第二节 化学平衡状态 化学平衡移动方向

襄阳一中 高三年级 导学提纲 第四章 化学反应速率 化学平衡 编写 郭莉 审核 梅进峰 张晶晶 使用时间 姓名 考 号 第 1 页 第七章第七章 化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡移动方向 考纲要求考纲要求 1 了解化学反应的可逆性 2 了解化学平衡建立的过程 3 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学平衡的影响 认识其一般规律 自学反馈自学反馈 知识点一知识点一 化学平衡化学平衡 1 可逆反应 1 概念 在一定条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应 2 表示 采用 表示 如 Cl2 H2O H Cl HClO 3 特点 可逆反应在同一体系中同时进行 可逆反应进行一段时间后 一定会达到化学平衡状态 两同一不能 同一条件下 正 逆反应同时进行 不能进行到底 2 化学平衡状态 1 概念 在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应体系中所有参加反应的物质的百 分含量保持恒定的状态 2 特征 逆 化学平衡状态只对可逆反应而言 等 正反应速率等于逆反应速率 动 化学平衡是一种动态平衡 反应达到平衡时 正逆反应都仍在继续反应 定 在平衡混合物中 各组成成分的含量保持不变 变 化学平衡是在一定条件下暂时的平衡 当影响化学平衡的外界条件改变 化学平衡就会发生移动 知识点二知识点二 外界条件外界条件 浓度 温度 压强等浓度 温度 压强等 对化学平衡的对化学平衡的影响影响 1 化学平衡移动实质 化学平衡移动是由于浓度 温度 压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状 态的过程 平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应 逆反应速率相等的关系 正 逆 正向移 动 正 逆 平衡逆向移动 对可逆反应 mA g nB g pC g qD g 条件变 化 反应特点 正 逆 正 逆移动方向说明 反应物浓度增大增不变 生成物浓度减小不变减 正 逆向右 反应物浓度减小减不变 正 逆向左 固体或纯液体浓 度视为固定 不变的 生成物浓度增大不变增 正反应吸热增增 正 逆向右 升高温 度 正反应放热增增 正 逆向左 正反应吸热减减 正 逆向左降低温 度 正反应放热减减 正 逆向右 升高或降低温度 正 逆增 加或减小程 度不同 m n p q增增 正 逆向右 m n p q增增 正 逆不移动 压缩体 积 增大压 强 m n p q增增 正 逆向左 反应物产物都是 固体或液体 压强对平衡 无影响 容积不变 充入 He不变不变 正 逆不移动分压不变 m n p q减减 正 逆向左 m n p q减减 正 逆不移动 压强不 变 充入 He m n p q减减 正 逆向右 相当于减压 2 勒夏特列原理 在封闭体系中 如果只改变平衡体系中的一个条件时 平衡将向减弱这个条件改变的方向移动 3 催化剂与化学平衡的关系 使用催化剂 能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率 可以缩短达到平衡的时间 但对化学平衡没有影 响 知识点三知识点三 化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 1 v 正 v 逆 反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等 2 平衡混合物中各组成成分的含量保持不变 各组分的物质的量浓度 质量分数 物质的量分数 体积分 数 有气体参加的可逆反应 反应物的转化率 等保持不变 3 实例分析 例举反应mA g nB g pC g qD g 是否达到平衡状态 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是 各物质的质量或各物质的质量分数一定是 各气体的体积或体积分数一定是 混合物体系中各成分的 量 总体积 总压强 总物质的量 总浓度一定不一定 单位时间内消耗了 m mol A 同时生成 m mol A 即 v 正 v 逆 是 单位时间内消耗了 n mol B 同时消耗了 p mol C 即 v 正 v 逆 是 vA vB vC vD m n p q v 正不一定等于 v 逆 不一定 正反应速率与逆反应速 率的关系 单位时间内生成 n mol B 同时消耗了 q mol D 均指 v 逆 v 正不一定等于 v 逆 不一定 若 m n p q 总压强一定 其他条件不变 是 总压强 若 m n p q 总压强一定 其他条件不变 不一定 混合气体平 均相对分子质量 M m n p q 一定 M 是 襄阳一中 高三年级 导学提纲 第四章 化学反应速率 化学平衡 编写 郭莉 审核 梅进峰 张晶晶 使用时间 姓名 考 号 第 2 页 m n p q 一定 M 不一定 温度 任何化学反应都伴随着能量变化 体系温度一定 其他条件 不变 是 体系的密度 密度一定不一定 提醒 1 根据正 逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时 要注意用同一种物质正 逆反应速率相等 不同种物质正 逆反应速率之比等于化学计量数之比 2 根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时 要注意两点 一是容器的容积是否可变 二是反应前后 气体的体积是否变化 3 注意分析反应 对于不同的反应 用相同物理量判断时 结果可能不同 如压强不再变化时 对于气体体积 变化的反应是平衡状态 但气体体积不变的反应不一定是平衡状态 例题解析 例例 1 1 在一定温度下 向容积固定不变的密闭容器里充入 amolNO2发生如下反应 2NO2 g N2O4 g 达到 平衡后 再向该容器充入 a mol NO2 达平衡后与原平衡比较错误的是 A 平均相对分子质量增大 B NO2的转化率提高 C 压强为原来的 2 倍 D 颜色变浅 解题思路解题思路 易错点易错点 例例 2 2 将装有 1molNH3的密闭容器加热 部分 NH3分解后达到平衡 此混合气体中 NH3的体积分数为 x 若在同 一容器中最初充入的是 2 mol NH3 密封 加热到相同温度 反应达到平衡时 设此时混合气体中 NH3的体 积分数为 y 则 x 和 y 的正确关系是 课堂反馈课堂反馈 1 在恒温下的密闭容器中 有可逆反应 2NO 气 O2 气 2NO2 气 0 达到平衡 要使混合气体颜色加深 可采取的 方法是 A 减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D 增大氢气浓度 3 把氢氧化钙放入蒸馏水中 一定时间后达到如下平衡 Ca OH 2 固 Ca2 2OH 加入以下溶液 可使 Ca OH 2减小的是 A Na2S B AlCl3溶液 C NaOH 溶液 D CaCl2溶液 4 在 t1 时 2A 气 B 气 Q 达到平衡时混合气体的平均分子量为 M1 t2 时该反应的平衡混合气体的 平均分子量为 M2 当平衡从 t1 升温至 t2 时 下列说法中正确的是 A 若 M1 M2 平衡右移 Q 0 B 若 M1 M2 平衡左移 Q 0 C 若 M1 M2 平衡左移 Q 0 D 若 M1 M2 平衡右移 Q 0 5 在密闭容器中发生如下反应 mA 气 nB 气 pC 气 达到平衡后 温度一定时 将气体体积压缩 到原来的 1 2 当达到平衡时 C 的浓度的为原来的 1 9 倍 若压缩时温度不变 则下列说法中不正确的 是 A m n p B A 的转化率降低