福建省福州三中2012届高三第四次月考理科综合试题

福州三中20112012学年高三第四次月考理科综合能力试题本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两个部分。满分500分。考试时间150分钟。相对原子质量：H1 O16 C12第卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每天小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要救。1下列有关实验的目的、材料和所用试剂正确的一组是（ ）实验目的实验材料实验试剂A检测生物组织还原糖柑橘组织样液斐林试剂B用高倍显微镜观察线粒体人口腔上皮细胞健那绿、蒸馏水C细胞大小与物质运输的关系琼脂块NaOH、酚酞D探究温度对酶活性的影响3%过氧化氢溶液过氧化氢酶溶液2图示植物根细胞在一定时间内吸收Ca2+与某些条件之间的关系。纵坐标表示吸收的速率，横坐标表示某个条件，假定其他条件均为理想状态则a、b、c、d四幅图的横坐标分别表示的条件正确的一组是（ ）A温度变化、氧气浓度、载体数量、光照条件B光照条件、载体数量、氧气浓度、温度变化C氧气浓度、温度变化、光照条件、载体数量D载体数量、光照条件、温度变化、氧气浓度3下图中甲、乙、丙三个有关的指标，其中甲的变化引起乙、丙的变化，下列四个选项中甲、乙、丙对应关系不正确的是（ ）A血糖、胰岛素、胰高血糖素B物种丰富度、抵抗力稳定性、恢复力稳定性C植物细胞质壁分离的程度、细胞液浓度、细胞吸水能力D光照强度、五碳化合物、三碳化合物4下列哪项比例不符合1：3（ ）A人体细胞在无氧呼吸和有氧呼吸情况下消耗等量葡萄糖所释放的CO2体积比B一个初级卵母细胞减数分裂后形成的卵细胞与极体的数目比C在两对等位基因独立遗传的情况下，AaBb和AaBB杂交后代中出现隐性性状个体数和完全为显性性状个体数之比D白化患者的正常双亲，再生一个孩子患病与正常的概率之比5 下列有关生物多样性和进化的叙述中，不正确的是（ ）A细菌在接触青霉素后会产生抗药性的突变个体，青霉素的选择作用使其生存B蜂鸟细长的喙与倒挂金钟的筒状花萼是它们长期协同进化形成的相互适应特征C异地新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节D自然选择能定向改变种群的基因频率，决定了生物进化的方向6下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（ ）AA12O3熔点很高，可用作耐火材料B高纯度的硅单质用子制作光导纤维C铝热反应是炼铁最常用的方法DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO27设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA个HC1分子B常温常压下，16gO3气体含有NA个O3分子C1L0.1molL1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+D1molC2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA8某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuC12的生成C将CuC12溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuC12固体D将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿9下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OB铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2C碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2OD硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ANa2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）BNH4C1溶液：c（NH4+）=c（C1）C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3）D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）11短周期元素X、Y、Z原子序数之和为30，X2与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是（ ）A原子半径ZYB同周期元素中Y的金属性最强C同主族元素中X的氢化物稳定性最高D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强12生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。