1.2.2气体摩尔体积ppt课件

第2课时气体摩尔体积 河南青春小鸟 1 气体摩尔体积适用范围是气体 是否必须为纯净气体 你对 22 4L mol 是怎样认识和理解的 提示 气体摩尔体积的适用范围是气体 可以是单一气体 也可为混合气体 如标准状况下0 2molH2和0 8molO2的混合气体约为22 4L 但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提 标准状况下的气体摩尔体积是22 4L mol 但气体摩尔体积是22 4L mol时不一定是在标准状况下 相同数目 2 两种气体体积相同 所含的气体分子数也一定相同吗 提示 不一定 因为气体体积受温度和压强的影响较大 当温度和压强不同时 体积相同的两种气体的物质的量不一定相同 故所含的分子数也不一定相同 1 2011 台州中学高一检测 同温同压下 两种气体的体积不同 其主要原因是 A 气体的分子大小不同B 气体分子间的平均距离不同C 气体的物质的量不同D 气体的性质不同解析 同温同压下 气体分子间的平均距离相同 两种气体的体积不同 其主要原因只能是气体的物质的量不同 答案 C 2 下列说法中 正确的是 A 气体的摩尔体积为22 4L mol 1B 1molH2的质量是2g 它所占的体积是22 4LC 在标准状况下 1mol任何物质所占的体积都为22 4L mol 1D 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4L解析 本题主要考查气体摩尔体积的概念 A项和B项没说明标准状况 C项没有指明物质的状态 气体摩尔体积仅适用于气体 答案 D 3 关于同温同压下等体积的CO2和CO 下列叙述 质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等 其中正确的是 A B C D 解析 根据阿伏加德罗定律知 同温同压同体积 则物质的量相等 物质的量相等则碳原子数相等 但其质量和密度不相等 答案 C 2011 临沂质检 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1mol水的体积是22 4LB 1mol氢气所占的体积一定是22 4LC 标准状况下 6 02 1023个Cu原子所占有的体积约是22 4LD 标准状况下 28gN2与CO的混合气体 体积为22 4L 答案 D 进行有关计算或判断时常出现的错误 1 忽视物质在标准状况下的状态是否是气态 如水在标准状况下为非气态 计算该条件下的体积时就不能应用22 4L mol 1 2 忽视气体所处的状态是否是标准状况 如计算25 101kPa下氢气的体积时不能应用22 4L mol 1 1 下列说法正确的是 NA为阿伏加德罗常数的值 A 常温常压下 22 4LCO2中含有NA个CO2分子B 标准状况下 22 4L空气含有NA个单质分子C 22 4LCl2中含有NA个Cl2分子D 标准状况下 1 12LO2和1 12LCO2均含0 1NA个氧原子 解析 答案 D 1 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况 也可以是其他温度和压强条件下 只要物质的存在状态是气态即可 2 阿伏加德罗定律的推论不必死记公式 可通过阿伏加德罗定律或公式pV nRT进行推导 在理解基础上记忆 2011 德阳高一检测 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 O3气体 当这两个容器内气体的温度和密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等B O2比O3质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等 思路点拨 解答本题需注意以下两点 1 正确理解阿伏加德罗定律的含义 2 灵活运用阿伏加德罗定律的推论 注意其适用条件 答案 D 2 在一定温度和压强下 1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z 则该化合物的化学式为 A XY3B XYC X3YD X2Y3解析 同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比 可以确定反应物与生成物的系数之比 根据系数之比确定反应方程式为X2 3Y2 2Z 利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3 答案 A 解析 固态或液态物质 粒子之间的距离是非常小的 故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 不同的固态或液态物质 粒子的大小是不相同的 因此 1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的 对于气体来说 粒子之间的距离远大于粒子本身的直径 所以1mol气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离 而在同温同压下 任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的 1mol任何气体都具有相同的体积 1 下列有关气体摩尔体积的描述中 正确的是 A 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B 通常状况下的气体摩尔体积为22 4L mol 1C 标准状况下的气体摩尔体积为22 4LD 相同物质的量的气体摩尔体积也相同 解析 标准状况下 气体摩尔体积为22 4L mol 1 B项错误 气体摩尔体积的单位是L mol 1 C项错误 气体摩尔体积与物质的量无关 当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同 D项错误 答案 A 2 下列说法正确的是 A 在常温 常压下 11 2LN2含有的分子数为0 5NAB 标准状况下 22 4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC 标准状况下 60g乙酸的体积是22 4LD 1molSO2的体积是22 4L 解析 常温 常压下的气体摩尔体积大于22 4L mol N2分子数小于0 5NA A错误 标准状况下 1mol任何气体的体积都约为22 4L 其分子数为NA B正确 标准状况下 乙酸为液体 所以C不正确 未指明标准状况 所以D不正确 答案 B 3 标准状况下 下列物质占体积最大的是 A 98gH2SO4B 6 02 1023个CO2C 44 8LHClD 6gH2解析 标准状况下 物质的量相同时 气体的体积大 气体的物质的量越多 体积越大 答案 D 4 同温同压下 xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积 根据阿伏加德罗定律判断 x y的值可以表示 A 甲与乙的物质的量之比B 等质量的甲与乙的分子个数之比C 同温同压下 甲与乙的密度之比D 同温同压下 等质量的甲与乙的压强之比 解析 由阿伏加德罗定律可知 同温同压下 相同体积的体积的气体含有相同的分子数 即气体的物质的量相等 等物质的量的气体其质量之比 即x y 等于其摩尔质量之比也等于其密度之比 答案 C 5 4 8gO2和0 2molCO2 它们的物质的量之比是 质量之比是 在同温同压下的体积之比是 解析 n O2 4 8g 32g mol 0 15mol m CO2 0 2mol 44g mol 8 8g 它们的物质的量之比是0 15mol 0 2mol 3 4 质量之比是4 8g 8 8g 6 11 在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3 4 答案 3 46 113 4 6 在标准状况下 由CO和CO2组成的混合气体为6 72L 质量为12g 此混合物中CO和CO2物质的量之比是 CO的体积分数是 CO的质量分数是 C和O原子个数比是 混合气体的平均相对分子质量是 密度是