人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第2课时） 课件（13张）.ppt

第二章化学反应速率与化学平衡 第3节化学平衡第2课时浓度和压强对化学平衡的影响 化学平衡状态 起始浓度mol l 0 01 0 01 0 0 平衡浓度mol l 0 01 x 0 01 x x x t1 v正 v逆 化学平衡状态 co g h2o g co2 g h2 g t2 若在t2时刻突然增加co的浓度 该反应还处于平衡状态吗 化学平衡状态的判断 1 n2 3h22nh3 2 i2 h22hi 1 在t和v不变的情况下 反应体系的压强不在改变 2 在p和v不变的情况下 反应体系的温度不在改变 3 在体积不变的情况下 反应体系的密度不在改变 4 在体积不变的情况下 反应体系的颜色不在改变 定义 可逆反应中 旧化学平衡被破坏 新化学平衡建立的过程 叫做化学平衡的移动 v正 v逆 v正 v逆 0 条件改变 平衡1 建立新平衡 破坏旧平衡 v正 v逆 0 一定时间 有哪些条件能改变化学平衡呢 不平衡 平衡2 一 化学平衡的移动 含义 2 2 1浓度对化学平衡的影响 p26 溶液橙色加深 溶液黄色加深 实验2 5 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 血红色 1 加少量fecl3溶液 加少量kscn溶液 无色 黄色 无色 2 加少量naoh溶液 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 红色加深 红色也加深 实验2 6 实验结论 增大反应物或降低生成物浓度 反应向正反应方向移动 增大生成物或降低反应物浓度 反应向逆反应方向移动 原因及图像 增大反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 讨论并练习 当 增大反应物的浓度 已分析 减小生成物的浓度 减小反应物的浓度 增大生成物的浓度时 化学平衡将怎样移动 速率 时间关系图 改变固态或纯液态物质的量并不影响v正 v逆的大小 所以化学平衡不移动 只要是增大浓度 反应物浓度或生成物浓度 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态 减小浓度 新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态 反应物有两种或两种以上 增加一种物质的浓度 该物质的平衡转化率降低 而其他物质的转化率提高 只改变反应物或生成物的浓度后 速率 时间图象是连续的 注意事项 nh3 随着压强的增大而增大 即平衡向正反应的方向移动 实验数据 解释 说明 增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数不一样 平衡向着体积缩小的方向移动 加压 体积缩小 浓度增大 正反应速率增大逆反应速率增大 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 归纳结论 2 2 2压强对化学平衡的影响 增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析 t1 t2 t3 t2 气体化学计量数之和 大的大增 小的小增 t1 3 对于反应前后的可逆反应 改变压强 v 正 v 逆 会同等程度的改变 但不能使化学平衡移动 2 反应前后的可逆反应增大压强 使化学平衡向气体总物质的量缩小方向移动减小压强 使化学平衡向气体总物质的量增大方向移动 总结3 1 压强对化学平衡的影响其实质是浓度对化学平衡的影响 这时容器内压强增大 但各反应气体的浓度并未变化 速率也没有变化 所以不能使