高一年级化学期中考试试卷附答案.doc

高一化学期中考试试卷化学科试卷（卷：选择题共54分）时量90分钟 分值100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 K-39 Ca-40一、选择题（共18小题，每小题只有一个选项符合题意。将答案填在下面表格里。每小题3分）1下列仪器中，能用于直接加热的是 A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶2.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是A. HCl溶液和泥水 B. 牛奶与豆浆 C. NaCl溶液与淀粉溶液 D. NaOH溶液与FeCl3溶液3、下列选项中，后者不属于前者的是A、酸、硫酸 B、碳酸盐、Na2CO3 C、化合物、氧化物 D、钾盐、KOH4、下列电离方程式书写错误的是A、H2SO4 = 2H+ + SO42- B、Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-C、Ba（NO3）2 = Ba2+ 2（NO3）2- D、Ba（OH）2 = Ba2+ + 2 OH-5、下列物质中，前者是电解质，后者是非电解质的是A、NaCl、Cl2 B、NaHCO3、蔗糖 C 、Ba（OH）2、HCl D、H2SO4、盐酸6下列实验操作错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计的水银球浸没在液体内部C蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D称量时，一般不潮解的固体物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量7、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A、1mol NH3 所含有的原子数为NA B、常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NAC、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D、NA个 H 的质量为2 g 8、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏9下列反应中，属于氧化还原反应的是A2 H2O2 2 H2O + O2 B2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OCCaO+H2O=Ca(OH)2 D CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl10对于Fe+2HClFeCl2+ H2反应，下列说法不正确的是 AFe是还原剂，被氧化 BHCl是氧化剂，发生了还原反应 C-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D此反应既是置换反应又是氧化还原反应11下列变化中，需加入还原剂才能实现的是A CO32- CO2 B H2H2O CFe3+ Fe D ClCl212从物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL，下列关于这200mL溶液的叙述中正确的是ANaOH的物质的量浓度为1.0 mol/L B含NaOH 1 g C物质的量浓度为0.1 mol/L D含NaOH 0.1 mol13 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为6moL/L，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 A 1.0 molL1 B2 molL1 C3 molL1 D18 molL114下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=H2O+CO215、下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是A、 Mg（OH）2 + 2 HCl = Mg Cl2 + 2 H2O B、 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2OC、 Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+ 2 H2O D、 2 HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2 H2O16溶液为无色透明且在碱性溶液中能大量共存的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4217a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A B C D18物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中C(NO3-) 之 比 为 A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:3长沙市一中、宜章一中2009年下期期中考试高一年级化学科试卷（卷：非选择题，共46分）一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共22分）19在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 。 208g氧气为 mol； 含有 mol e- （电子）。21、0.5L Na2SO4溶液中含有Na+离子46g，则溶液中SO42离子的物质的量浓度为 mol/L. 22（6分）写出下列物质间反应的离子方程式：（1）NaOH溶液与H2SO4溶液: ； （2）盐酸与碳酸钠溶液: ； （3）CuO与硫酸溶液: 。23、配制250mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，需要1mol/L的NaCl溶液的体积是_。(保留小数点后一位)24（6分）在 C + 2H2SO4(浓) = CO2 +2 SO2 + 2H2O反应中，（1）在上述化学方程式中标明电子转移的方向和数目。（2）氧化剂是 ,氧化产物是 （填化学式）。三、实验题（共14分）25.实验室需配制230mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：（1）配制230 mL 1.0mol/L的NaOH溶液实际应称NaOH质量/g应选用容量瓶的规格/mL实验中的所需仪器不需填写（2）配制过程如下。其正确的操作顺序是 _ _ _；（用字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡.B用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解.C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中.D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀.E 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处.F改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切.（3）操作C中，玻璃棒的作用是_；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若C操作中没有冷却 ； 若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_ _。 若所称的NaOH固体已部分潮解 。四、计算题（共10分）26. 在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 g水中，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3。（1）求该盐酸的质量分数。（2）求该盐酸的物质的量浓度。（3）取这种盐酸10 mL，稀释到600mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？高一 年级 化学科 试卷 答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 K-39 Ca-40第I卷：选择题：共54分一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案第II卷：非选择题：共46分二、填空题：（共22分，每空分）19 ： 。 20、 0.25 moL； 4 moL。 21 2 moL/L。22 H+ + OH- = H2O , 2H+CO32- = CO2+H2O,CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 23. 50m