根据所学知识，可以判断（ ）A聚苯乙烯能使溴水褪色B聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D聚苯乙烯单体的分子式为C8H813如图所示：质量为m的木块在质量为M的长木板上滑行，长木板与地面间动摩擦因数为木块与长木板闻动摩擦因数为，若长木板仍处于静止状态，则长木板受地面摩擦力大小一定为（ ）A1(m1+m2)gBCmgDmg+mg14半径为R的玻璃圆柱体，截面积如图所示，圆心为O，单色光水平射向玻璃柱A点，经玻璃柱两次折射，从B点射出；已知AO与竖直方向的夹角为30，玻璃对此单色光的折射率n=，则下列判断正确的是（ ）A该光线进入玻璃柱的折射角为60BAB两点之间的距离为C出射光线与入射光线之间的夹角是60D出射光线与入射光线之间的夹角是9015如图所示，理想变压器的原、副线圈匝数比为1：5，原线圈两端的交变电压为，氖泡在两端电压达到100V时开始发光，下列说法中正确的有 （ ）A开关接通后，氖泡的发光频率为50HzB开关接通后，电压表的示数为100VC开关断开后，电压表的示数变大D开关断开后，变压器的输出功率不变16三个间距相等，带电量分别为-qA、-qB、qc的点电荷A、B、C产生的电场线分布如图所示，具有对称性。图中a、b两点处的场强大小分别为Ea、Eb，将某正检验电荷从电场a点移到b点功为W,电势能从变为，则下列判断正确的是（ ）AEaEb BqA0 D17一列简谐横波在t=0时刻的波形如图中的实线所示在t=002 s时刻的波形如图中虚线所示若该波的周期00lsT 002，s，则该波的传播速度可能是（ ）A2 m/s B3 m/s C4 m/s D5 m/s18两金属棒和三根电阻丝如下图连接，虚线框内存在均匀变化的匀强磁场，三根电阻丝的电阻大小之比R1：R2：R3 =1：2：3金属棒电阻不计，当S1、S2闭合，S3断开时，闭合的回路中感应电流为I，当S2、S3闭合，S=1断开时，闭合的回路中感应电流为5I，当S1、S3闭合，S2断开时，闭合的回路中感应电流是（ ）A0 B3I C6I D7I第卷（非选择题，共192分）第卷必考部分共9题，共157分。19（18分）（1）（6分）一节电动势约为9V、内阻约为2的电池，允许通过的最大电流是500mA。为了测定该电池的电动势和内阻，选用了总阻值为50的滑动变阻器以及电流表和电压表等，连成了如图10所示的电路。 为了防止误将滑动变阻器电阻调为零而损坏器材，需要在电路中接入一个保护电阻R，最适合的电阻是（ ）A10，5WB10，0.5WC20,5WD20, 0.5W由于电路中有一条导线发生了断路，闭合电键K后发现电压表、电流表均无示数，则出现断路的导线是 （填导线上的序号）。实验中，要使电压表的示数变大，滑动变阻器的滑片应向 端移动。（填“E”或“F”）（2）（12分）某同学用图2所示的实验装置研究小车在斜面上的运动。实验步骤如下：a安装好实验器材。b接通电源后，让拖着纸带的小车沿平板斜面向下运动，重复几次。选出一条点迹比较清晰的纸带，舍去开始密集的点迹，从便于测量的点开始，每两个打点间隔取一个计数点，如图3中0，1，26点所示。测量：1，2，3.6计数点到0计数点的距离，分别记作：S1S2S3.S6。d通过测量和计算，该同学判断出小车沿平板做匀速直线运动e分别计算出S1、S2、S3、S6与对应时间的比值。f以为纵坐标、t为横坐标，标出与对应时间t的坐标点，划出图线。结合上述实验步骤，请你完成下列任务： 实验中，除打点计时器（含纸带、复写纸）、小车、平板、铁架台、导线及开关外，在下列所给的仪器和器材中，还必须使用的有 和 。（填选项代号）A电压合适的50Hz交流电源B电压可调的直流电源C刻度尺D秒表E天平F重锤将最小刻度为1mm的刻度尺的0刻线与0计数点对齐，0.125计数点所在位置如图4所示，则S2=_cm，S5= cm。该同学在图5中已标出1346计数点对应的坐标，请你在该图中标出与25两个计数点对应的坐标点，并画出。根据图线判断，在打0计数点时，小车的速度v0= m/s它在斜面上运动的加速度a=_m/s2。20（15分）如图所示，固定的光滑竖直杆上套着一个滑块，滑块用轻绳系着绕过光滑的定滑轮O;现以大小不变的拉力F拉绳，使滑块从A点起由静止开始上升，运动到C点时速度达最大。已知：滑块质量为m，滑轮O到竖直杆的距离为d，OAO=37、OCO=53;求：（1）拉绳的拉力F；（2）滑块运动的最大速度。21（19分）飞行时间普仪可通过测量离子飞行时间得到离子的比荷q/m。如图甲，带正电的离子经电压为U的电场加速后进入长度为L的真空管AB，可测得离子飞越AB所用时间t1。改进以上方法，如图乙，让离子飞越AB后进入场强E（方向如图）的匀强电场区域BC，在电场的作用下离子返回B端，此时，测得离子从A出发后飞行的总时间t2。