第三单元复习总结小结.doc

第三单元复习总结小结西塬中学导学方案科 目化学课 题第三单元复习小结节次主 备崔浩峰修 订崔浩峰班级姓名教 学目 标1、记住并理解本单元的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2、复习归纳小结重点分子原子离子元素相对原子质量难点分子原子离子元素相对原子质量学生自主学习方案同步导案自主学习：知识点1 分子与原子分子原子定义分子是保持物质 最小的微粒原子是 中的最小微粒。性质体积和质量都 、都在不断 ；之间都有 联系分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子 ，原子 。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成新的 。 分子和原子的本质区别是 。知识点2 原子的构成原子的构成： 关系 在原子中：原子序数 核电荷数 相对原子质量 3、三个决定：决定元素种类的是 决定元素化学性质的是 决定原子质量的是 注意不同原子的质子数,电子数 . 不是所有的原子都有中子. 原子的中子数为0在原子中：质子数 等于电子数，但 等于中子数. 在原子中：质子和电子数目 、电性相反，所以原子不带电.知识点3 相对原子质量概念：以一种 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 (约为1.6610-27kg)为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。计算公式： 相对原子质量是一个比值，无“克或千克”这样的单位。知识点4 元素 1 定义：具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称温馨提示 一种元素与另一种元素的本质区别： 元素符号元素符号的书写（一大二小）元素名称氢锂碳氮氖元素符号HeBeBOF元素名称钠镁磷钾钙元素符号AlSiSClAr元素符号的意义意义实例（以N为例）表示某种元素表示该种元素的一个原子注：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有 ，没有 ，如3H：表示 元素周期表 发现：门捷列夫 离子 概念：带电的 或 叫离子。分类：带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。离子符号a.表示方法：在元素（或原子团）符号右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“”在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。b.意义：如：Mg2+：表示 2Mg2+ ：表示 原子、离子比较原子离子阳离子阴离子区别结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数电性性质在反应中易 因最外层为相对稳定结构，故性质一般 表示方法用元素符号表示。如：钠原子 ，氯原子 。用离子符号表示。如：钠离子 ，镁离子 。用离子符号表示。如：氯离子 。硫离子 。相互关系失电子失电子得电子得电子阳离子 原子 阴离子NaCl是由 （或 和 ）构成的合作探究：1、什么叫单质？什么叫化合物？2、同种元素组成的纯净物一定是单质吗？3、同种元素组成的物质 是单质（如O2与O3的混合物）吗？但肯定不是 课堂检测：1. 下列关于原子的构成，正确的是（）A由质子和电子构成 B由原子核和核外电子构成 C由质子和中子构成 D由中子和电子构成2. 根据原子结构示意图 ，不能确定的是（）A元素种类 B原子的质子数 C相对原子质量 D元素的化学性质 3. 下列物质由分子构成的是（）A蒸馏水 B汞 C氯化钠 D金刚石 4. 从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（）A品红在水中扩散-分子在不断运动 B物体的热胀冷缩-分子的大小发生变化 C氧化汞分解成汞和氧气-分子还可以再分 D一滴水中大约有1.671021个水分子-分子很小5. 稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A镱元素是非金属元素 B一个镱原子的核外电子数为70 C一个镱原子的核内中子数为70 D镱元素的相对原子质量为173.0g6. 已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：当A、B为原子结构示意图时，X= ；Y= ；当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为 ，若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号为 C表示的是的结构示意图为 （填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；该