高15级上学期半期测试题.doc

高15级化学期半期测试题第卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分，）1、下列说法中正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C全部由极性键构成的分子一定是极性分子D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键2、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子和d轨道上尚未排有电子的原子3、下列叙述中正确的是( )A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子4、在酸性溶液中能大量共存的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、Fe2、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO35、下列描述中正确的是 ()ACS2分子的立体构型为V形BClO3-的空间构型为平面三角形CSF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化6、能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2+3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+7、在乙烯分子中有5个键和1个键，下列说法正确的是()A乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCC之间，sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键D乙烯分子中所有原子不共平面第II卷（非选择题共58分）8、（16分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；结构相似的W单质比X单质的熔点 （填“高”或“低”）。（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是-；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。9、（16分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3构型为三角锥形，沸点为129 ；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于_晶体.(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N。与N互为等电子体的分子、离子有_、_(各举1例)，由此可推知N 的空间构型是_形。叠氮化物、氰化物能与Fe3、Cu2及Co3等形成络合物，如Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式：_。如Co(N3)(NH3)5SO4、中钴的配位数为_，CN中C原子的杂化类型是_。(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)3N2(g)，有关说法正确的是_(选填序号)。 ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能(I1)：NPSC钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 D常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小 10、（10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为-，中心原子的杂化轨道类型是-，其分子的的立体构型是-。 （2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）_（4）写出D的价层电子排布式 - （5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式- （6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式- 11、（16分）用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)，请回答下列问题：（1）若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体， (H2SO4Na2SO3 = Na2SO4SO2H2O)，并通过装置B 完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所 蘸 试剂石蕊试纸品红溶液淀粉和碘水混合物氢硫酸现象褪色浅黄色固体体现SO2性质水溶液显酸性漂白性氧化性 (2)写出中反应的离子方程式：_。. 若用装置A由高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取Cl2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：蘸有FeCl2溶液、 蘸有KI淀粉溶液、蘸有石蕊溶液、 蘸有浓NaOH 溶液。（1）、反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生的