2014—2015高二上学期期中考试

2014 2015 第一学期高二化学期中考试 理科 YCY 相对原子质量 H1 C12 O16 P31 一 选择题 每题只有一个答案 每题 2 分 共 50 分 1 下列说法不正确的是 A 任何化学反应都伴随有能量变化 B 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C 反应物的总能量高于生成物的总能量时 发生放热反应 D 反应物的总能量低于生成物的总能量时 发生吸热反应 2 下列事实中 能证明氯化钠是离子化合物的是 A 氯化钠易溶于水 B 氯化钠的水溶液能导电 C 熔融状态下氯化钠能导电 D 氯化钠不易分解 3 增大压强 对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3X g Y g 2Z g 2Q s A 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动 B 正反应速率减小 逆反应速率增大 平衡向逆反应方向移动 C 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 D 正 逆反应速率都没有变化 平衡不发生移动 4 在稀氨水中存在平衡 NH3 H2O NH4 OH 要使 NH3 H2O 和 NH4 的浓度都增大 应采取的措施是 A 加 NaOH 溶液B 加 NH4Cl 固体 C 加盐酸D 加 NaCl 溶液 5 已知 1 2gC 石墨 不完全燃烧生成 CO 放出 11 1kJ 热量 继续燃烧 又放出 28 3kJ 热量 则能表示 C 石墨 燃烧热的热化学方程式为 A C 石墨 1 2O2 g CO g H 11 1kJ mol 1 B C 石墨 1 2O2 g CO g H 111 1kJ mol 1 C C 石墨 O2 g CO2 g H 394kJ mol 1 D C 石墨 O2 g CO2 g H 283kJ mol 1 6 可逆反应 A 气 2B 气 C 气 在相同压强时 混和气体中 A 的百分含量跟反应时间 t 温度 T 的关系如图所示 下列结论正确的是 A T1 T2 正反应是放热反应 B T1 T2 正反应是吸热反应 C T2 T1 正反应是放热反应 D T2 T1 正反应是吸热反应 共 8 页 第 1 页 7 在一定温度下 可逆反应 X 气 3Y 气 2Z 气 达到平衡 的标志是 A 单位时间生成 amolX 同时生成 3a molY B Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等 C X Y Z 的浓度之比为 1 3 2 D X Y Z 的分子数之比为 1 3 2 8 在 101kPa 和 25 时 有反应的热化学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O 1 H 285 8kJ mol 下 列说法中错误的是 A H2燃烧生成 1mol H2O g 时 放出 241 8kJ 的热量 B H2的燃烧热为 285 8kJ C O2前面的 1 2 表示参加反应的 O2的物质的量 D 1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44kJ 的热量 9 准确量取25 00ml高锰酸钾溶液 可选用的仪器是 A 50 mL 量筒 B 10 mL 量筒 C 50 mL 碱式滴定管 D 50 mL 酸式滴定管 10 常温下 某酸溶液的 PH 2 则该酸溶液的物质的量浓度为 A 一定大于 0 01mol LB 一定等于 0 01mol L C 一定小于 0 01mol L D 可能为 0 005mol L 11 90 时水的离子积 KW 3 8 10 13 则该温度时纯水的 PH A 等于 7 B 小于 7 C 大于 7 D 无法确定 12 下列说法正确的是 A 非自发进行的反应一定不能发生 B 一定条件下 非自发进行的反应也能进行 C 自发进行的反应一定迅速 D 凡是熵增加的过程都是自发过程 13 在相同温度和压强下 对反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 进行甲 乙 丙 丁四组实验 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质的量CO2H2COH2O 甲a mol a mol0 mol0 mol 乙2a mola mol0 mol0 mol 丙0 mol0 mola mola mol 丁a mol0 mola mola mol 上述四种情况达到平衡后 n CO 的大小顺序是 A 乙 丁 丙 甲 B 乙 丁 甲 丙 C 丁 乙 丙 甲 D 丁 丙 乙 甲 共 8 页 第 2 页 14 在某温度下 可逆反应 mA nBpC qD 的平衡常数为 K 下列 说法正确的是 A K 越大 达到平衡时 反应进行的程度越大 B K 越小 达到平衡时 反应物的转化率越大 C K 随反应物浓度的改变而改变 D K 随温度和压强的改变而改变 15 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7 的溶液B c H 1 0 10 7 mol L 的溶液 C c H c D pH 3 的酸与 pH 11 碱等体积混合后的溶 OH 液 16 可逆反应 A g 2B g 3C g D s 正 反应的 H 0 在密闭容器中进行 右图中的曲 线 a 代表一定条件下该反应的过程 欲使 a 曲线 变为 b 曲线 可以采取的措施是 A 增大 A 的浓度 B 使用催化剂 C 升高温度 D 增大容器的容积 17 化学反应 N2 3H2 2NH3的能量变化如下图所示 该反应的热化 学方程式是 共 7 页 第 2 页 A N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ mol B N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 b a kJ mol C N2 g H2 g NH3 l H b c a kJ mol 2 1 2 3 D N2 g H2 g NH3 g H a b kJ mol 2 1 2 3 共 8 页 第 3 页 18 一定条件下 体积为 10L 的密闭容器中 1molX 和 1molY 进行反应 2X g Y g Z g 经 60s 达到平衡 生成 0 3molZ 下列说法正 确的是 A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0 001mol L S B 将容器体积变为 20L Z 的平衡浓度变为原来的 2 1 C 若增大压强 则物质 Y 的转化率减小 