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高中必修二化学方程式总结第一篇:化学必修二化学方程式总结 必修二化学方程式 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2 2Li2 O Na2O2 Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 K与H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HCl Br2 + H2 错误！未找到引用源。= 2Br I2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误！未找到引用源。= Mg(OH)2+H2 Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg与HCl反应: Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。= MgCl2+ H2 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯 化氢的形成过程： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂 2H2O+O2 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO 错误！未找到引用源。2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 点燃 CO2(g)+2H2O(l) （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 （2）加成反应（与Br2的反应） : 点燃 2CO2+2H2O (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反应： CH3CH3 CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇） (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 （2）取代反应: eB3rF + HBr 点燃 12CO2+6H2O 与Br2的反应 + Br2 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式： 浓硫酸 2 + HO NO 2 + HONO2 （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H2 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应 催化剂 2CH3CH2ONa+H2 乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 或Ag Cu 2CH3CHO+2H2O 乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OH高中必修二化学方程式总结。 CH3COOH 酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体高中必修二化学方程式总结。 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应:第二篇:高中化学必修2化学方程式总汇 高中化学必修2化学方程式总汇 （知识点总结） 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6 K与H2O反应： P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： P9 溴水与碘化钠溶液反应： P9 4、Mg与H2O反应： P15 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P21 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P22 用电子式表示氯分子的形成过程： P22 用电子式表示氯化氢的形成过程： P22 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P22 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 P34 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）： （氧化反应） 正极（铜）： （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： P41 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P48 4、高炉炼铁： P50 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： P61 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O2的反应）： P68 （2） 加成反应（与Br2的反应）: P68 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68 3、苯的主要化学性质: P69 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应P70 与Br2的反应 ： 苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： P74 （2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧 P74 乙醇的催化氧化反应 P75 乙醇在常温下的氧化反应 4 CHCHOH 3 2高中必修二化学方程式总结。 酸性KMnO或酸性重铬酸钾溶液 CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： P75 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P75 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）： P76 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、蔗糖水解反应： P80 淀粉（纤维素）水解反应： P80 油脂的重要化学性质水解反应 P80 a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O 碱 酸 甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应） 油脂+H2O 酶等