（不计离子重力）（1）忽略离子源中离子的初速度，用t1计算荷质比；用t2计算荷质比。（2）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为q/m的离子在A端的速度分别为v和v（vv），在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差t。可通过调节电场E使t=0，求此时E的大小。22（20分）如图，在区域内存在与xy平面垂直的匀强磁场，磁感强强度的大小为B。在t=0时刻，一位于坐标原点的粒子源在xy平面内发射出大量同种带电粒子，所有粒子的初速度大小相同，方向与y轴正方向的夹角分布在0180范围内。已知沿y轴正方向发射的粒子在t=t0时刻刚好从磁场边界上P（）点离开磁场。求：（1）粒子在磁场中做圆周运动的半径R及粒子的比荷q/m；（2）此时刻仍在磁场中的粒子的初速度方向与y轴正方向夹角的取值范围；（3）从粒子发射到全部粒子离开磁场所用的时间。23（14分）I某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。K与M、N均断开时，该装置中产生的现象是 ；K与M相连时，电子的流向是 ；K与N相连时，Zn极的反应是 。II甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池，（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H3。则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的反应热H= （用H1、H2、H3表示）（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）H4一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则H4 0，P1 P2。（填“”或“=”）100C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100C时该反应的平衡常数K= 。（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为 。24（10分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，此外还含有少量的Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：=高温（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+ 。该反应的氧化剂是 。（2）“溶解”时反应的离子方程式为 。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）“母液”中可回收的物质是 。25（21分）I某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为0.1molL-1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为 molL-1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmolL-1）。（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度= molL-1.II（1）如下列四个实验装置，实验目的分别为：实验I，用于吸收氧气，并能防止倒吸；实验II，静置一段时间，观察小试管内有晶体析出；实验III，配制一定物质的量浓度的稀硫酸；实验IV：海水的淡化。其中 设计正确且能达到目的是 。（2）某实验小组利用如下装置，用B2O3和NH3在高温下制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。写出B2O3和NH3在高温下制备氮化硼的化学方程式 。连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性，证明气密性良好的现象是 。通入N2的另一作用是 。瓶B中装有硫酸溶液，作用是 。反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至 再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是 。欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是 。26回答下列I、II两题I（14分）苹果压汁加工时，容易发生褐变而影响果汁的品质。苹果汁褐变是指在有氧条件下，细胞内的多酚氧化酶氧化多酚化合物，以至生成褐色物质而引起的现象。请分析回答：（1）刚压榨的苹果汁置于冰箱（4C）中可延缓褐变，其原因是 。