江苏省扬中高级中学2009～2010学年度第一学期第一次质量检测高二化学试题

江苏省扬中高级中学20092010学年度第一学期第一次质量检测高二化学试题命题人：杨香涛，审核人：蒋朝阳一、选择题（共30分，每题3分，每小题均只有一个选项符合题意）1有关化学用语正确的是 A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式D、臭氧的分子式O32SiH4的沸点比CH4高，其主要原因为 A.SiH4分子间的范德华力比CH4强 B.SiH4是极性分子，CH4是非极性分子C.SiH4分子内的共价键比CH4强 D.SiH4分子间会产生氢键，CH4则不会3下列物质在水中溶解性最好的是 ACO2 BNH3 CSO2 DCH44下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是A. NH3 B.CH4 C. CO2 D.H2O 5下列分子中，具有极性键的非极性分子的一组是AH2、NH3、H2S BCS2、BF3、CO2 CCH3CI、CH2CI2、CH4DSO2、NO2、C2H26下列不属于配合物的是 A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OH C.KAl(SO4)212H2O D.NaAl(OH)47下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是 AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4 CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl8室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用品，化纤地毯及书报油漆等不同程度释放出一种气体，该气体可能是 A甲烷 B甲醛 CCO DSO29下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是AHCOOC2H5 CH3CH2COOH BCO2、O3 DH、D、T102008年北京奥运会“祥云”火炬的设计突出体现了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列说法明显错误的是A“祥云”火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料而且燃烧充分，对环境不造成污染B“祥云”火炬的外形材料为轻薄高品质铝合金和中空塑件设计均为可回收的环保材料C“祥云”火炬的手柄用高触感橡胶漆喷涂，防滑，手感舒适D“祥云”火炬的外壳采用了铝材的氧化着色技术， 但会缩短火炬的使用寿命二、选择题（共10题，每题3分，每小题均有12个选项符合题意）11在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是A.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键B. sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C. CH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键D. CC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键12氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子13最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是 AN2 BCO2 CHCHO DH2O214关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子 BSO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性15下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是ACO2，HCl，HCCCH3 BC6H6，C2H4，HCHOCC6H6，HCl，C3H8 DC2H6，HCl，C2H216下列各组微粒中，都互为等电子体的是 ACO32、NO3、BCl3 BSiF4、SiO44、SO42、PO43CCO、NO、NaH、N2D SO2、NO2、N3、OCN 17两种气态烃组成混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中 A混和气体中一定没有甲烷 B混和气体中一定有甲烷和乙烯C混和气体中可能有乙烯 D混和气体中一定有乙炔18下列有机物分子在核磁共振谱中只给出一种信号的是ACH3CHO BCH3CH3 C HCOOH DCH3COOCH319下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是 A硫酸镁 B氯化锌 C氯化铝 D氯化铜20在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120和相同的压强下测定的，这种气态烃是 A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C3H6高二 班 姓名 学号 密封线内不得答题 一、二 选择题（60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题（共49分）21（6分）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。22、（7分）（1）根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的空间构型：BeCl2 ， SO32- ；H2Se ， AsH3 。（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子 ，三角锥形分子 ，V形分子 。23、（4分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_ _，画出配合物离子 Cu(NH3)42+中的配位键_ _ 。24、(10分，方程式2分，其余1分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）高空中的O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子为V字形结构，键角116.5，具有极强的氧化性。在低层的空气中，O3与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生有毒的光化学烟雾。试回答下列问题： 臭氧与氧气的关系是 ；臭氧与SO2的关系是 。 写出下列反应的离子方程式：SO2与氯水反应生成两种强酸 SO2与FeCl3溶液发生氧化-还原反应 25、（14分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的电子式_，F元素原子的电子排布式_，E元素的原子结构示意图是_（2）化合物乙中含有的化学键是_（3）化合物甲为固体时属于 晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。（4）C可以与F形成化合物CF3，请指出中心原子C的杂化形式 。26、（8分）碳正离子如CH3+、CH5+、(CH3)3C+等是有机反应中重要的中间体，欧拉（G.Olah）因在此领域中卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。CH5+可以通过甲烷在超强酸中再获得一个H+得到，而CH5+失去H2可得CH3+。（1）CH3+是缺电子的、反应性很强的正离子，其电子式是 。（2）CH3+中4个原子是共平面的，3个碳氢键之间的夹解相等，夹角是 。（3）（CH3）2CH+在氢氧化钠溶液中反应将得到呈电中性的有机分子，其结构简式是 。（4）（CH3）3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。三、计算题（共11分）27、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为83.3%，氢的质量分数为16.7%。该烃的质谱图如图所示，其相对分子质量为72，该烃的核磁共振氢谱如下图所示，请通过计算确定该烃的实验式、分子式、结构简式。参考答案21、1s2s2p3s3p4 S H2SO422/、直线型 三角锥形 V型 三角锥形 CH4 NH3 H2O23/Fe3+ 略24、N2和C