D 若升高温度 X 的体积分数增大 则该反应的 H 0 19 下列关于反应热的说法正确的是 A 当 H 为 时 表示该反应为吸热反应 B 已知 C s O2 g CO g 的反应热为 2 1 H 110 5kJ mol 说明碳的燃烧热为 110 5kJ C 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关 而与反 应的途径无关 D 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 20 在相同温度时 100 mL 0 01mol L 的醋酸溶液与 10 mL 0 1mol L 的 醋酸溶液相比较 下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需 NaOH 的量 B H 的物质的量浓度 C H 的物质的量 D CH3COOH 的物质的量 21 在密闭容器中发生如下反应 aX g bY g cZ g dW g 反 应达平衡后 保持温度不变 将气体压缩到原来的一半体积 当再次 达到平衡时 W 的浓度为平衡的 1 5 倍 下列叙述不正确的是 A 平衡向逆反应方向移动B a b c d C Z 的体积分数减少D X 的转化率减小 22 对于可逆反应 N2 3H2 2NH3 下列各项表示的反应速率最快 的是 A v N2 0 04mol L s B v H2 0 02mol L s C v H2 0 6mol L min D v NH3 1 2mol L min 23 可逆反应 mA s nB g cC g fD g 反应过程中 当其它条件 不变时 C 的体积分数 C 与温度 T 和压强 P 的关系如下 图所示 T2 T1 下列叙述正确的是 共 8 页 第 4 页 A 达到平衡后 若使用催化剂 C 的体积分数增大 B 达到平衡后 若使温度升高 化学平衡向逆反应方向移动 C 化学方程式中 n c f D 达到化学平衡后 增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 24 常温下 0 1mol L 醋酸溶液加水稀释 下列说法正确的是 A c H 和 c OH 的乘积减小 B c H 增大 C c CH3COOH c H 的值减小 D 溶液的 PH 不变 25 下列溶液中导电性最强的是 A 1L0 1mol L 醋酸 B 0 1L 0 1mol LH2SO4 C 0 5L0 1mol L 盐酸 D 2L0 1mol LH2SO3 共 8 页 第 5 页 姓名 姓名 二 填空题二 填空题 26 8 分 分 在 4 份 0 01mol L 氨水中分别加入下列各物质 A 浓氨水 B 纯水 C 少量 H2SO4 D 少量 NaOH 固体 1 能使 c OH 减小 c NH4 增大的是 2 能使 c OH 增大 c NH4 减小的是 3 能使 c OH 和 c NH4 都增大的是 4 能使 c OH 和 c NH4 都减小的是 27 9 分 现将 0 4molA 气体和 0 2molB 气体充入 10L 的密闭容器中 在一定条件下使其发生反应生成气体 C 其物质的量的变化如右图 1 若 t1 10min 则 0 至 t1时间内 C 物质的平均反应速率为 该反应在 t2时刻达到平衡 则其化学反应方程式为 2 据图中曲线变化情况分析 t1时刻改变的反应条件可能是 A 加入了催化剂 B 降低了反应温度 C 向容器中充入了 C D 缩小了容器体积 28 12 分 一定条件下 在体积为 3 L 的密闭容器中 一氧化碳与氢 气反应生成甲醇 催化剂为 Cu2O ZnO CO g 2H2 g CH3OH g 根据题意完成下列各题 1 反应达到平衡时 平衡常数表达式 K 升高温度 K 值 填 增大 减小 或 不变 2 在 500 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率 v H2 3 在其他条件不变的情况下 对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1 2 下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快 逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时 n H2 n CH3OH 增大 29 6 分 按要求写出电离方程式 共 8 页 第 6 页 1 NH3 H2O 的电离 2 H2O 电离 H2O H2O 30 5 分 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢 有 时还很不完全 测定反应热有时很困难 因此常用盖斯定律进行计算 得到相应数据 已知 P4 白磷 s 5O2 g P4O10 s H 2983 2kJ mol 1 P 红磷 s O2 g P4O10 s H 738 5kJ mol 1 5 4 1 4 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 三 计算题三 计算题 31 10 分 在固定容积的密闭容器中充入 N2 H2进行合成氨的反应 N2 3H2 2NH3并达到平衡状态 此时 c N2 3 5mol l c H2 1 1mol L c NH3 5mol L 求 1 该温度下 反应的平衡常数是多少 结果留小数点后三 位 2 N2和 H2的起始浓度 3 N2的转化率 结果留小数点后一 位 选择题答题卡选择题答题卡 1234567891011121314 1516171819202122232425 共 8 页 第 8 页 参考答案参考答案 一 选择题答题卡 一 选择题答题卡 50 分 分 1234567891011121314 BCCBCABBDDBBAA 1516171819202122232425 CDAACCBABCB 二 填空题二 填空题 26 9 分 分 1 C D A B 27 9 分 现将 0 4molA 气体和 0 2molB 气体充入 10L 的密闭容器中 在一定条件下使其发生反应生成气体 C 其物质的量的变化如右图 1 若 t1 10min 则 0 至 t1时间内 C 物质的平均反应速率为 0 001moL L min 该反应在 t2时刻达到平衡 则其化学反应方程 式为 3A g B g 2C g 2 据图中曲线变化情况分析 t1时刻改变的反应条件可能是 AD A 加入了催化剂 B 降低了反应温度 C 向容器中充入了 C D 缩小了容器体积 28 12 分 一定条件下 在体积为 3 L 的密闭容器中 一氧化碳与氢 气反应生成甲醇 催化剂为 Cu2O ZnO CO g 2H2 g CH3OH g 根据题意完成下列各题 1 反应达到平衡时 平衡常数表达式 K 升