课题2金属的化学性质

巩固练习：1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 2.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）A. 甲铜乙 B铜甲乙C乙铜甲D甲乙铜3.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu4.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）A.铁 B镁 C银 D铜5.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )AXyZ BXZy CZy X DZXy 6.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸锌溶液 D硝酸汞溶液7.第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。这个反应属于基本反应类型中的。 8.除去括号中的杂质（用化学方程式表示）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe)FeCl2溶液（ CuCl 2)【中考直通车】1.现有下列六种物质 K2O CaO Na2O MgO X ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出 X 的化学式 。2.将X、Y、Z三种金属，若把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；若把X和Z分别放入硝酸银溶液中后，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）A.YXZ B.XYZ C.ZYX D.XZY 3.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）AFe、Ag、Cu SO4溶液 BFe、Cu、Ag NO3溶液、稀盐酸CCu、Fe Cl2溶液、Ag NO3溶液 DCu、Ag、Fe、稀盐酸4.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）A滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁 B滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜C滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜 D滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁5.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是（ ）A金属的活泼性NM MN反应时间H2质量0B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量一定相等【拓展延伸】1.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( )A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜2.下表是某种常见金属的部分性质：色态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固较软2.70 g/cm3600.4 良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：试推