm3,加入酚酞试剂2-3滴。用HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化,消耗HCl溶液 V1(cm3)。2、在上述溶液中加入甲基橙2-3滴,用 HCl标准溶液滴定至黄色-变为橙色,再消耗HCl标准溶液 V2(cm3)。3、重复1、2步骤再做两次,记录数据。五、数据记录与数据处理: 次数项目 碱液试样(cm3)HCl标准溶液CHCl(mol. dm3)耗盐酸V1(cm3)耗盐酸V2(cm3)NaOH(g. dm3)NaOH(g. dm3)均值Na2CO3(g. dm3)Na2CO3(g. dm3)均值六、 结果与讨论实验注意事项:(一)酸式滴定管的准备(请大家阅读近代化学实验P7P11,定量玻璃仪器的使用)(1)检查玻璃塞是否配套,有无橡皮套。(2)用自来水冲洗,然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟,观察有无漏水,若漏水更换(或重新涂油脂)。(3)若不漏水用纯水淌洗三遍,再用盐酸标准溶液溶液淌洗三遍(每次5-10 cm3左右)。(4)将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中,装到零刻度线以上。(5)检查滴定管玻璃塞上下有无气泡,若有气泡,把气泡排出。(6)将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零刻度以下。(二)移液管的洗涤(1)用自来水冲洗,(2)然后用纯水淌洗三遍,(3)再用碱液试样淌洗三遍。(三)碱液试样的移取(1)将洗好的移液管的管口插入到液面以下,(2)用洗耳球把溶液吸至稍高于刻度,迅速用食指按住管口,(3)旋转移液管使溶液的弯月面最低点恰好和刻度线相切,然后立即按紧食指。(4)移液管转入锥形瓶中,移液管保持垂直,锥形瓶倾斜45度,移液管口靠在锥形瓶内壁,松开食指让溶液自由流出,溶液流完后再等数秒后取出移液管。(四)滴定操作(1)记录初读数 记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数,读数时保持滴定管垂直,数据的小数点后有两位。(2)左手控制玻璃塞,右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体朝一个方向作圆周运动,边滴边摇,刚开始滴定时滴定速度可以较快,当红色消失较慢时,一滴一滴的滴定,滴一滴摇匀了,观察颜色,直到溶液由红色变为无色,且半分钟不变色,停止滴定。记录消耗HCl标准溶液的体积V1(cm3),(注意:读数时保持滴定管垂直,数据的小数点后有两位。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外,眼睛

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