（2）削皮后的苹果也易发生褐变，请提出一种对削皮苹果既能暂时保鲜又有延缓褐变的简便方法（冰箱保存除外）。 。（3）生产中发现：成熟苹果压汁加工时，褐变程度轻于未成熟苹果。某研究小组提出下列两种实验假设以解释此现象的产生原因。请完成下列实验假设一：苹果成熟过程中多酚化合物含量逐渐降低，而多酚氧化酶含量相对稳定。假设二；苹果成熟过程中多酚氧化酶含量逐渐降低，而多酚化合物含量相对稳定。供选实验材料：未成熟苹果，成熟苹果，多酚氧化酶溶液，多酚化合物溶液，蒸馏水等。实验步骤：第一步：选取 （未成熟成熟）苹果，压榨制成苹果汁，静置一段时间，待用。第二步：取A、B两支试管，分别加入等量的苹果汁，观察并记录褐色深浅程度。第三步：往A试管中加入适量的多酚氧化酶溶液，振荡混合均匀；往B试管中加入_，振荡混合均匀。第四步： 。预期结果及结论：若A试管苹果汁 ，B试管苹果汁_ _，则假设一成立。II（11分）农业生产上，常用2，4D作除草剂除去小麦田里的马齿苋（一种双子叶植物）。（1）2，4D是一种人工合成的生长素类似物，其生理作用表现出 性，一般在 浓度时，能抑制马齿苋生长。（2）不同植物对2，4D的反应敏感程度不同，其中对2，4-D反应敏感程度较高的植物是（小麦马齿苋）。（3）由于对2，4D影响马齿苋生长的情况所知不多，若要确定2，4-D溶液杀死马齿苋的最低浓度，可先设计一组_ _的预实验进行摸索，以便在预实验的基础上设计细致的实验，在预实验中控制无关变量非常重要，请举出两个无关变量：_ _。27（15分）西葫芦果实的形状由两对基因（A和a，B和b）控制，这两对基因位子非同源染色体上。A_B 型西葫芦结扁盘形果实；A_bb或aaB_型西葫芦结圆球形果实；aabb型西葫芦结长圆形果实。现让两株圆球形西葫芦杂交，得F1植株（数量足够多）。请回答下列问题。（1）若Fl植株中共结有圆球形和长圆形两种西葫芦，则亲本西葫芦的基因型为： （2）若全部F1植株皆结圆球形西葫芦，能否判断亲本西葫芦为纯合子？为什么？（3）请完成下列实验方案以验证控制西葫芦果实形状的两对等位基因遵循自由组合定律。实验方案：选取结 形西葫芦与结 形西葫芦的纯合亲本进行杂交，获得Fl植株。F1植株自交，获得F2植株。观察记录F2中的表现型及比例。，预期结果：F2中的表现型及比例为_ 。选考部分第II卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题气第30，31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30，31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。答案必须填写在答题卡选答区域的指定位置上。28物理选修33（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）（1）小刚同学表演“轻功”，站在4只相同的气球上方，如图所示，小刚同学慢慢站上，气球一直没有破裂，球内气体温度可视为不变。下列说法正确的是 A气球内气体的压强是由于气体重力而产生的B由于小刚同学压迫气球，球内气体分子间表现为斥力C气球内气体分子均动能不变D气球内气体的体积是所有气体分子的体积之和（2）如图所示为一定质量的某种理想气体由状 态A经过状态C变为状态B的图象，下列说法正确的是 。A该气体在状态C 时的的温度等于在状态B时的温度B该气体在状态A时的内能等于在状态C时的内能C该气体在状态A时状态B为吸热过程D该气体由状态A至状态C对外界所做的功大于从状态C至状态B对外界所做的功29物理选修35（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）（1）太阳能是大自然赐予的环保能源，它是太阳持续不断地发生着4个质子（H）聚变为1个氦核）的热核反应，核反应方程是4HHe+2X，这个核反应释放出大量核能。已知质子、氦核、X的质量分别为m1、m2、m3，真空中的光速为c。下列说法中正确的是 A方程中的X表示中子（）B方程中的X表示电子（）C这个核反应中质量亏损m=4m1-m2D这个核反应中释放的核能E=（4m1-m2-m3）c2（2）如图所示，A、B两物体质量分别为mA、mB，且mAmB，置于光滑水平面上，相距较远将两个大小均为F的力，同时分别作用在A、B上经相同距离后，撤去两个力，两物体发生碰撞并粘在一起后将 A停止运动 B向左运动 C向右运动 D运动方向不能确定30（13分）核能源已日益成为当今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4UO2（CO3）3直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如右图），则UO2晶体U4+的配位数为 ; 三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有;A离子键 B