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文档简介

铁及其化合物【考纲要求】 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。3.能鉴别溶液中的Fe2+、 Fe3+。【学习内容】 一、铁单质1、铁的结构：位于元素周期表的第_周期，第_ 族。其原子结构示意图是 电子排布式是 2. 铁的化合价 3. 物理性质：色_、态_、硬度_、导电导热性_。在地壳中铁的含量仅次于_。4. 化学性质（1）与非金属反应（用化学方程式表示与O2 Cl2 Br2 S、I2反应）（2）与酸反应 1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）2）与氧化性酸常温下浓H2SO4、浓HNO3使之钝化，但加热条件下被氧化为Fe3+与稀HNO3反应，当稀HNO3过量时，其离子方程式 ； 当铁过量时，其离子方程式 。（3）与盐溶液反应 Fe + CuSO4 = ； Fe + FeCl3 = 。【总结】铁跟哪些物质反应能生成2价铁的化合物？ 又跟哪些物质反应能生成3价铁的化合物？（4）与水蒸气反应 化学方程式 【整合拓展】Fe3O4中有1/3的Fe是 价，有2/3的Fe是 价，可写成 ，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。二、铁的氧化物与氢氧化物1、铁的氧化物化学式FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4俗名颜色状态价态溶解性与酸反应HClHNO3HI与还原剂反应（CO、H2、Al、C）Al与Fe3O4： CO与FexOy: FeO与H2： 2、铁的氢氧化物 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3 = 3Fe(NO3)3+NO+8H2O空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3（1）与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（2）受热分解（不稳定性）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFeFe2+ Fe3+ 三、Fe2+盐和Fe3+盐1、Fe 、Fe2+、Fe3+三者之间的转化关系(写出相关的化学反应方程式） FeFe2+Fe2+FeFeFe3+Fe3+FeFe2+Fe3+ KMnO4（H+）、Cl2、Br2、HNO3、H2O2（H+）等F
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