初中化学总复习详细提纲.doc

初中化学总复习部分要点第一部分 基本概念和基本理论一、物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。 化学变化物质在变化过程中，生成其他物质的变化。物理变化例子如：空气分离法制氧气，石油分馏，固体NaOH潮解，浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，活性炭吸附杂质，物质的三态变化，物质的形状变化。化学变化例子如：晶体失去结晶水，风化，无水硫酸铜变成蓝色晶体，生石灰吸水，NaOH吸收二氧化碳变质，煤的干馏，物质分解，燃烧，物质之间相互反应，钢铁生锈、食物腐败、酸碱指示剂变色等。2.物质的性质：物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 化学性质物质在化学变化中表现出来的性质。物理性质例子如：状态，气味，溶解性，挥发性，吸附性，延展性，熔点，沸点，硬度，颜色、密度。化学性质例子如：不稳定性，稳定性，酸性，碱性，中性，脱水性，可燃性，助燃性，腐蚀性，活泼性，不活泼性，氧化性，还原性，毒性。二、化学反应的类型1.四种基本反应类型：化合反应由二种或二种以上的物质生成另一种物质的反应。（多变一）（A+BAB）如：分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多）（ABA+B）常见能分解的物质如：H2O，H2CO3，CaCO3，KClO3。如：置换反应由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（单质+化合物单质+化合物）（A+BCAC+B）；注意：根据金属活动性顺序排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢，铁在置换反应中生成亚铁盐。如：复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（化合物+化合物化合物+化合物）（AB+CDAD+CB）注意:复分解反应发生在酸，碱，盐之间。生成物中必须有沉淀、气体、水生成。如：2.氧化还原反应（不属于四种基本反应类型）： 氧化还原反应中，氧化剂在反应中是失去氧的物质，具有氧化性，被还原，发生还原反应，金属氧化物是常见的氧化剂，如Fe2O3，CuO ，还有KClO3 ，KMnO4。 还原剂在反应中是得到氧的物质，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，常见的是H2， C，CO，单质金属等。如：三、化学用语和质量守恒定律1.元素符号（上册课本75页）：熟记以下元素符号（氢-H，氦-He，碳-C，氮-N，氧-O，氟-F，氖-Ne，钠-Na，镁-Mg，铝-Al，硅-Si，磷-P，硫-S，氯-Cl，钾-K，钙-Ca，锰-Mn，铁-Fe，铜-Cu，锌- Zn，银-Ag，钡-Ba ，铂-Pt ，金-Au，汞-Hg，碘-I。）2.原子团：（熟记常见原子团）铵根-NH4，硝酸根-NO3，氢氧根-OH，硫酸根-SO4，碳酸根-CO3，碳酸氢根-HCO33.化合价和化学式（1）常见的元素化合价：1价：氢-H、氯-Cl（-1价）、钾-K、钠-Na、银-Ag （一价氢氯钾钠银）2价：氧-O（-2价）、钙-Ca、钡-Ba、镁-Mg、锌-Zn （二价氧钙镁钡锌） 铝-Al（+3价）、硅-Si（+4价）、磷-P（+5价） （三铝四硅五氮磷） 铜-Cu（+1、+2价）、铁-Fe（+2、+3价）；碳-C（+2、+4价） （一二铜二三铁二四碳） 硫-S（双数： -2、0、+4、+6） 氯-Cl（单数： -1常见、0、+1、+3、+5、+7） 原子团：铵根-NH4（+1）,硝酸根-NO3( -1),氢氧根-OH(-1),硫酸根-SO4 (-2)，碳酸根-CO3 (-2)。（2）单质分子里元素的化合价为零价（如：金属单质Fe、O2的化合价都为0价）；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。如计算：KClO3 中氯的化合价（+1）+ Cl + (-2)3 = 0,得Cl = +5。4.质量守恒定律 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 微观解释在一切化学反应中，反应前后元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。化学反应只是原子间的重新组合，因此反应前后质量必然相等。 具体例子： 四、物质的组成和结构1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子在化学反应中分裂成原子，原子间重新组合成新的分子；分子由原子构成。如：课本上册52页原子在化学反应中不可分，也不会变成其它原子。原子由原子核（质子、中子）和核外电子共同构成。+6242.原子结构示意图+523+422+321+22+11 +122+11281 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C+1028+927+826+725+16286+17287 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg+15285+14284+13283+19822881+202882 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl288+18 氩Ar 钾K 钙Ca 3.原子结构 质子（每个质子带一个单位正电荷） 原子核 原子 （带正电荷） 中子（不带电） （不显电性） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 原子中：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 4.（1）原子中的质子数决定元素的种类；最外层上的电子数与元素的性质有密切的关系。（2）原子最外层的电子数和元素性质（化学性质）的关系元素性质金属元素非金属元素稀有气体最外层电子数4 48（He为2）5.原子最外层电子数与元素化合价的关系 氢或金属元素的化合价数一般等于它的最外层电子数。 非金属元素的化合价数一般等于它的最外层电子数减去8。6.原子与阴、阳离子之间的关系 失去电子 得到电子 阳离子 原子 阴离子 （带正电） （带负电） 在阳离子中：质子数核外电子数 在阴离子中：质子数核外电子数。 同种元素的原子和离子的质子数（核电荷数）相同，核外电子数不同。如： Na与Na+注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 五、物质的分类1.纯净物由一种物质组成的物质；由一种分子构成的物质。可用专门的化学符号表示。如：铁Fe，氧气O2，硫酸铜晶体（胆矾）CuSO45H2O ，纯碱Na2CO3，烧碱（苛性钠）NaOH，消石灰（熟石灰）Ca(OH)2，食盐NaCl，蔗糖C12H22O11，干冰CO2，乙醇（无水酒精）C2H5OH，无水硫酸（纯硫酸H2SO4）等一种物质的名称属于纯净物。2.混合物由两种或多种物质混合而成的物质；由两种或多种分子构成的物质。如：石灰石、大理石、水垢、贝壳、蛋壳的主要成分是碳酸钙；天然气、沼气的主要成分是甲烷；草木灰的主要成分是碳酸钾，说明除了主要成分外有其它物质的都属于混合物；溶液一定是混合物，如澄清石灰水、氨水、氯水、盐酸、硫酸、碘酒、空气、煤、石油、液化气由多种物质组成的是混合物。3.典型的有机物名称：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉。这些物质燃烧或氧化都生成二氧化碳和水。注意：更详细物质分类见“直通车”77页及下册课本83页。六、溶液1. Na2O，CO2，SO2，CaO，SO3等溶于水后与水发生化学反应，组成溶液后，溶质分别是NaOH，H2CO3，H2SO3，Ca(OH)2，H2SO4，碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精；白磷的二硫化碳溶液中，前者是溶质，后者是溶剂。2.溶解度是在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的质量也就是溶多少克，溶解度计算必须指定温度，饱和状态。影响固体物质溶解度的因素是温度. （S在此表示溶解度） = 或 = 3.一般情况下，固体溶解度随温度升高而增大除Ca(OH)2外，降温后，溶解度减小，溶剂不变，溶质析出，溶质质量，溶液质量，溶液浓度都减小，析出溶质后的溶液成为低温下的饱和溶液。 4.气体物质的溶解度：温度不变，压强越大，溶解度越大；压强不变，温度升高，溶解度减少。5.（1）过滤：应用于可溶物与不溶物（包括生成的沉淀，置换反应生成的金属）的分离。