2014中考化学计算(教师).docx

乐学教育47（2014巴中）兴趣小组的同学研究（CuZn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示请计算：（1）18g该样品中锌的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数 解：解：该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2x y 0.2g（1） x=6.5g（2） y=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%答：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%25. (重庆)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 .。(2)弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算: 产生氢气的质量。 弹壳中铜的质量。 反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。25、（1）8:1（2）产生氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g设弹壳中锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为yZn + H2SO4=ZnSO4 + H265 161 2X y 0.2g65:2=x: 0.2g x=6.5g161:2=y:0.2g y=16.1g弹壳中铜的质量为22g-6.5g=15.5g反应后所得溶液质量为121.8g-15.5g=106.3g 或6.5g+100g-0.2g=106.3g反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为 16.g/106.3g100%=15.1% 35（2014南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：（1）完全反应后生成H2的质量为 g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数 解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g故填：0.4（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 2 x 0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6% 36. （2014内江）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题： Fe2O3中铁元素的质量分数为 。100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为 吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁 吨（最后一空保留两位小数）。18. 70% 44.8 46.67 37.（2014内江）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量（g）1000100010001000氢氧化钠溶液质量（g）320640820900沉淀质量（g）23.246.45858求粗盐的纯度（写出解题过程）。当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 。37. 解：设样品中MgCl2的质量为xMgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 95 58x 58g95 58 = x 58g x = 95g 粗盐纯度： （1000 95）/ 1000 100% = 90.5% 答：样品中粗盐的纯度90.5% 。1022g 43.（2014达州）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算 + （1）生成氢气 g；（2）合金中铜的质量分数是 ；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)43.解：（1）.0.2g 1分（2）.35% 1分（3）生成ZnSO4的质量为100g16.1%=16.1g 1分设稀硫酸中硫酸的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1分 98 161 x 16.1g 98:x=161:16.1g x=9.8g 1分.所用稀硫酸的溶质质量分数为 100% 10.5% 2分 或 100% 10.5%答：.所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%48（2014泰安）（7分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算： （1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）（2）所的固体铜的质量a为多少g？（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。（2）（3）中计算结果精确至0.1g）（1）93.3% （2）6.8g （3）144.8g6（2014娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应。（2）表格中m= 。（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。66： （1） 五 （2） 3.5 （3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 984.2g-3.5g=0.7g 10gx x=12.25% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。 69（2014孝感）（6分）向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 解：设20g锌样品中含有锌的质量为x 1分Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1分65 98x 100g19.6%= 2分 x =13g 1分锌样品中锌的质量分数=100%=65% 1分 答: 锌样品中锌的质量分数为65%。 70（2014湖北）小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数 解：由图中数据可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 65 161 2 x y 0.2gx=6.5gy=16.1g反应结束后所得溶液的质量为：6.5g+93.7g0.2g=100g，反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为：100%=16.1%，答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1% 71（2014咸宁）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：com次 数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g8.576.66.6（1）铜镁合金中铜的质量。 （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克. (1分) (2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克. (1分) 设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (1分) 24 98 1.5 解得=6.125 (1分) 稀硫酸中溶质的质量分数为: =12.25%. (1分) 答：略 72（2014武汉）（6分）将4.0gCu Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下： 反应前物质的质量 / g反应后物质的质量 / gCu Zn合金稀硫酸滤液4.01011.26（1）Cu Zn合金属于 材料（“金属”或“有机合成”）（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。解：（1）合金（2）解：设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g x，生成氢气的质量为x 1.26gZn + H2SO4 = Zn SO4 + H265 2X x-1.26g65/x = 2/x-1.26g X= 1.3g（其他合理答案参考给分）答略 73.（2014随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算：（1） 样品中碳酸钙的质量分数？（2） C烧杯中溶液的溶质质量分数？ 【答案】解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g 设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 X y 8.8g X=20g y=22.2g （1）样品中碳酸钙的质量分数为：80% （2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：10%答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。92（2014汕尾）欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器（1）你认为能测出的质量分数的是 _ 合金（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示生成气体的质量为 _ g请计算该合金中铜的质量分数 解：（1）CuZn（2）由图示可知，生成气体的质量为0.2g；设：合金中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2 x 0.2gx=6.5g合金中铜的质量为：26g6.5g=19.5g合金中铜的质量分数=100%=75% 答：合金中铜的质量分数为75% 93（2014梅州）（12分） 某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示。 加入盐酸的质量g 0 25 37.5锥形瓶中物质的质量 45 70 80.3 （1）加入盐酸的质量在025g时， 与盐酸发生反应。（2）反应产生二氧化碳质量为 g。（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。解：（1）加入盐酸的质量在025g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应故填：氢氧化钙（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g80.3g=2.2g，故填：2.2（3）设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 44 x 2.2g=，x=5g，样品中氢氧化钙的质量分数为：100%=59.7%，答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7% 98（2014兰州） 100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）（2）将（1）的结果标在图中；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 解：（1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 65 161 213g y x=，x=0.4g，y=32.2g，答：生成氢气的质量是0.4g（2）生成氢气的质量如图中所示：（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%=28.6%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%78（2014绥化）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：（1）样品中氢氧化钠的质量（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数 解：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44X y 2.2g， x=5.3g y=5.85g；样品中氢氧化钠的质量：21.3g5.3g=16g；（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z， NaOH+HClNaCl+H2O 40 58.5 16g z z=23.4gB点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：=10%，答：（1）样品中氢氧化钠的质量16g；（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10% 79（2014黑龙江龙东）向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_g。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 80（2014齐齐哈尔）向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：（1）生成沉淀的质量是 _ g；（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？解：设生成氯化钠的质量为x，Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4 117 233 x 2.33g x=1.17g所得滤液中溶质的质量分数是：=5.85%答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%89（2014安顺）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所得溶液中溶质的质量分数 解：反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g121g=4.4g（1分）设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g106：44=x：4.4g 解之得 x=10.6g（1分）117：44=y：4.4g 解之得 y=11.7g（1分）碳酸钠纯度=100%96.4% （1分）纯碱样品中NaCl的质量=11g10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量