高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 专题训练（六）四大平衡常数的重要应用 新人教版.doc

专题训练（六） 四大平衡常数的重要应用1(2017银川模拟)下列有关说法中正确的是()a某温度时的混合溶液中c(h) moll1，说明该溶液呈中性(kw为该温度时水的离子积常数)b由水电离出的c(h)1012moll1的溶液中：na、ba2、hco、cl可以大量共存c已知ksp(agcl)1.561010，ksp(ag2cro4)9.01012，向含有cl、cro且浓度均为0.010 moll1溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，cro先产生沉淀d常温下ph7的ch3cooh和naoh混合溶液中，c(na)c(ch3coo) 解析：选a该混合溶液中c(h) moll1，可得c2(h)kwc(h)c(oh)，c(h)c(oh)，则溶液呈中性，a正确；由水电离出的c(h)1012moll1的溶液中，存在大量h或oh，hco在溶液中一定不能大量共存，b错误；析出沉淀时，agcl溶液中c(ag) moll11.56108moll1，ag2cro4溶液中c(ag) moll13105 moll1，所需c(ag)越小，则先生成沉淀，两种阴离子产生沉淀的先后顺序为cl、cro，即cl先产生沉淀，c错误；d.常温下ph7的ch3cooh和naoh混合溶液中，c(h)c(oh)，根据电荷守恒可知：c(na)c(ch3coo)，d错误。2一定温度下，在密闭容器中x、y、z、w四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质xyzw初始浓度(moll1)0.50.500平衡浓度(moll1)0.10.10.40.4a反应达到平衡时，x的体积分数为10%b该温度下反应的平衡常数k16c保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动d若x、y的初始浓度均为0.8 moll1，则相同条件下达到平衡，w的浓度为0.64 moll1解析：选c根据表中所给数据，可得反应的化学方程式为x(g)y(g)z(g)w(g)，反应达到平衡时，x的体积分数为100%10%，a正确；k16，b正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，c错误；设达平衡时w的浓度为c moll1(0c0.8)，则16，解得c0.64，d正确。3.一定条件下存在反应：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量c(s)和h2o(g)，各容器中温度、反应物的起始量如表所示，反应过程中co的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器甲乙丙容积0.5 l0.5 lv温度t1 t2 t1 起始量2 mol c1 mol h2o1 mol co1 mol h24 mol c2 mol h2o下列说法正确的是()a甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(h2)0.2 moll1min1b丙容器的体积v0.5 lc当温度为t1 时，反应的平衡常数k2.25d乙容器中，若平衡时n(h2o)0.4 mol，则t1t2解析：选b根据图中甲容器中co的平衡浓度可知，在前15 min的平均速率：v(h2)v (co)0.1 moll1min1，a错误；当丙容器的体积v0.5 l时，co的平衡浓度应小于3.0 moll1，只有体积缩小才能使co的平衡浓度达到3.0 moll1，b正确；根据甲容器的平衡浓度计算平衡常数k4.5，c错误；由于碳是固体物质，不影响平衡，则甲、乙两容器在同温下能达到等同平衡，由图像可知，甲容器中达到平衡后，n(co)0.75 mol，则n(h2o)0.25 mol，而实际上乙容器中n(h2o)0.4 mol，又正反应吸热，说明乙容器的温度低，即t1t2，d错误。4(2017盐城模拟)下列说法符合事实的是()a物质的量浓度相同的nh4hso4溶液和ch3coonh4溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小b在10 ml 0.1 moll1的agno3溶液中加入6 ml等浓度的nacl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 ml等浓度的na2s溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明ksp(ag2s)ksp(agcl)c物质的量浓度均为0.02 moll1的弱酸hx及其盐nax等体积混合后：c(x)c(hx)0.02 moll1d已知ksp(agcl)1.561010，ksp(ag2cro4)9.01012。在含cl、cro浓度相同的溶液中滴加agno3溶液时，首先生成ag2cro4沉淀解析：选ca项，nh4hso4溶液中电离出的h抑制nh水解，ch3coonh4溶液中ch3coo促进nh水解，则nh4hso4中的c(nh)较大，错误；b项，由于反应中ag过量，所以再加入na2s溶液中一定产生ag2s沉淀，不能说明二者溶度积常数大小关系，错误；c项，根据物料守恒可知，物质的量浓度均为0.02 moll1的弱酸hx及其盐nax溶液等体积混合后：c(x)c(hx)0.02 moll1，正确；d项，cl、cro浓度相同时，根据二者的溶度积常数可知沉淀时需要c(ag)分别是 moll1、 moll1，则首先生成agcl沉淀，错误。5(2016全国丙卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()a向0.1 moll1ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小b将ch3coona溶液从20 升温至30 ，溶液中增大c向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1d向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变解析：选da项，ch3coohch3cooh，k，则，加水稀释，k不变，c(ch3coo)减小，故比值变大。b项，ch3coona溶液中存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，k，升高温度，水解平衡正向移动，k增大，则(1/k)减小。c项，溶液呈中性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒可知，c(cl)c(nh)。d项，向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于，ksp仅与温度有关，故不变。6(2017廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()a图中四点kw间的关系：adcbb若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量酸c若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入少量nh4cl固体d若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量nh4cl固体解析：选ckw只受温度的影响，随温度升高而增大，a、d点温度相同，b点温度高于c点温度，a正确；从a点到d点，温度不变，酸性增强，b、d正确；a、c点温度不同，c错误。