第4章第2讲一卷冲关的课后练案

一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 10 小题 每小题小题 每小题 5 分 共分 共 50 分分 1 铝是一种低毒金属元素 它并非人体需要的微量元素 不会导致急性中毒 但食品 铝是一种低毒金属元素 它并非人体需要的微量元素 不会导致急性中毒 但食品 中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害 下列关于铝元素的说法正确的是中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害 下列关于铝元素的说法正确的是 A 铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼 铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼 B 氢氧化铝可与胃酸反应 常用作中和胃酸的药物 氢氧化铝可与胃酸反应 常用作中和胃酸的药物 C 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D 硫酸铝铵常用作面粉膨化剂 该物质不溶于水 硫酸铝铵常用作面粉膨化剂 该物质不溶于水 解析 解析 铝铝在空气中会与在空气中会与 O2反反应应生成致密的氧化物薄膜 明生成致密的氧化物薄膜 明矾矾溶于水生成溶于水生成氢氢氧化氧化铝铝胶体 胶体 具有吸附色素和具有吸附色素和杂质杂质的性能 通常用作的性能 通常用作净净水水剂剂 但不能用于 但不能用于杀杀菌消毒 菌消毒 铵盐铵盐都溶于水 都溶于水 答案 答案 B 2 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B 足量的铝分别与含 足量的铝分别与含 1 mol HCl 1 mol NaOH 的溶液反应 产生等量的氢气的溶液反应 产生等量的氢气 C 工业上用电解熔融 工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝的方法冶炼铝 D 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后 立即加入铝片 铝片表面放出氢气 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后 立即加入铝片 铝片表面放出氢气 解析 解析 铝铝不能不能还还原原 MgO 中的中的镁镁 2Al3H2 2Al3H2 故 故 1 mol HCl 与与 6H 2OH 铝铝反反应产应产生生 0 5 mol H2 而 而 1 mol NaOH 与与铝铝反反应产应产生生 1 5 mol H2 Al 在在浓浓硫酸或硫酸或浓浓硝酸中硝酸中 钝钝化 化 答案 答案 C 3 2011 徐州调研徐州调研 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是 Al AlCl3 Na Al OH 4 Al OH 3 Al2O3 NaHCO3 A B C D 解析 解析 表示能反表示能反应应 表示不反表示不反应应 Al AlCl3 Na Al OH 4 Al OH 3 Al2O3 NaHCO3 强酸强酸 强碱强碱 答案 答案 D 4 某溶液中含有 某溶液中含有 Al OH 4 SO SO Na 向其中加入 向其中加入 Na2O2后 溶液中后 溶液中 2 32 4 浓度基本保持不变的离子是浓度基本保持不变的离子是 A SO B Na 2 3 C Al OH 4 D SO2 4 解析 解析 加入加入 Na2O2后 后 Na2O2有有强强氧化性 将氧化性 将 SO氧化成氧化成 SO SO减少 减少 SO 2 32 4 2 3 增多 增多 Na2O2与水反与水反应应生成生成 NaOH Na 增多 只有 增多 只有 Al OH 4 浓 浓度基本保持不度基本保持不变变 2 4 答案 答案 C 5 2012 海安模拟海安模拟 将将 2 4 g 镁 铝混合物粉末溶于镁 铝混合物粉末溶于 75 mL 4 mol L 1的盐酸中 反应 的盐酸中 反应 一段时间后 再加入一段时间后 再加入 250 mL 1 5 mol L 1的 的 NaOH 