第三节生活中两种常见的有机物第1课时.doc

第三节 生活中两种常见的有机物教材内容分析在初中化学中，只简单的介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构性质用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。第1课时教学目标设定1、 了解乙醇在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用。2、 掌握乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。3、 了解官能团的概念。4、 通过乙醇性质和用途的探究学习，激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性。教学重点、难点 重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应和氧化反应 难点：乙醇分子的立体结构模型建立，乙醇的氧化、取代反应的实质。教学方法建议： 自主探究，适时指导、评价【教学过程设计】创设学习情景1、白日放歌须纵 ，青春作伴好还乡。2、明月几时有，把 问青天。3、借问 何处有，牧童遥指杏花村。古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？其性质知多少？自主学习阅读教材第68页第二自然段，归纳总结乙醇的物理性质。一、乙醇的物理性质： 探究练习某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。问题探究根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构简式？1、 可能的结构简式： 2、 可能的结构简式： 实验探究1请你设计一个实验证明乙醇分子可能是哪一种结构？实验药品和仪器实验装置实验步骤实验现象反应化学方程式实验结论（参考教材第68页实验32）归纳小结1二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 思考与交流比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成下表。质物目项金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水乙醇2、乙醇的氧化反应（1） 乙醇燃烧化学反应方程式： 思考在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？实验探究2教材第69页实验33归纳小结2（2） 乙醇的催化氧化化学反应方程式： 知识拓展1（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。知识拓展22、 乙醇的脱水反应（1）分子内脱水，生成乙烯化学反应方程式： （2）分子间脱水，生成乙醚化学反应方程式： 典型例题【例1】实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O。试回答：（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验室可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的产率。（2）浓H2SO4在实验中的作用是 ，其用量（物质的量）应 （填“大”“小”或“等”）于溴化钠的用量。（3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是 和 。【例2】乙醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A. 乙醇和钠反应，键断裂B. 在Ag催化下和O2反应，键断裂C. 乙醇完全燃烧时键断裂。D. 乙醇和浓H2SO4共热，在140 0C时，键或键断裂；在170 0C时，键断裂课堂练习 1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热量 A、 B、 C、 D、2、下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）A、蒸馏水 B、苯C、无水酒精 D、乙二醇3、把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是（ ）A、稀H2SO4 B、C2H5OHC、稀HNO3 D、CH3COOH4、6、科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 （ ）A.氢气B.甲烷 C.酒精D.木炭5、将铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为_色，然后放在酒精灯的焰心加热，其表面变为_色。以上两反应的方程式为_、_。6、乙醇分子中不同的化学键如下图： 则：、与金属钠反应时，乙醇分子中键_断裂。、在Ag催化下与O2反应时，乙醇分子中键_断裂。、已知C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O,则此反应中，乙醇分子中键_断裂。、已知CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5 + H2O 则此反应中，乙醇分子中键_断裂。、已知C2H5OH CH2=CH2 + H2O,则此反应中，乙醇分子中键_断裂。课后练习 1若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）（A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜2制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）（A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化钙3下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（ ）（A）氢气和苯 （B）乙炔和氯化氢 （C）乙醇和浓硫酸 （D）甲烷和氯气4不能用加氢还原的方法得到的醇是（ ）（A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH5用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 = Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是（ ）（A）H2SO4 （B）CrO3 （C）Cr2(SO4)3 （D）C2H5OH6将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（ ）（A）石灰水W1 W2 （D）乙醇溶液 W1 W27禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（ ）（A）乙醚 （B）乙二醇 （C）丙三醇 （D）甲醇8现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）物质分子式熔点沸点密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶（A）萃取法（B）结晶法（C）分液法（D）分馏法9某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B，B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C，经测试知C的分子式中含二个双键，分子式是C5H6，将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构简式。10 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为-97.73，沸点为-24.2，18时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式：_，其反应类型属于_反应。（2）装置b的作用是_。（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为_。（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