第三节 化学键（66张）.docx

考点一离子键和共价键化学键1化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。2离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。3共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。4离子键与共价键的比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用存在实例存在于离子化合物中，如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等5化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键拓展归纳(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。(2)物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。(3)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。(4)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)原子间的相互作用叫化学键()(3)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键()(4)所有物质中均含有化学键()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)强电解质中一定存在离子键()(7)形成化学键的过程是能量降低过程()(8)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用()2下列关于化学键的说法中正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：选B稀有气体为单原子分子，无化学键，A错误；在NH4NO3中虽然全部为非金属元素，但存在离子键，B正确；在H2O2、Na2O2等物质中也存在非极性键，C错误；乙烯中存在非极性键，D错误。3下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()ANa2O2BH2OCNa2S DCaCl2解析：选AH2O中只含共价键，不含离子键；Na2S、CaCl2中只含有离子键。电子式1.电子式概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。2电子式书写方法3用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“”连接，相同的原子或离子不合并。如NaCl：。(2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“”连接。如HCl：。拓展归纳电子式书写常见的6大误区内容实例误区1漏写未参与成键的电子N2误写为，应写为误区2化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数NaCl误写为，应写为，HF误写为，应写为误区3书写不规范，错写共用电子对N2的电子式不能写成，更不能写成误区4不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式为H，而不是误区5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CH的电子式为，而不是误区6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2、CaC2的电子式分别为对点训练4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 () () () () () ()5写出下列微粒或物质的电子式：(1)Cl：_；(2)F：_；(3)N2：_；(4)CO2：_；(5)HClO：_；(6)Na2O2：_；(7)K2S：_；(8)NH4Cl：_。真题验收1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017天津高考)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物()(2)(2016浙江高考)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键()(3)(2016江苏高考)由钠、氟两种元素组成的化合物是离子化合物()(4)(2015全国卷)N和P不能存在于同一离子化合物中()(5)(2015全国卷)氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物()(6)(2015全国卷)钾与氢、硫、氯3种元素均能形成离子化合物()(7)(2015全国卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA()(8)(2015山东高考)Cl、O均可与Mg形成离子化合物()2(2013海南高考改编)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()ACaC2BN2H4CNa2O DNH4NO3解析：选ACaC2是离子化合物，C中C与C之间为非极性共价键，A项正确；N2H4是共价化合物，B项错误；Na2O中仅含离子键，C项错误；NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，D项错误。3书写下列物质的电子式：(1)(2017天津高考)NaOH的电子式为_；(2)(2017海南高考)PH3的电子式为_；(3)(2016全国卷)联氨(N2H4)的电子式为_；(4)(2016浙江高考)硫化氢的电子式为_；(5)(2015全国卷)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为_；(6)(2015浙江高考)H2O2的电子式为_；(7)(2015海南高考)甲硅烷(SiH4)的电子式为_；(8)(2014全国卷)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为_。考点二化学键与物质类别的关系思维流程1化学键与化学反应的关系注意断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H和Cl等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。2化学键与物质类别的关系除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。4分子间作用力、氢键对物质物理性质的影响(1)分子间作用力大小对物理性质的影响分子间作用力越大，其熔、沸点越高。如分子间作用力：CH4SiH4，所以其沸点：CH4”“”或“”)W的简单气态氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为_。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：_。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O的弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN的离子方程式为OHCNH2O2=CONH3。答案：(1)第三周期第A族(2) (3)SO2H=H2OSO2或HSOH=H2OSO2(4)H2O2OHCNH2O2=CONH316.氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列空白：(1)氢化钠的电子式为_。(2)氢化钠与水反应的化学方程式为_，反应的氧化剂为_。该反应过程中，被破坏的化学键有_(填序号，下同)，形成的化学键有_。离子键极性共价键非极性共价键.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。(1)比较Na3N中两种微粒的半径r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。(2)Na3N与盐酸反应生成的两种盐的化学式为_。(3)写出化合物Na3N的电子式：_。解析：.(1)NaH由阳离子Na和阴离子H构成，H原子最外层达到两个电子的稳定结构，其电子式为NaH。(2)根据题意可以写出氢化钠与水反应的化学方程式：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氢元素的化合价为1，H2O中氢元素的化合价为1价，发生归中反应生成单质H2，H2O中氢元素的化合价由1降低到0价，作氧化剂，故氧化剂为水(或H2O)；NaH中的离子键被破坏，H2O中的极性共价键也被破坏了