物质的量浓度

物质的量浓度 练习 某饱和溶液的溶解度为25g 其溶液的质量分数为 某饱和溶液的质量分数为25 其溶解度为 20 33 3g 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 公式 CB 单位 nB mol Vaq L或m3 CB mol L或mol m3 一 物质的量浓度 练习 1 判断 A将1gNaCl溶于水制成1L溶液 则C 1mol L B将1molNaCl溶于1L水中 则C 1mol L C若从1L1mol L的NaCl溶液中取出20mL 则C 1mol L D同体积 同物质的量浓度的不同溶液中 含溶质的物质的量相等 2 500mL 0 1mol L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 质量为 Na 的物质的量为 CO32 的物质的量为 注意 1L是溶液的体积 不是水的体积 x x 0 05moL 5 3g 0 1moL 0 05moL 二 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶简介 容量瓶 2 使用之前要检查是否漏水 如何检漏 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180oC 倒立 观察 3 只能用作配制的量具 不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液 不能将热的溶液倒入 不能作为反应器 也不能不能长期存放溶液 移动容量瓶 应手握刻度线以上部分 4 读数时 应平视 使溶液的凹液面正好与刻度相切 形状 细颈 梨形 平底的玻璃瓶 构造 瓶上标有容积 温度 颈部标有刻度线 规格 100mL 250 500mL 1000mL 物质的量溶液浓度配制 1 步骤 2 仪器 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 试剂瓶 药匙 现在 我们要配制100ml0 1mol L的Na2CO3溶液怎么办 首先应该做什么 1 计算计算所需无水碳酸钠的质量m Na2CO3 n Na2CO3 M Na2CO3 0 1mol L 0 1L 106g mol 1 06g 第三节物质的量浓度 5 3gNa2CO3 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 3 误差判断 根据C n V或 n CV 分析 以配制某浓度NaOH溶液为例 请同学们将C的结果填入表中 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 溶液稀释或溶液混合前后 溶质的物质的量守恒 溶液配制练习 A 欲配制1000mL浓度为0 12mol L 1的NaOH溶液 需要的仪器是 B 请选择配制过程所必须的操作 按操作先后顺序编号 为 用适量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液也注入容量瓶 使混合均匀 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 gNaOH 将容量瓶瓶塞盖紧 反复摇匀 向烧杯中加适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使其溶解 并使其恢复室温 将溶液沿玻璃棒注入