高中化学实验题汇总.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除1.实验是化学研究的基础。下列有关实验装置或现象描述正确的是（C）A图2溶液褪色，加热后不恢复B图3烧瓶中形成喷泉C图4制取少量氨气D图5石油分馏2.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（C）A绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能2.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。提出假设该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是。设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：。实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为。数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式。实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：。CO2、CO的混合物NH4+NO2N2+2H2O步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收2C+Fe2O32Fe+CO+CO2Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置3.碘酸钙Ca(IO3)2是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g碘、2.00g氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解。步骤2：滴加6 mol/L盐酸至pH=1，按图所示组装仪器，保持水浴温度85左右，发生反应：I2+2KClO3+HCl=KIO3+HIO3+KCl+Cl2步骤3：将反应液转入150mL烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10。步骤4：用滴定管加10 mL 1mol/L CaCl2溶液，并不断搅拌。步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品。步骤2中反应温度不能太高的原因是。步骤3中A溶液是。步骤4中实验现象是。步骤5中在冰水中冷却静置的目的是。再用无水乙醇洗涤的目的是。（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：准确称取产品a g（约0.6g），置于100 mL烧杯中，加1：1高氯酸20 mL，微热溶解试样，冷却后移入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。准确量取所得试液50.00 mL置于250 mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2 mL，3g碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50 mL水，用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2 mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数。滴定过程中发生的反应如下：Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2IO3+5I+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32=2I+S4O62准确量取50.00 mL试液的玻璃仪器是。滴定至终点的现象是。为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量，还需补充的实验是。（1）温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率KOH溶液或Ca(OH)2溶液有沉淀生成使Ca(IO3)2沉淀完全乙醇易挥发可加快干燥（2）酸式滴定管或移液管溶液蓝色消失重复测定两次4.从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：（1）中废渣的主要成分是。（2）、中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+ 2n HA（有机层）2 RAn（有机层）+ n H2SO4（水层）。中萃取时必须加入适量碱，其原因是；中反萃取时加入的X试剂是。（3）完成中反应的离子方程式：ClO3VO2+H=VO3+（）（）（4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表pH1.31.41.51.61. 71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)。（已知：25时，Ksp(Fe(OH)3)2.61039。）（5）写出废液Y中除H之外的两种阳离子：。（6）生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有。（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：V2为紫色，V3为绿色，VO2为蓝色，VO2为黄色。当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色。则：全矾液流电池的工作原理为：VO2V22HVO2H2OV3（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）此时，b极接直流电源极。放电过程中，a极的反应式为，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从槽迁移进槽（填“左”、“右”）。（1）SiO2（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；硫酸（3）16661 Cl3 H2O（4）1.7（1分）2.6103（5）Fe3+、VO3+、NH4、K+（任写两种即可）（6）有机萃取剂、氨水（或氨气） ）（7）放充负VO2+2H+e= VO2+H2O右左6.钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：（1）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式。（2）写出电解熔融NaCl的化学方程式；阴极产物是。（3）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是。（4）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。TiHF TiF62（）H2（1）TiO2+ 2C + 2Cl2TiCl4+ 2CO（2）2NaCl (熔融)= 2Na+ Cl2；钠（或Na）（3）除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（4）1Ti6HF =1TiF622（H+）2H27. 下列实验操作能够达到实验目的的是（B）A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液8. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（B）用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤用pH试纸测得氯水的pH为2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物ABCD9. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是（B）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A铁屑（汽油）热纯碱溶液洗涤BBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）NaOH (aq)蒸馏D氯化氢（Cl2）饱和食盐水洗气1.重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。操作的目的是什么，用简要的文字说明：。操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：。称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。判断达到滴定终点的现象是；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）。Al2O3+ Na2CO32NaAlO2+CO2NaFeO2+ 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH除去SiO32和AlO22CrO42+2H+Cr2O72+H2O溶液蓝色褪去94.08%1. 柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的所需的主要仪器是。（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是（填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp8.110一91.0810一101.010一43.510一51.610一11【设计除杂过程】已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是（填化学式）。【获取纯净氯化钾】对溶液B加热并不断滴加l mol L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是。将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。【问题讨论】进行操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为。（1）分液漏斗（2）MgSO4（3）Ba(OH)2(或BaCl2和KOH)除去未反应的OH-和CO32-出现较多晶体，剩余较少水时1.610一7mol/L1.