五校联考化学试题

20082009学年度上学期期末模块考试五校联考高一年级化学科试题 2009年1月命题人：李彪生 审题人：李慧容试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试时间为90分钟。注意事项：1 答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡I上。2 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。3 第II卷各题的答案，必须答在答题卡II规定的地方。4 考试结束，分别将答题卡I、II交回。可能用到的相对原子质量： H1、Li7、C12、N14、O16、Na23、S32、Cu64 第一部分 选择题（共60分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2、按化学物质分类法，下列各组物质中，依次为酸、混合物、碱的是A硫酸、CuSO45H2O、苛性钾B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱3、现有以下物质： NaCl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3，其中属于电解质的是A、 B、 C、 D、全部4、下列实验操作或事故处理方法正确的是 A、若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气 B、在蒸馏操作过程中，发现忘了加沸石，便立即打开橡胶塞添加 C、浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D、如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热5、下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是 A、Fe+2HClH2+FeCl2 B、2FeCl2+Cl22FeCl3 C、CaO+H2OCa(OH)2 D、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O6、标准状况下，下列物质中所占体积最大的是A28gN2 B48gO2 C32g CH4 D100gH2O7、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、Fe3+、Na+、NO3-、OH- B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-C、CO32-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D、Ba2+、K+、SO42-、Cl-8、与100 mL，2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C、200 mL 1mol/L的HCl溶液 D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液9、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝10、下列关于物质性质的叙述中，正确的是：A、浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B、石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐C、过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D、硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应11、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A3：1 B2：1 C1：1 D2：3 12、以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中14、不能证明Fe3+的氧化性的事例是A、硫酸铁溶液可溶解铁粉 B、常用氯化铁溶液制作印刷电路板C、往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊 D、含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是AH2C2O4在反应中被还原 BClO2是氧化产物CKClO3在反应中得到电子 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)16、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2NA个B标准状况下，2.24 L乙醇中含有0.1 NA个乙醇分子C1.12 L氧气中含有0.1 NA个氧原子D12 g 石墨和C60的混合固体中，含碳原子 NA个17、能用HOHH2O来表示的化学反应是 A、固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和醋酸溶液反应 D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应18、下列除杂方案正确的是题号主成分杂 质除杂试剂ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDCO2HClNa2CO319、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3 BFeCl2 CNaHSO3 DAlCl320、下列说法中，有错误的是ANaHCO3比Na2CO3容易溶解于水B将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈CNa2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解DNa2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应21、下列实验结论正确的是 A向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明未知液中一定含ClB向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明未知液一定含SOC某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明未知液一定含COD向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀产生，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则证明未知液中一定含SO22、下列离子方程式书写正确的是 A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OHHCO3 H2OCO2B铝粉与烧碱溶液反应：2Al2OH2H2O 2AlO23H2C向氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl22OH 3ClClOH2O23、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3A.除外 B.除、外C.除、外 D.除、外24、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压），打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 KAB编号A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2A、 B、 C、 D、25、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体ababccANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液第二部分 非选择题 （共40分)三、填空题（共2小题，共11分）26(4分)在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的反应中， 是氧化剂，被氧化的元素为 ，氧化产物是 ，若有1mol Fe3O4参加反应则转移电子数为 mol。27、(7分)随着生活节奏的加快，患胃病的人群有不断增大的趋势。根据不同的发病机理，可采用不同的胃药。但治疗胃酸过多的便宜又有效的常见药物有复方Al(OH)3和NaHCO3片剂。试用离子方程式表示其原理： 、 。 如果你是医生，针对胃酸过多且胃部溃疡的患者，该建议其选用上述哪一种药物治疗为好 ，理由是 。四、实验题（共2小题，共21分）28、(10分)实验室配制400 mL 1 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把所得溶液小心转入容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度23厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验须称量的NaCl晶体质量为 。（2）实验操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（3）本实验两次用到的基本仪器是 。（4）在下列实验操作中，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？ 洗涤容量瓶后容量瓶中还残存有少量蒸馏水 ； 加水时不小心水越过刻度线 ； 定容后摇匀液面低于刻度线 ； 定容时俯视刻度线 。29.（11分）某粗盐样品含有少量的 Na2SO4和 Na2CO3 ，小明的研究性学习小组计划按下列流程对该样品进行提纯净化。请你帮他们完成该流程图和化学反应原理。(1）在流程中的（ ）内写上合适的试剂，在 内写上实验操作名称氯化钠样品（ ）