高二化学练习题_理化生_高中教育_教育专区.doc

桓仁朝中2013-2014学年度第一学期高二理化学期中考试题班级 姓名 考试时间：90分钟可能用到元素相对原子质量H 1 CI 35.5 Na 23 C 12 O 16一.选择题(单选题每小题4分共80分)1. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是：c(H+)； c(OH)；c (CH3COO)/c(CH3COOH) ；水的浓度；c(H+)c(OH)A .B. C. D. 2.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，判断正确的是: A.加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解 C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等3常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是: Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)4. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是: A盐酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大5.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的(NH4)2SO4；NaNO3；NH4HSO4；NH4NO3；CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：A. B. C. D. 6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性7.下列说法正确的是:A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D凡是能电离的物质一定导电8pH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的pH值仍相等，则n和m的关系是： Am=n Bmn CmV2V3BV3 =V2V1CV3 V2=V1DV1=V2V310下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是:A 降低温度 B 减小盐酸的浓度 C 加入少量CH3COONa固体 D 增大锌的用量11某酸性溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+ 和NH4+,在该溶液中可以大量存在的阴离子是: A SO42 - B NO3- C SCN - D CO3 2 -12.浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO413.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是:vnvvnnvnn0000 A B C D14. 下列过程需要通电才能进行的是：电离；电解；电镀；电泳；、电化腐蚀：ABCD全部；15. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c (NH4+) = c(Cl)；c (NH4+)c(Cl)。正确的是：ABCD16.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是： ANaOH BMgO C氨水D铁粉17用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差：多加了1滴H2SO4 ；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升)，则和C(H+)之比的值是：A10B50C5103D110418常温下，将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：A9 B10 C11 D1219有五瓶溶液分别是：10毫升0.60摩/升NaOH水溶液；20毫升0.50摩/升硫酸水溶液；30毫升0.40摩/升HCl溶液；40毫升0.30摩/升HAc水溶液；50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是：A BC D20. 在25时，某溶液中由水电离出的c(H+)=110-12mol/L则该溶液的pH可能是:A.12 、2 B.7 、7 C.6 、3 D.1、2请将答案填入表格1234567891011121314151617181920二 非选择题21（10分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： 。（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。（4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。 （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 。22.（10分）（1） 某温度下纯水的C(H+)=2