（2）结晶：冷却热饱和溶液（也就是降温）结晶和蒸发结晶两种。冷却热饱和溶液（降温）结晶应用于溶解度随温度变化幅度较大的固体（如KNO3,NH4NO3）；蒸发结晶应用于溶解度受温度影响小的固体（如NaCl）的分离。蒸馏（分馏）：应用于液体和液体的分离。6.用溶质质量占全部溶液的质量的百分比来表示溶液里溶质的含量叫质量分数。（C%在此表示质量分数） C%= 100%第二部分 化学方程式一、化合反应（ 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 形式：多变一）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，产生大量白烟。2、铜片在空气中加热：2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 燃烧产生大量白烟、放热、生成白色固体7、硫粉燃烧： S + O2 SO2 放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 蓝色火焰，煤气燃烧12、二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 白色固体变蓝，也可用于证明水的存在。二、分解反应 （由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 形式：一变多）1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2 2、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23、实验室用氯酸钾制备氧气：2KClO3 2KCl +3O24、水在直流电的作用下分解：2H2O O2 +2H2 正氧负氢直流电，体积比为1比25、拉瓦锡实验：2HgO2Hg+O26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 7、高温煅烧石灰石（生石灰的工业制法，也是二氧化碳的工业制法）：CaCO3 CaO + CO28、碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头三、置换反应（由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 形式：单质+化合物单质+化合物）1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁表面覆盖一层红色铜，溶液由蓝色变为浅绿色2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 冶炼金属5、炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 冶炼金属6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO 7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 冶炼金属四、复分解反应（由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如： AB + CD = AD + CB 形式：化合物+化合物化合物+化合物 注意:复分解反应发生在酸，碱，盐之间，生成物中必须有沉淀、气体、水生成。）1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 生成蓝色沉淀2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 二氧化碳的实验室制法3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 泡沫灭火器的原理4、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 生成白色沉淀，沉淀不溶解于稀硝酸，检验Cl- 或者Ag+ 的原理。5、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 生成白色沉淀，沉淀不溶解于稀硝酸，检验SO42- 或者Ba2+ 的原理。6、三氧化二铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈7、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成8、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 9、Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成五、其他 1、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 黑色固体变红，冶炼金属4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 红色固体变黑，冶炼金属5、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳。6、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 除去二氧化碳第三部分 基本知识、理论1、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 2、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根离子)、NO3-(硝酸根离子)、CO32-(碳酸根离子)、MnO4-(高锰酸根离子)、MnO42-(锰酸根离子)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根离子)、OH-(氢氧根离子)、S2-(硫离子)、NH4+(铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 。注意：各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本上册P83、下册P109 3、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等。 c.稀有气体。如：氦(气)He、 氖(气)Ne 、氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 。双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）。多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。 （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 4、课本上册P75. 要记住这27种元素及符号和名称。 5、酸碱度的表示方法PH值 说明：（1）PH =7，溶液呈中性；PH 7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，越接近中性。 6、金属活动性顺序表： 钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、（氢）、 铜、 汞、 银、 铂、 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 7、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 8、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液淡蓝色：液态、固态O2 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2 9、 常见一些变化的判断： (1)白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） (2) 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 (3) 红褐色沉淀：Fe(OH)3 (4) 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐如CaCO3沉淀10、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （1）实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