人教版高中化学必修1第三章　金属及其化合物第二节　几种重要的金属化合物教案(3).doc

人教版高中化学必修I第三章第二节 几种重要的金属化合物教学目标：1、通过学生的实验探究，掌握Na2CO3和NaHCO3的基本性质2、通过学生的实验探究，掌握Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及它们的检验方法3、通过学生的讨论，掌握Na2CO3与NaHCO3以及Fe2+与Fe3+的相互转化关系4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解教学重点：1、Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系2、Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及它们的检验方法教学难点：Na2CO3与NaHCO3以及Fe2+与Fe3+的相互转化关系教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流教学过程：课的引入：简单介绍盐的分类，例如：Na2SO4和NaHSO4Na2CO3和NaHCO3Cu2(OH)2CO3硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点1、碳酸钠和碳酸氢钠（Na2CO3和NaHCO3）学生实验探究1：书本50页的内容（1）和（2），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象，填写书本50页的表一和表二。学习小组讨论：1、观察Na2CO3和NaHCO3的外观。2、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度哪个大？3、Na2CO3和NaHCO3溶于水时吸、放热的情况如何？4、它们的水溶液的碱性那个强？5、按书本50页的图318装配实验，对Na2CO3和NaHCO3分别进行加热，有什么结果？写出相关的化学反应方程式。学生发言：学习小组派代表发言教师评价和小结：1、Na2CO3是白色粉末；NaHCO3是白色细小晶体；另：Na2CO3的结晶水合物碳酸钠晶体，及其风化。2、Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，Na2CO3的溶解度大些。3、Na2CO3和NaHCO3在溶于水时都放热，Na2CO3的放热更多些。4、它们的水溶液的碱性Na2CO3的更强一些（教师可简单解释原因：CO32-和HCO3-水解的结果）5、加热Na2CO3时，实验过程无明显现象；加热NaHCO3时，澄清石灰水出现浑浊，说明产生了CO2气体。2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2*学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。学生实验探究2：书本50页的内容（3），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象。学习小组讨论：1、分别取同样量的Na2CO3和NaHCO3溶液（2-3 mL）于两支小试管中，分别加入足量的盐酸，观察哪支试管的反应剧烈些？2、取2-3 mL的Na2CO3溶液于小试管中，用胶头滴管逐滴滴加盐酸，仔细观察反应过程和现象。3、分别取同样量的Na2CO3和NaHCO3溶液（2-3 mL）于两支小试管中，分别滴加澄清石灰水，观察反应现象。4、写出以上实验的反应离子方程式。5、Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系；正盐与酸式盐的转化关系是怎样的？学生发言：学习小组派代表发言，并在黑板上板书相关的离子反应方程式。教师评价和小结：1、在相同情况下，NaHCO3溶液与盐酸反应要比Na2CO3溶液的剧烈。CO32- + 2H+ = H2O + CO2； HCO3- + H+ = H2O + CO2。2、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸时，前几滴盐酸的加入并无明显的现象，后几滴盐酸的加入才明显地观察到有气体生成，说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是分步进行的。第一步：CO 32-+ H+ = HCO + H2O第二步：HCO3- + H+ = H2O + CO23、向Na2CO3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：CO32- + Ca2+ = CaCO3向NaHCO3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：HCO3- + OH- = CO32- + H2O； 生成的CO32-再与Ca2+反应：CO32- + Ca2+ = CaCO3合写为： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O4、Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系：Na2CO3 NaHCO3正盐与酸式盐的转化关系：正盐酸式盐*学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。学生阅读书本51页的“资料卡片”，要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理。2、三价铁的氧化性（1）、Fe3+的检验学生实验探究3：按书本51页的内容（1）进行实验，观察实验现象并记录。教师评价和小结：在Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象在Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3+的检验： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）学生实验探究4：按书本51页的内容（2）进行实验，观察实验现象并记录。学习小组讨论：1、通过对Fe2+与Fe3+的比较，找出鉴别和检验它们的方法。2、写出上述反应的离子方程式。3、小结Fe2+与Fe3+的相互转化的规律。教师评价和小结：1、Fe3+的检验方法：观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-等Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）Fe2+的检验方法：观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加氯水等2、Fe2+与Fe3+的相互转化： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe2+ -Fe3+：强氧化剂：Cl2、HNO3、Br2、KMnO4(H+)等Fe3+- Fe2+：强还原剂：I-、H2S、SO2、金属单质（如Fe、C