溶液后待反应完全 此时溶液中大量存溶液后待反应完全 此时溶液中大量存 在的有在的有 A Na Mg2 B Al3 Mg2 C Mg2 Al OH 4 D Na Al OH 4 解析 解析 等等质质量的量的 Mg Al 分分别别与足量的酸或碱反与足量的酸或碱反应时应时 Al 消耗的酸或碱的量比消耗的酸或碱的量比较较大 故大 故 解解题时题时可用极端假可用极端假设设法 法 设设 2 4 g 粉末全部粉末全部为为 Al 则则 n Al 0 089 mol 又因 又因为为 n HCl 0 3 mol n NaOH 0 375 mol 由关系式 由关系式 Al 3HCl 4NaOH Al OH 4 可知 反 可知 反应过应过程中程中 NaOH 是是过过量的 量的 故溶液中有故溶液中有 NaCl Na Al OH 4 由于 由于 NaOH 是是过过量的 量的 Mg2 会全部沉淀 故 会全部沉淀 故选项选项 A B C 错误错误 D 正确 正确 答案 答案 D 6 下列除杂质的操作中不正确的是 下列除杂质的操作中不正确的是 A 镁粉中混有铝粉 加入过量烧碱溶液充分反应 过滤 镁粉中混有铝粉 加入过量烧碱溶液充分反应 过滤 B SO2中混有中混有 NH3 将其通过足量浓硫酸 将其通过足量浓硫酸 C 氯气中混有氯化氢气体 将其通过碱石灰 氯气中混有氯化氢气体 将其通过碱石灰 D Al OH 3中混有中混有 Mg OH 2 加入足量烧碱溶液后过滤 向滤液中通入过量 加入足量烧碱溶液后过滤 向滤液中通入过量 CO2后后 过滤过滤 解析 解析 除除杂质杂质的原的原则应则应是不消耗或少消耗原物是不消耗或少消耗原物质质 又要防止引入新的 又要防止引入新的杂质杂质 操作也要 操作也要简简 便 因便 因 Al 可溶于可溶于烧烧碱溶液 而碱溶液 而 Mg 不与不与烧烧碱溶液反碱溶液反应应 A 操作正确 因操作正确 因 SO2不和硫酸反不和硫酸反应应 NH3呈碱性可和硫酸反呈碱性可和硫酸反应应生成生成 NH4 2SO4而被除去 而被除去 B 操作正确 因碱石灰既可和操作正确 因碱石灰既可和 HCl 反反应应 也能和也能和 Cl2反反应应 C 操作操作错误错误 正确的除 正确的除杂杂方法是使混合气体通方法是使混合气体通过饱过饱和食和食盐盐水 因水 因为为 Mg OH 2不溶于 不溶于烧烧碱溶液 碱溶液 Al OH 3可溶于可溶于烧烧碱溶液 碱溶液 Al OH 3 NaOH Na Al OH 4 然后通入 然后通入 CO2 则则 Na Al OH 4 CO2 Al OH 3 NaHCO3 D 操作正确 操作正确 答案 答案 C 7 2012 宿迁调研宿迁调研 铝土矿的主要成分为氧化铝 氧化铁和二氧化硅 工业上经过下列铝土矿的主要成分为氧化铝 氧化铁和二氧化硅 工业上经过下列 工艺可以冶炼金属铝 工艺可以冶炼金属铝 铝铝土土矿矿 盐盐酸酸 a 过过量量NaOH b c d 电电解解 Al 下列说法中错误的是下列说法中错误的是 A 中除加试剂外 还需要进行过滤操作中除加试剂外 还需要进行过滤操作 B a b 中铝元素的化合价相同中铝元素的化合价相同 C 中需要通入过量的氨气中需要通入过量的氨气 D 进行的操作是加热 而且进行的操作是加热 而且 d 一定是氧化铝一定是氧化铝 解析 解析 反反应应 后的体系中含有固体二氧化硅 需要后的体系中含有固体二氧化硅 需要过滤过滤除去 反除去 反应应 后的体系中有后的体系中有氢氢氧氧 化化铁铁沉淀 需要沉淀 需要过滤过滤除去 除去 a b 中中 Al 元素分元素分别别以以 AlCl3和和 Na Al OH 4 形式存在 其中形式存在 其中铝铝的的 化合价都是 化合价都是 3 由 由 Na Al OH 4 制制备氢备氢氧化氧化铝铝需要通入需要通入过过量二氧化碳 由量二氧化碳 由氢氢氧化氧化铝铝制制备备氧化氧化 铝铝 加 加热热即可 即可 答案 答案 C 8 将 将 5 4 g Al 投入投入 200 0 mL 2 0 mol L 1的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属 的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属 剩余 该溶液可能为剩余 该溶液可能为 A HNO3溶液溶液 B Ba OH 2溶液溶液 C H2SO4溶液溶液 