化学反应中的热效应.docx

课后练习题一、单选题1. 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：H2O(g)=H2O(l)H1=-Q1kJmol-1(Q10)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2=-Q2kJmol-1(Q20)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H3=-Q3kJmol-1(Q30)若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()A. Q1+Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q32. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体已知：S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)H1=-297.16kJmol-1 S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)H2=-296.83kJmol-1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是()A. H3=-0.33kJmol-1B. 单斜硫的能量比正交硫的能量低C. S(单斜，s)=S(正交，s)H30，正交硫比单斜硫稳定D. S(单斜，s)=S(正交，s)H3H2H3H411. 已知：2C(s)+O2(g)=2CO(q)H=-221.0kJ/mol2H2(q)+O2(q)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为()A. 262.6kJ/molB. -131.3kJ/molC. -352.3kJ/molD. +131.3kJ/mol12. 在25、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A. -488.3kJ/molB. +488.3kJ/molC. -191kJ/molD. +191kJ/mol13. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=xkJmol-1已知：碳的燃烧热H1=akJmol-1S(s)+2K(s)=K2S(s)H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3=ckJmol-1则x为()A. 3a+b-cB. c-3a-bC. a+b-cD. c-a-b14. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)H22H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()A. H4=23(3H3-H1)-H2B. H4=23(H1+H2)+H3C. H4=23(H1+H2)-H3D. H4=23(H1-H2)-H315. 室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为，热效应为H3，则下列判断正确的是()A. H2H3B. H1H316. 已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJmol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A. H=+488.3kJmol-1B. H=-244.15kJmol-1C. H=-977.6kJmol-1D. H=-488.3kJmol-1二、填空题（本大题共5小题，共5.0分）17. 已知下列反应的反应热： CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-870.3kJmol C(S)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol 2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=-488.3kJmol 请写出H2燃烧热的热化学方程式 _ 18. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等(1)下列H表示物质燃烧热的是 _ ；表示物质中和热的是 _ (填“H1”、“H2”、“H3”等)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2 C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g)H4 E.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H5 F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H6 G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H7 H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H8 (2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 _ (3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5molL-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐.则燃烧1mol丁烷放出的热量为 _ 19. 已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1=-25kJmol-1； 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2=-47kJmol-1； Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3=+19kJmol-1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 _ 20. 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H1=-702kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H2=-182kJ/mol 由此可知ZnO(s)+Hg(l)=Zn(s)+HgO(s)H3= _ 21. (1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答： 若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为 _ (填“吸热”或“放热”)反应已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _ (2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：