人教版选修四 4.1 原电池 课件（26张）.ppt

原电池原理 原电池 金属的腐蚀和防护 1 本节要点 构成原电池的条件 3 原电池的工作原理 什么是原电池 4 原电池的正负极和电子流向如何判断 2 将zn片插入h2so4溶液中有什么现象 为什么 将cu片插入h2so4溶液中有什么现象 为什么 讨论 若将zn片 cu片用一导线连接再浸在h2so4溶液中 有什么现象 为什么 将一zn片 cu片平行插入h2so4溶液中 有什么现象 为什么 原电池演示 1 化学能 转化为 的 装置 就叫 原电池 把 电能 定义 一 原电池池 2 原电池的工作原理 3 构成原电池的条件 1 有两个活泼不同的电极两种活泼不同的金属 一种金属与一种非金属 如石墨 也可以两电极都是其它材料 4 在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应 必定是放热反应 3 构成闭合回路 2 电解质溶液 酸 碱 盐 4 如图所示 在铁圈和银圈的焊接处 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中 使之平衡 小心的向烧杯中央滴入cuso4溶液 片刻后可观察到的现象是 d a 铁圈和银圈左右摇摆不定 b 保持平衡状态 c 铁圈向下倾斜 d 银圈向下倾斜 5 分析如图所示的四个原电池装置 其中结论正确的是 a 中mg作负极 中fe作负极b 中mg作正极 电极反应式为6h2o 6e 6oh 3h2 c 中fe作负极 电极反应式为fe 2e fe2 d 中cu作正极 电极反应式为2h 2e h2 4 带盐桥的原电池阅读教材p71 72思考1 有什么现象 2 取出盐桥有什么现象 3 盐桥的作用4 离子怎样移动 6 应用 1 用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池而得到保护 例如 要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等 可用导线将其与一块锌块相连 使锌作原电池的负极 知识梳理 正极 2 设计制作化学电源 1 首先将氧化还原反应分成两个半反应 2 根据原电池的反应特点 结合两个半反应找出正 负极材料和电解质溶液 知识梳理 3 比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时 一般作的金属比作的金属活泼 负极 正极 4 加快氧化还原反应的速率一个进行的氧化还原反应 设计成原电池时反应速率 例如 在zn与稀h2so4反应时加入少量cuso4溶液能使产生h2的反应速率加快 自发 增大 深度思考 1 电工经常说的一句口头禅 铝接铜 瞎糊弄 所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用 试说明原因 铜 铝接触在潮湿的环境中形成原电池 加快了铝 的腐蚀 易造成电路断路 2 将等质量的两份锌粉a b分别加入过量的稀硫酸 同时向a中加入少量的cuso4溶液 请画出产生h2的体积v l 与时间t min 的关系图像 答案 本节要点 1 原电池概念 2 构成原电池的条件 3 原电池的正负极和电子流向判断 4 原电池的工作原理 小结 氧化反应 zn 2e zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2h 2e h2 阴离子 阳离子 总反应 负极 正极 2h 2e h2 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 zn h2so4 znso4 h2 离子方程式 化学方程式 电极反应 正极 负极 氧化反应 还原反应 阳离子 简单原电池的正负极和电子流向如何判断 负极 电子 电流 是不活泼金属或非金属 正极 是活泼金属 本身失去电子 发生氧化反应 进电子 本身不反应 得电子发生还原反应 是溶液中的阳离子 要用到金属活动性顺序表 注意 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 活泼性 还原性依次减弱 练习 3 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 2h 2e h2 负极 总反应 正极 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 负极 正极 总反应 正极 负极 总反应 zn 2e zn2 2h 2e h2 zn 2h zn2 h2 fe 2e fe2 cu2 2e cu fe cu2 fe2 cu fe cuso4 cu feso4 负极 正极 总反应 zn 2e zn2 cu2 2e cu zn cu2 zn2 cu 或zn cuso4 znso4 cu 负极 正极 总反应 fe 2e fe2 2h 2e h2 fe 2h fe2 h2 或fe h2so4 f