D HCl 溶液溶液 解析 解析 5 4 g Al 即即为为 0 2 mol 200 0 mL 2 0 mol L 1的溶液中所含的溶 的溶液中所含的溶质为质为 0 4 mol A 项项中硝酸与中硝酸与 Al 反反应应没有没有 H2生成 生成 B 项项中中 Al 和和 Ba OH 2反反应应是是 2Al Ba OH 2 6H2O Ba Al OH 4 2 3H2 可以看出 可以看出 Ba OH 2过过量 金属无剩余 量 金属无剩余 C 项项中根据中根据电电子子 守恒 守恒 0 2 mol 的的铝铝可提供可提供电电子子 0 6 mol 而 而 0 4 mol 的硫酸可提供的硫酸可提供 H 0 8 mol Al 不剩余 不剩余 D 项项中中 0 4 mol HCl 提供提供 0 4 mol H 而 而 0 2 mol Al 需需 0 6 mol H Al 有剩余 有剩余 答案 答案 D 9 如图表示 如图表示 AlCl3溶液与溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的溶液相互滴加过程中微粒的 量的关系曲线 下列判断错误的是量的关系曲线 下列判断错误的是 A 线表示线表示 Al3 的物质的量的变化 的物质的量的变化 B x 表示表示 AlCl3的物质的量的物质的量 C 线表示线表示 Al OH 3的物质的量的变化的物质的量的变化 D 线表示线表示 Al OH 4 的物质的量的变化 的物质的量的变化 解析 解析 AlCl3溶液与溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式 一是向溶液混合有两种方式 一是向 AlCl3溶液中溶液中缓缓慢滴加慢滴加 NaOH 溶液 开始有沉淀生成后沉淀溶解 且生成沉淀与沉淀溶解消耗的溶液 开始有沉淀生成后沉淀溶解 且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH 的物的物质质的量之比的量之比 为为 3 1 显显然符合本然符合本题题意 意 则则 x 表示表示 NaOH 的物的物质质的量 的量 B 项错误项错误 另一种方式是向 另一种方式是向 NaOH 溶液中溶液中缓缓慢滴加慢滴加 AlCl3溶液 开始没有沉淀 后有沉淀生成 与本溶液 开始没有沉淀 后有沉淀生成 与本题图题图示情况不符 示情况不符 答案 答案 B 10 双选题双选题 2010 上海高考上海高考 甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同 pH 的氨水和的氨水和 NaOH 溶液 各加入溶液 各加入 10 mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正 溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正 确的是确的是 A 甲中沉淀一定比乙中的多 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀可能比乙中的多 甲中沉淀可能比乙中的多 C 甲中沉淀一定比乙中的少 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀可能一样多 甲中和乙中的沉淀可能一样多 解析 解析 本本题题考考查强查强弱弱电电解解质质的比的比较较 铝铝及其化合物的性及其化合物的性质质 意在考 意在考查查考生运用元素化合考生运用元素化合 物知物知识对识对化学反化学反应进应进行定量分析的能力 由于行定量分析的能力 由于 NH3 H2O 为为弱弱电电解解质质 相同体 相同体积积 相同 相同 pH 的的 氨水和氨水和 NaOH 溶液中 溶液中 n NH3 H2O n NaOH 各加入 各加入 10 mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液 均 溶液 均 有沉淀生成 有沉淀生成 说说明明 n NaOH 4n AlCl3 因 因为为当当 n NaOH 4n AlCl3 时时 乙中无沉淀生成 乙中无沉淀生成 若若 n NaOH 3n AlCl3 则则甲 乙中加入甲 乙中加入 AlCl3溶液 溶液 Al3 全部沉淀 此 全部沉淀 此时时甲中沉淀量等于甲中沉淀量等于 