乙酰基二茂铁是常用的汽油的抗震剂，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：其实验步骤如下：步骤1：如图所示，取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1 mL，加热回流5 min。步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10 g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15 min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。步骤2中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材质的仪器有。步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是。步骤3将粗产品中杂质分离实验的原理是。步骤4中操作X的名称是，该操作中不能使用明火的原因是。为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁()，可以使用的仪器分析方法是。布氏漏斗、抽滤瓶滴加NaHCO3溶液不再产生气泡不同物质在扩散剂中扩散的速率不同蒸馏乙醚易挥发且易燃质谱法或核磁共振氢谱4. 乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为5560，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2OC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为。氧化时控制反应液温度为5560的原因是。若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为。生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)n(NO)21，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu(OH)2，加热。若有砖红色沉淀产生，说明含有葡萄糖。若温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）28.8kg设每产生9 kgH2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x，产生NO的物质的量为yC6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2O18318xx/6xC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O636yy/2yx=2y(x/6y/2)90 gmol1=9103gx=240 moly=120 mol需补充的硝酸m(HNO3)=360 mol(190%)63 gmol163%=3600 g=3.6 kg4.实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：图图根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是。工艺流程中“副产品”的化学式为。已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103molL1，则Ca2+的浓度为molL1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.71011）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀。第步反应的离子方程式为。BaSO4温度升高，Ni2+的水解程度增大CuSO45H2O方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+3106ClO2Ni2+4OH=2NiOOHH2OCl用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫B用图所示装置配制100 mL 0.100 molL1稀硫酸C用图所示装置除去溴苯中少量的溴D用图所示装置制取并收集氨气试题答案(点击右边小三角形查看解析)A下列实验不能达到预期目的的是（）代号实验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱试题答案(点击右边小三角形查看解析)C某同学如图所示装置进行实验，当滴入液体后出现气球体积缩小了，则使用的固体和液体试剂可能是（）A铜与浓硫酸B铁与浓硫酸C铝和氢氧化钠溶液D二氧化锰和浓盐酸试题答案(点击右边小三角形查看解析)C下列除去杂质的方法正确的是（）A除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃B除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤试题答案(点击右边小三角形查看解析)C下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A分离碘和酒精B除去Cl2中的HClC实验室制氨气D排水法收集NO试题答案(点击右边小三角形查看解析)B验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（）取少量淀粉加水制成溶液加热加入新制Cu(OH)2悬浊液加入几滴稀H2SO4加入碱液，中和并呈碱性ABCD试题答案(点击右边小三角形查看解析)C下列每组各有三种物质，它们都不能用分液漏斗分离的是（）A乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水；B二溴乙烷和水、溴苯和水、乙醛和水C硝基苯和苯、甲苯和苯、乙酸和乙醇；D甘油和水、油脂和水，已烷和汽油试题答案(点击右边小三角形查看解析)C三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：实验步骤如下：如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人13混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。冷却抽滤，将固体用80.0的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。(1)步骤中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止。(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应，待故障排除后再进行蒸馏。(3)抽滤用到的主要仪器有气泵、，抽滤优于普通过滤的显著特点是。(4)步骤中用80.0的乙醇溶液重结晶的目的是。(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法。试题答案(点击右边小三角形查看解析)（1）反应过于剧烈（2）立即打开旋塞，移去热源（3）布氏漏斗、吸滤瓶过滤速度快（4）提纯三苯甲醇（5）红外光谱法某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4？7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是，。（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是。（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是。（5）“调pH为23”的目的是。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是。试题答案(点击右边小三角形查看解析)（1）漏斗、蒸发皿（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）H2SO4Ni2+、Fe2+（4）3.27.1（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6molL-1），需要的玻璃仪器有（2）上述装置中，A是溶液，其作用是。（3）上述装置中，B物质是。（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的。a氯化钠溶液b稀醋酸c稀硫酸d正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式。试题答案(点击右边小三角形查看解析)（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；（4）烃，dCaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+试题答案(点击右边小三角形查看解析)B利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（）实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应CH2O工业电石KMnO4乙炔具有还原性D硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：SCSi试题答案(点击右边小三角形查看解析)D下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结 论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42B等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向1mL1的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基试题答案(点击右边小三角形查看解析)利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性试题答案(点击右边小三角形查看解析)B下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013mol/L溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存发生反应：3Fe2+NO3-4H=3Fe3+NO2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O不能共存发生反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能发生反应试题答案(点击右边小三角形查看解析)B下列实验操作和结论错误的是（）A用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性D蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解试题答案(点击右边小三角形查看解析)D化学实验时，下列处理方法不正确的是（）金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉A.B.C.D.