2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数限时规范训练 新人教版选修4

第2课时 化学平衡常数一、单项选择题1(2019年四川成都月考)2so3(g)2so2(g)o2(g)h0，能使该反应的化学平衡常数k增大的是()a升温b增大so2浓度c增大压强d加入催化剂【答案】a2只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是()ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变 d平衡移动，k值一定变化【答案】d【解析】k只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，k值不变，a项正确；k值变化，则温度一定发生变化，平衡一定移动，b项正确；改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时，k值不变，c项正确、d项错误。3已知反应mx(g)ny(g)qz(g)的hq。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d增加x的物质的量，y的转化率降低【答案】b【解析】达到化学平衡时，保持容器容积不变通入稀有气体，则反应混合物中各气体的浓度不变，正、逆反应速率不变，因此平衡状态不变，a项错误；达化学平衡时，v(正)v(逆)，则v正(y)v逆(y)，故，b项正确；降低温度，平衡正向移动，因mnq，气体的质量不变，故平均相对分子质量变大，c项错误；增加x的物质的量，平衡向右移动，y的转化率增大，d项错误。4低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2nh3(g)no(g)no2(g)2n2(g)3h2o(g)h0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】c【解析】a项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式k可知，k值减小；b项，增大nh3浓度时，氮氧化物转化率增大；c项，当v正(no)v逆(n2)12时，反应达到平衡，正确；d项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。5(2018年黑龙江佳木斯期中)在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：no(g)co(g)n2(g)co2(g)h373.2 kjmol1。达到平衡后，为提高no的转化率和该反应的速率，可采取的措施是()a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时增大压强【答案】b【解析】催化剂不能改变平衡状态，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，no转化率降低，a错误；催化剂不能改变平衡状态但可增大反应速率，正反应气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，no转化率增大，b正确；正反应放热，升高温度同时充入n2平衡向逆反应方向移动，no转化率降低，c错误；降低温度同时增大压强平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，d错误。6已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2a(g)2b(g)3c(g)d(g)。现分别从两条途径建立平衡，途径：a、b的起始浓度均为2 moll1；途径：c、d的起始浓度分别为6 moll1和2 moll1。下列叙述正确的是()a、两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同b、两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分比组成相同c达到平衡时，途径的反应速率v1等于途径的反应速率v2d达到平衡时，途径混合气体的密度与途径混合气体的密度相等【答案】b【解析】该反应的条件是在等温等容条件下且该反应前后气体体积不变。由于途径相当于a、b的起始浓度均为4 moll1建立平衡体系，故平衡时各组分的体积百分含量应与相同，但各组分的浓度以及混合气体的密度则为的两倍。7(2018年山西太原月考)已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)h0，下列说法正确的是()a升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】b【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，a项错误；升高温度平衡逆向移动，c项错误；减小压强有利于平衡逆向移动，d项错误。8已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)h”“”或“(2)加入催化剂将容器的体积(快速)压缩至2 l14利用co和h2可以合成甲醇，反应原理为co(g)2h2(g)ch3oh(g)。一定条件下，在容积为v l的密闭容器中充入a mol co与