7(2017大庆模拟)已知，常温下浓度为0.1 moll1的下列溶液的ph如表：溶质nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有关说法正确的是()a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：h2co3hclohfb若将co2通入0.1 moll1 na2co3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(co)c(hco)0.1 moll1c根据上表，水解方程式cloh2ohclooh的水解常数k107.6d向上述naclo溶液中通hf气体至恰好完全反应时：c(na)c(f)c(h)c(hclo)c(oh)解析：选c盐naf、naclo、na2co3、nahco3所对应的酸依次为hf、hclo、hco、h2co3，酸性：hcohclo h2co3hf，所以三种酸溶液的导电能力顺序：hcloh2co3hf，a项错误；0.1 moll1 na2co3溶液中，c(na)0.2 moll1，将co2通入0.1 moll1 na2co3溶液中至溶液中性，此时co2过量，反应生成了nahco3，溶液的体积不变，溶液中c(na)0.2 moll1，根据电荷守恒有：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，由于溶液呈中性：c(h)c(oh)，则c(na)2c(co)c(hco)0.2 moll1，b项错误；根据水解方程式cloh2ohclooh，水解的平衡常数表达式为k，从上表可知常温下浓度为0.1 moll1 naclo溶液的ph9.7，则poh4.3，c(oh)104.3，所以，k107.6，c项正确；向naclo 溶液中通hf气体至恰好完全反应，naclohf=nafhclo，溶液中生成等物质的量的naf和hclo，由于hclo为弱酸，存在着电离平衡：hclohclo，同时溶液中也存在着naf的水解平衡，但是由于水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(na)c(f) c(hclo)c(h)c(oh)，d项错误。825 时某些弱酸的电离常数如下表所示：ch3coohhcloh2co3k1.8105k3.0108ka14.4107ka24.71011常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸时，溶液的ph随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()a相同浓度的ch3cooh和hclo的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(h)c(clo)c(ch3coo)c(oh)b图像中a、c两点所处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)c图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度d向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2cloco2h2o=2hcloco解析：选bch3cooh的电离常数大于hclo，相同浓度的ch3cooh和hclo的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(h)c(ch3coo)c(clo)c(oh)，a错误；把的分子、分母同乘以c(h)可得：，温度不变，则该比值不变，b正确；酸性ch3coohhclo，ph相等的ch3cooh、hclo，c(hclo)较大，稀释相同的倍数时，ch3cooh中c(h)小于hclo中c(h)，所以a曲线表示ch3cooh，b曲线表示hclo，a、b两点相比，加入相同体积的水后次氯酸的浓度仍然较大，c错误；由于酸性hcohcloh2co3，则向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式为cloco2h2o=hclohco，d错误。9.co可用于合成甲醇。在压强为0.1 mpa条件下，在体积为b l的密闭容器中充入a mol co和2a mol h2，在催化剂作用下合成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，平衡时co的转化率与温度、压强的关系如图。(1)该反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)100 时，该反应的平衡常数：k_(用a、b的代数式表示)。(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol co,2a mol h2，达到平衡时co转化率_(填“增大”“不变”或“减小”)。.t 时，纯水中c(oh)为106 moll1，则该温度时(1)将ph3的h2so4溶液与ph10的naoh溶液按体积比92混合，所得混合溶液的ph为_。(2)若1体积ph1a的某强酸溶液与10体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。.在25 ml的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 moll1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)该氢氧化钠溶液浓度为_。(2)在b点，a_12.5 ml(填“”“”或“”)。(3)在d点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析：.(1)由图可知，压强一定时，升高温度，co的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。(2)100 ，平衡时co的转化率为0.5，参加反应的co的物质的量为0.5a mol。co(g)2h2(g)ch3oh(g)开始(mol)a 2a0变化(mol)0.5aa0.5a平衡(mol)0.5aa0.5a平衡时，c(co) moll1，c(h2) moll1，c(ch3oh) moll1，k。(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol co(g)、2a mol h2(g)，等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应方向移动，co的转化率增大。.(1)t 时，纯水中c(oh)为106 moll1，则c(h)c(oh)106 moll1，kw1012，ph3的硫酸溶液中c(h)103 moll1，ph10的naoh溶液中c(oh) moll10.01 moll1，混合溶液中c(oh)0.001 moll1，c(h) moll1109 moll1，phlg c(h)lg 1099。(2)若1体积ph1a的某强酸溶液与10体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，说明酸中n(h)等于碱中n(oh)，即存在10a11010b12，则ab11。.(1)未滴加醋酸时溶液的ph13，则c(naoh)c(oh) moll10.1 moll1。(2)ch3coona溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则ch3cooh过量，a12.5 ml。(3)d点时溶液中的溶质为等物质的量浓度的ch3cooh和ch3coona，ch3cooh电离程度大于ch3coo水解程度，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序是c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。答案：.(1)放热(2)(3)增大.(1)9(2)ab11或ph1ph211.(1)0.1 moll1(2)(3)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)10(2014山东高考)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g)k1h1 0 ()2no(g)cl2(g)2clno(g)k2h2 ”“1；化学