试题答案(点击右边小三角形查看解析)A含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备中进行的是操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用进行（填仪器名称）（2）由设备进入设备的物质A是，由设备进入设备的物质B是（3）在设备中发生反应的化学方程式为（4）在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和，通过操作（填操作名称）可使产物相互分离（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、试题答案(点击右边小三角形查看解析)（1） 萃取、分液 ， 分液漏斗（2） C6H5ONa， NaHCO3（3） C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（4） CaCO3， 过滤（5） CO2和NaOH某些废旧塑料可采用图甲方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质以加热处理聚丙烯废塑料为例，实验装置如图甲，处理后得到的产物如表产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如图乙转化就可制取高聚物聚乙炔写出反应的化学方程式（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种（3）锥形瓶C中观察到的现象经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的体积比为（请注明气体）（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、试题答案(点击右边小三角形查看解析)（1）（2） 4（3）有气泡，溶液颜色渐渐褪去V（H2）/V（CH4）=4（4） 做燃料、做化工生产原料下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A葡萄糖（苯酚）：加入适量NaOH溶液，蒸发结晶B溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物D乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物试题答案(点击右边小三角形查看解析)AD过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。 实验步骤如下:步骤I.称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5以下。步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰步骤3.将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤步骤4.干燥、称重步骤5.回收乙醚和乙醇(1)电解总反应的化学方程式为。(2)电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。(3)步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是。(4)步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是。(5)取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmolL- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82-+3I-=2SO42-+I3-; I3-leftrightharpoons I2+I;2S2O32-+I2=2I-+ S4O62-)溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是。本实验所用的指示剂为，。若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。(6)分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为。试题答案(点击右边小三角形查看解析)（1）2KHSO4K2S2O8+ H2（2）O3（3）降低水温，保证电解过程中温度在5以下（4）蒸馏（5）防止I被氧化，造成偏大的误差淀粉溶液54cV%（6）2Mn2+5S2O82+8H2O2MnO4+10SO42+16H+用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气（含H2S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下:(1)高温下，H2S存在下列反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),其平衡常数表达式为K=。(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是;过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80-85)下进行，其目的是。Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为。(4)化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为。试题答案(点击右边小三角形查看解析)（1）c2(H2)c(S2)/c2(H2S)（2）温度低H2S溶解量大，溶液中H2S浓度高，有利于吸收；Ca(OH)2或Ca(OH)2和CaS（3）使反应物充分接触，维持较高温度，有利于提高反应速率Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+ 3Ca(OH)2（4）NH4SCN下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）试题答案(点击右边小三角形查看解析)AB下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是（）A.用图2所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌B.用图3所示装置吸收NH3制氨水C.用图4所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D.用图5所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体试题答案(点击右边小三角形查看解析)D某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4102） （2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL1、0.001molL1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1molL1）的用量均为2mL如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成 个实验进行对比即可得出结论（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/molL1溶液褪色所需时间 t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ 若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案： 试题答案(点击右边小三角形查看解析) （1） 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2） 4（3） 不可行 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应 高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42）=1.0103mol？L的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c（FeO42）随时间变化的结果如图1所示该实验的目的是 ；FeO42发生反应的H 0（填“”“”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42）=1.0103 mol？L的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是 （3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明 电解时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应式为 （4）与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42+3e+4H2OFe（OH）3+5OH，则该电池总反应的离子方程式为 如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有 、 试题答案(点击右边小三角形查看解析) （1） 探究温度对FeO42影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）； （2） pH=11.50时溶液中OH离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行（3） 同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 Fe+8OH6e=FeO42+4H2O（4） 3Zn+2FeO42+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH 放电时