锦江区2018-2019年(2016级)上期期末化学试卷.doc

锦江区初2016级学业质量专项检测工具 化 学可能用到的相对原子质量：H1 Li-7 N14 O16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl35.5 Ca-40 Fe-56 注意：1、本试卷分第I卷和第II卷。第I卷为选择题，第II卷为非选择题，I、II卷都请打在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不叫试题卷。 2、本试卷共留个大题，21个小题，总分100分，答题时间为60分钟。 第卷（选择题，共42分）一、 选择题（本题有14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意，请将你认为正确的选项涂在答题卡上）1. 下列事例中只发生物理变化的是（ ）简易净水器净水检验氢气的纯度木炭吸附红棕色二氧化氮气体干燥的面粉爆炸生石灰中加水放出热量A B C D2下列过程中利用了物质的化学性质的是（）A稀有气体通电时发出不同颜色的光 B石墨用作电极和电刷C氮气用作金属焊接时的保护气 D干冰用于冷藏食品3下列实验事不能作为相应观点的证据的是（）选项实验事实观点A1g冰加热融化成1g水化学反应前后质量守恒B水通电可以分解为氢气和氧气分子是可分的C少量蔗糖加入水中，不久“消失”分子在不停地运动D10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL分子间存在间隔4下列有关碳单质的说法正确的是（）A金刚石和石墨都具有良好的导电性B木炭具有可燃性，金刚石、石墨不具有可燃性C金刚石、石墨物理性质不同的原因是碳原子的构成D书写档案资料使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼5研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的要材料是高纯度的单质硅（Si），硅及其化合物能发生如下的反应：Si+O2 SiO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+2C高温Si+2COSi+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 下列说法不正确的是（）A反应中表现C的还原性 B上述反应中其生成两种可燃性气CNa2SiO3中硅元素的化合价为+3价 DSi和SiO2在一定条件下可以相互转化6南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5 3H2O该化合物中含有N5等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（）AN5是一种单质 B1个N5带1个单位的正电荷C1个N5中共含有35个质子 D1个N5中共含有35个电子7区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项待区分的物质方法一方法二AH2和CH4闻气味点燃，火焰上罩一个干冷烧杯BCO和CO2用燃着的木条检验通入紫色石溶液中C呼出气体与空气伸入带火星的木条倒入少量澄清石灰水，振荡DKClO3和KC1观察颜色加入少量二氧化锰加热，伸入带火星的木条8大型电动车使用的磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池，其有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、寿命长”等优点下列关于LiFePO4不正确的是（）ALiFePO4的相对分子质量为158BLiFePO4中锂、磷元素的质量比为7：31CLiFePO4中的非金属元素的原子个数比为2：5DLiFePO4中铁元素的质量分数表示为 100%9氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法在确的是（）A反应物和生成物均为化合物B生成的丙与丁的分子个数比为1：2C甲物质的化学式为NH3，其中氮元素的化合价表示为 D化学反应的实质是：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子10在密闭容器中有甲、乙、丙、可四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是（ ）Aa54% Bb6% C以上发生反应属化合反应 D丁物质一定是该反应的催化剂11下列实验现象及结论描述都正确的是（）ABCD实验 现象旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁加热氧化铜末变红，澄清石灰水变浑浊点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊结论CO2能溶于水某些在空气不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧一氧化碳能使氧化铜还原成铜，具有还原性该气体中一定有碳元素、氢元素和氧元素12下列实验方案设计能达到实验目的是（）A、测定空气中氧气的含量B、制取H2气体时控制反应的发生和停止C、验证质量守恒定律D、验证燃烧需要温度达到着火点 13实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间的变化曲线如图所示，通过分析该图可推理得出有关说法正确的是（）A蜡烛由碳、氢、氧元素组成B线表示CO含量的变化C蜡烛熄灭时，容器内氧气含量低于10%D烛在密闭容器内发生了不完全燃烧 14现有如图曲线，与之对应的叙述正确的是（） A加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物B红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧C等质量的镁和氧气，充分反应D等质量的三种碳酸钙别与足量的同浓度稀盐酸反应第卷（非选择题，共58分）二、 填空题（本题有2个小题，共15分，化学方程式每个2分，其余每空1分）15.（9分）人类一直在探索宇宙的奥秘。