乙中沉淀量 乙中沉淀量 D 项项正确 若正确 若 3n AlCl3 n NaOH 4n AlCl3 则则甲中甲中 Al3 全部沉淀 乙中生 全部沉淀 乙中生 成的成的 Al OH 3部分部分转转化化为为 Al OH 4 此 此时时甲中沉淀量大于乙中沉淀量 甲中沉淀量大于乙中沉淀量 B 项项正确 正确 答案 答案 BD 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 4 小题 共小题 共 50 分分 11 10 分分 下列图像中 纵坐标为沉淀物的物质的量 横坐标为某溶液中加入反应物下列图像中 纵坐标为沉淀物的物质的量 横坐标为某溶液中加入反应物 的物质的量 按题意将相应的字母序号填入表格 的物质的量 按题意将相应的字母序号填入表格 溶液溶液加入物质加入物质图像序号图像序号 1 氯化铝溶液氯化铝溶液加入过量氨水加入过量氨水 2 饱和石灰水饱和石灰水通入过量通入过量 CO2气体气体 3 含少量含少量 NaOH 的四羟基合铝酸钠溶液的四羟基合铝酸钠溶液通入过量通入过量 CO2气体气体 4 含少量含少量 NaOH 的四羟基合铝酸钠溶液的四羟基合铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸逐滴加入稀盐酸 5 MgCl2 AlCl3的混合液的混合液逐滴加入逐滴加入 NaOH 溶液至过量溶液至过量 解析 解析 1 氯氯化化铝铝溶液中加入溶液中加入过过量的氨水 开始量的氨水 开始时时生成生成氢氢氧化氧化铝铝沉淀 沉淀 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 氨水呈弱碱性 氨水呈弱碱性 过过量量时时沉淀不溶解 沉淀不溶解 图图像像 符合 符合 2 开始开始时发时发生的反生的反应为应为 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 生成沉淀 当 生成沉淀 当 CO2过过量量时时 继继 续续反反应应 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 沉淀溶解 且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的 沉淀溶解 且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的 CO2的物的物质质的量相等 的量相等 图图像像 符合 符合 3 开始开始时时 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 无沉淀生 无沉淀生 成 当成 当 NaOH 全部全部转转化化为为 Na2CO3后 再通入后 再通入 CO2发发生反生反应应 2 Al OH 4 CO2 2Al OH 3 CO H2O 有沉淀生成 有沉淀生成 CO2过过量量时时 沉淀不溶解 沉淀不溶解 图图像像 符合 符合 4 开始加开始加盐盐酸酸时时 2 3 HCl NaOH NaCl H2O 不 不产产生沉淀 当生沉淀 当 NaOH 全部全部转转化化为为 NaCl 后 再加后 再加盐盐酸 酸 HCl Na Al OH 4 Al OH 3 NaCl H2O 有沉淀生成 当 有沉淀生成 当盐盐酸酸过过量量时时 沉淀 沉淀 Al OH 3 溶解 溶解 图图像像 符合 符合 5 开始开始时时 发发生反生反应应 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 有沉淀生成 当沉淀达到最大量 有沉淀生成 当沉淀达到最大量时时 再 再 加入加入 NaOH Al OH 3 NaOH Na Al OH 4 而 而 Mg OH 2不与不与 NaOH 反反应应 所以沉淀不 所以沉淀不 会全部溶解 会全部溶解 图图像像 符合 符合 答案 答案 1 2 3 4 5 12 16 分分 2011 泉州模拟泉州模拟 由短周期元素组成的单质由短周期元素组成的单质 A B C 和甲 乙 丙 丁四种和甲 乙 丙 丁四种 化合物有下图所示的转换关系 已知化合物有下图所示的转换关系 已知 C 为密度最小的气体 甲是电解质 为密度最小的气体 甲是电解质 根据图示转化关系回答 