摩尔质量及物质的量的计算

摩尔质量及物质的量计算 复习 推论 1mol任意微粒集体含有微粒的个数相等 物质的物质的量之比等于它们所含的微粒个数之比 化学方程式中各物质的系数反映了参加反应的各物质的物质的量关系 二 摩尔质量 molarmass 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 若以g mol 1为单位在数值上等于该物质的式量 2 定义式 M 3 单位 g mol 1 kg mol 1 注意 摩尔质量只与物质的种类有关 与物质的量 物质的质量无关 微观粒子 宏观质量 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6 02 1023 1molC原子 1molO原子 1molFe原子 16g 56g 12g 相对原子质量 16 56 12 规律一 1摩尔任何原子的质量如果以克为单位 在数值上等于该原子的相对原子质量 relativeatomicmass 一个C原子 一个O2 离子 一个Fe3 离子 宏观质量 扩大6 02 1023 1molC原子 1molO原子 1molFe原子 16g 56g 12g 16 56 12 规律二 1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位 在数值上等于该微粒的相对离子质量 相对离子质量 1 1molNa的质量为 2molH的质量为 3molO的质量为 2 1molH2的质量为 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 3molMg2 的质量为 规律三 1摩尔任何分子的质量如果以克为单位 在数值上等于该分子的相对分子质量 relativemolecularmass 总结 1摩尔任何粒子的质量 以克为单位 在数值上等于该粒子的式量 23g 2g 48g 2g 18g 196g 72g 1 摩尔质量1mol物质的质量 单位 在数值上等于其式量2 摩尔质量与1mol物质的质量的区别与联系区别 单位不同联系 数值上等于其式量 g g mol 使用范围 A 任何一种微观粒子B 无论是否纯净C 无论物质的状态 实验室需要32g氧气 问至少需要多少摩尔氯酸钾加热分解 生成的KCl的分子数目是多少 2 122 53 32 m KClO3 32g 答 至少需要氯酸钾0 67mol 物质的量应用于化学方程式的计算步骤 1 写出有关反应方程式 3 对应计量数 找出相关物质的物质的量 2 找出相关物质的计量数之比 4 根据原理进行计算 练习 1 1molCa2 的质量为 Ca2 的摩尔质量为 Na2O2的摩尔质量为 0 5molSO42 的质量为 40g 40g mol 1 48g 78g mol 1 2 1molH2O的摩尔质量为 2molH2O的摩尔质量为 1molO含有个O 质量为 O原子的摩尔质量为 18g mol 1 18g mol 1 6 02 1023 16g 16g mol 1 3 求0 3molH2O的质量 其中O原子数 m H2O n H2O M H2O 0 3mol 18g mol 1 5 4g N O n O NA 0 3mol 6 02 1023mol 1 1 806 1023 n H2O NA 4 下列说法是否正确 A 6 02 1023个12C原子的质量为1g B H的摩尔质量为1g C H2SO4的摩尔质量等于6 02 1023个H2SO4分子的质量 D NaOH的摩尔质量为40g mol 1 5 1molC原子的质量为12g 求1个C原子的物质的量和质量 n C N C NA 1 NA m C m C N C 12g NA m C n C M C 1 NA 12g mol 1 mol 12g NA 6 与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4是 A 98g B 49g C 1mol D 0 5mol 7 21 3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0 2molMClx 则x xCl2 2M 2MClx x 2 2 n Cl2 m Cl2 M Cl2 21 3g 7