月球的月壳中主要含有：U（铀），Th（钍）、K、O、Si、Mg、Fe、Ti（钛）、Ca、Al、H、He3等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据图示回答下列问题：（1）铀元素的原子序数为 ；钍的元素符号是 。H元素和He元素的本质区别是 不同。（2）根据结构示意判断，钙元素位于元素周期表中第 周期 族。（3）画出铝原子的结构示意图是 ；在化学反应中铝原子容易失去电子形成 （用离子符号表示）；与硝酸根离子结合形成的化合物的化学式为 ，该物质的名称读作 。16.（6分）（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：反应物的浓度反应物的状态限选试剂： A稀盐酸 B浓盐酸 C块状石灰石 D碳酸钠溶液 E粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理 和DCO2的实验室制法 A和C写出灭火器反应原理的化学方程式 。（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2 （填“”或“”）CO2，试管内溶液变成 色。三、 计算题（本题有1个小题，共7分。） O-16 Na-23 S-32 Ca-4017.（7分）化学反应在防治环境污染中扮演着重要角色。某厂废气中的SO2，可用以下方案处理。方案一：SO2+O2+2CaO高温2CaSO4 方案二：2SO2+O2+4NaOH2Na2SO4+2H2O（已知，CaSO4的价格为700元/吨）试计算：（1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是 （用元素符号表示）。（2）若采用方案一处理SO2 9.6t，所得产品的价值是多少元？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）四、流程及推断题（本题有2个小题，共13分，化学方程式每个2分，其余每空1分。）18.（7分）天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。以下是某自来水厂净水过程如图所示：（1）工厂的净水过程中，常用的絮凝剂是 （只需写一种物质的名称），其作用是 。（2）过滤池所起的作用是 。A杀死水中的细菌 B减少水中氧气C除去不溶性杂质 D分解有毒物质（3）投药消毒的过程中自来水厂常用的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质，二氧化氯的化学式为 。NH2C1中氮、氢、氯三种元素的质量比是 （结果用最简整数比表示）。（4）生产的自来水通常有一定的硬度，生活中将自来水软化的常用方法是 。常用来区分软水和硬水的方法是 。19.（6分）如图A、B、C、D、E、F是常见的六种物质，它们均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的两种气体，E是一种由三种元素组成的绿色能源。它们存在如图所示的转化关系，图中“”表示箭尾的物质可转化成箭头的物质：“一”表示两端的物成能发生化学反应。（反应条件与其他物质均己略去）。请回答下列问题：（1）写出A和B的化学式：A ； B 。（2）写出DF的化学方程式： 。写出ED的化学方程式： 。五、实验题（本题有1个小题，共13分化学方程式每个2分，其余每空1分。）20.（13分）实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、浓盐酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器和用品，根据要求回答下列问题（1）实验室利用上述药品制取O2应选用的仪器用品是 （填序号，且在至中选择），还须补充的一种用品是 。其反应的化学方程式为： 。请简述检查此发生装置气密性的方法是 。（2）实验室制取CO2应选用的仪器用品是 （填序号，且在至中选择）。实验室检验CO2的化学反应方程式为 ；CO2的验满方法是 。（3）实验室制取CO 2不选用稀硫酸的原因是 ，不选用浓盐酸的原因是 。（4）仪器是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将仪器内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集的O2体积，则O2应从 （填“a”或“b”）。进入中，若仪器内不装水，而转动180变成仪器，此时用排空气法收集CO2，则气体应从 端（填“a”或“b”）进入仪器中。六、探究题（本题有1个小题，共10分，化学方程式每个2分，其余每空1分。）21.（10分）如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数。回答下列问题：（温馨提示：2Cu+O2 2CuO+NaOH溶液可以吸收二氧化碳）【实验一】（1）装置A中发生的化学反应方程式是 。装置B的作用是 。（2）通过称量完全反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。（3）实验完毕。小锦同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生,经检验确认产生的气体是氧气，小江和小田两位回学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？【太胆猜想】猜想：剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。猜想：氧化铜能做H2O2分解的催化剂。【实验二】实验方案实验现象分析及结论步骤一将带火星的木条伸入盛有5mL，5%H2O2溶液的试管带火星木条不复燃H2O2溶液常温下产生氧气的量少，不足以使带火星木条不复燃步骤二：向盛有5mL 5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象，待反应结束后将试管的剩余物进行 ，洗涤、干燥、称量。对比反应前后固体的质量。 称得固体质量为1g。猜想成立，并且反应前后固体的质量相等。【讨论交流】小川同学认为，根据步骤一、二的实验现象，得出的两个结论就能判断猜想成立。你是否支持他的观点？若要证明猜想成立，你认为还应补做的实验是 。（4）该化学兴趣小组利用压强传感器，对MnO2、CuO、Fe2O3三种金属氧化物中，哪一种更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，又做了如下的数字化