根据图示转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 写出下列物质的化学式 A B 乙乙 丁 丁 2 组成单质组成单质 A 的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是 丙的电子式是丙的电子式是 3 写出下列变化的方程式 写出下列变化的方程式 A 与与 NaOH 溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式 乙与过量乙与过量 CO2反应的离子方程式反应的离子方程式 解析 解析 单质单质 C 是密度最小的气体 是密度最小的气体 应为应为 H2 单质单质 A 与与 NaOH 溶液反溶液反应应可生成可生成 H2 A B 甲 甲亦能与甲 甲亦能与 NaOH 溶液反溶液反应应 容易考 容易考虑虑 A 为为 Al 或或 Si B 为为 O2 则则甲甲为为 Al2O3 或或 SiO2 由于甲是 由于甲是电电解解质质 故甲不能 故甲不能为为 SiO2 则则 A 为为 Al 甲 甲为为 Al2O3 乙 乙为为 Na Al OH 4 丁 丁 为为 Al OH 3 答案 答案 1 Al O2 Na Al OH 4 Al OH 3 2 第第 3 周期周期 A 族族 HH O 3 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 Al OH 4 CO2 Al OH 3 HCO 3 13 12 分分 某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 1 A 中试剂为中试剂为 2 实验前 先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻 其目的是实验前 先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻 其目的是 3 检查气密性 将药品和水装入各仪器中 连接好装置后 需进行的操作还有 检查气密性 将药品和水装入各仪器中 连接好装置后 需进行的操作还有 记记 录录 C 的液面位置 的液面位置 将将 B 中剩余固体过滤 洗涤 干燥 称重 中剩余固体过滤 洗涤 干燥 称重 待待 B 中不再有气体产中不再有气体产 生并恢复至室温后 记录生并恢复至室温后 记录 C 的液面位置 的液面位置 由由 A 向向 B 中滴加足量试剂 中滴加足量试剂 检查气密性 检查气密性 上述操作的顺序是上述操作的顺序是 填序号填序号 记录记录 C 的液面位置时 除视线平视外 还应的液面位置时 除视线平视外 还应 4 B 中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 5 若实验用铝镁合金的质量为若实验用铝镁合金的质量为 a g 测得氢气体积为 测得氢气体积为 b mL 已换算为标准状况已换算为标准状况 B 中剩余中剩余 固体的质量为固体的质量为 c g 则铝的相对原子质量为 则铝的相对原子质量为 6 实验过程中 若未洗涤过滤所得的不溶物 则测得铝的质量分数将实验过程中 若未洗涤过滤所得的不溶物 则测得铝的质量分数将 填填 偏大偏大 偏小偏小 不受影响不受影响 解析 解析 本本题实验题实验目的是目的是测测定定铝镁铝镁合金中合金中铝铝的的质质量分数和量分数和铝铝的相的相对对原子原子质质量 因此要准量 因此要准 确确测测出合金出合金质质量 量 铝铝的的质质量和量和氢氢气的体气的体积积 再通 再通过计过计算完成算完成实验实验要求 要求 1 选选出只与合金中的一种金属反出只与合金中的一种金属反应产应产生生氢氢气的溶液 故气的溶液 故选选 NaOH 溶液 溶液 2 铝镁铝镁表面存在致密的氧化膜 表面存在致密的氧化膜 3 检验检验气密性气密性应应放在第一步 放在第一步 还还要注意量气管液面前后要注意量气管液面前后读读数及液柱差数及液柱差产产生的生的压强对氢压强对氢 气体气体积积的影响 的影响 5 2Al 3H2 2M 3 22 4 a c b 1 1 000 解之得解之得 M 33 600 a c b 6 固体未洗固体未洗涤涤会残留可溶性会残留可溶性 Na Al OH 4 NaOH 杂质杂质 烘干后 烘干后测测得得镁镁的的质质量偏大 量偏大 铝铝 的的质质量偏小 量偏小