专项训练宁夏CEG高考辅导元素周期率.doc

CEG高考辅导元素周期率一、选择题1.下列说法不正确的是（ ）C2H6分子中既含极性键又含非极性键若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHI由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素ABCD2.下列说法正确的是（ ）AA族元素的非金属性一定比A族元素的非金属性强B第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小CA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强3.下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4.下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.下列说法中正确的是（ ）A元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了6.下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BPH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键7.下列有关说法正确的是（ ）A114号元素可能是非金属元素B非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C金属元素与非金属元素只能形成离子化合物D最外层电子数为2的元素只可能是A或0族元素8.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A催化剂B农药C半导体D新元素9.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）An+8Bn+18Cn+32Dn+2010.已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4则下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B元素的非金属性：YXZC原子半径：XYZD原子序数：ZYX11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RMC同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素13.下列叙述正确的是（ ）A离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键B某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子14.下列大小比较正确的是（ ）A稳定性：HIHBrHClHFB元素非金属性：SiPSClC碱性：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2D沸点：正丁烷异丁烷丙烷15.下列排列顺序中，正确的是（ ）热稳定性：HFHClHBrHI离子半径：Na+Mg2+F-密度：四氯化碳己烷水结合质子能力：OH-HCO3-ABCD16.氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是（ ）A原子半径：CNOB非金属性：SiPClC还原性：SiH4PH3HClDH3PO4H2SiO3H2SO417.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ） 操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡碱性：NaHCO3CH3COONaB测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2Fe3+D向盛有1mL0.1molL-1 AgNO3溶液的试管中滴加24滴0.1molL-1 NaCl溶液，后继续滴加0.1molL-1 KI溶液出现黄色沉淀溶解度：AgClAgIAABBCCDD18.下列图象表达正确的是（ ）A稀硫酸的稀释B等量的盐酸与过量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D气态氢化物沸点19.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（ ）A单质的熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C阴离子的还原性逐渐增强D气态氢化物稳定性逐渐增强20.下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱21.相关实验不能表达预期目的是（ ）A相关实验：把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢预期目的：验证接触面积对化学反应速率的影响B相关实验：把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化预期目的：验证温度对化学平衡的影响C相关实验：直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化预期目的：比较同周期金属元素的金属性强弱D相关实验：将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化预期目的：验证溴元素和碘元素的非金属性强弱22.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C稳定性：HClH2SPH3D还原性：F-Cl-Br-23.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A氧化性强弱：Cl2Br2I2B碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C原子半径大小：NaNOD气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH324.已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X强于YD气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX25.砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A砷在通常情况下是固体B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强26.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CMgOH2ON2O2D金刚石生铁钠纯铁27.含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比溴强B氢化物比H2S稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸28.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ）AKNaLiBNa+Mg2+Al3+CMg2+Al3+F-DCl-F-F29.下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）A热稳定性：CH4NH3H2OB原子半径：ONaMgC碱性：NaOHAl（OH）3Mg（OH）2D元素非金属性：FON参考答案一、选择题1.分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构；根据元素符号ZAX的含义，Z代表质子数，A代表质量数，质量数=质子数+中子数；不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性；由于氨和水分子之间能形成氢键，使得NH3溶解度大；原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素解答：解：C2H6分子中碳元素和碳元素之间形成非极性共价键，碳元素和氢元素之间形成极性共价键，故正确；R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：MR，故错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故正确；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，故正确；若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为a a+bX，故错误；不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，故错误；由于氨和水分子之间能形成氢键，使得NH3溶解度大；，故正确；原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，不是副族元素，故错误；故选A点评：本题是道综合题，涉及到的知识点较多，难度不大，注意概念的辨析2.分析：A如不在同一周期，二者往往不具有可比性；B第三周期元素的阳离子分别为Na+、Mg2+、Al3+等；C沸点属于物理性质，稳定性属于化学性质；D应是最高价氧化物的水化物的酸性解答：解：AA族元素的非金属性不一定比A族元素的非金属性强，如I的非金属性小于O，故A错误；B第三周期元素的阳离子分别为Na+、Mg2+、Al3+等，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故B正确；C沸点属于物理性质，稳定性属于化学性质，不能根据物理性质的递变性判断化学性质，故C错误；D元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，应是最高价氧化物的水化物的酸性，故D错误故选B点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的递变规律，易错点为A和C，注意比较的角度3.分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题解答：解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，故C错；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D对；故选D点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题4.分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题解答：解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，故C错；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D对；故选D点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题5.分析：A、根据元素周期表的编排原则来回答；B、根据元素周期表的编排原则来回答；C、根据元素周期表族的分布知识来回答；D、元素周期表中元素的发现在不断地进行中解答：解：A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误故选B点评：本题考查学生元素周期律的实质、元素周期表的结构以及编排原则知识，可以根据教材知识来回答，难度不大6.分析：A、化学键是相邻原子间的强相互作用；B、同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱；C、根据元素周期律的实质来回答；D、含有离子键的化合物是离子化合物解答：解：A、形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核和原子核之间的斥力，故A错误；B、根据元素周期律：同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强，还原性从左到右依次减弱，故B错误；C、元素周期律的实质：元素性质呈现周期性变化的是核外电子排布呈周期性变化的结果，故C正确；D、第三周期金属元素的氯化物中，氯化铝只有共价键，是共价化合物，故D错误故选C点评：本题考查学生元素周期律的实质以及元素周期律的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度中等7.分析：A根据第七周期稀有气体的原子序数判断该元素在周期表中的位置，结构同主族元素元素性质递变规律解答；B非金属性原子最外层电子数该元素原子的电子层数，氢元素电子数=电子层数；C金属元素与非金属元素可以形成共价化合物，如氯化铝；D过渡元素中一些元素的最外层电子数也为2解答：解：A根据第七周期稀有气体的原子序数为118，则114号元素处于第七周期A族，金属性比锗、锡、铅强，为金属元素，故A错误；B金属元素最外层电子数该元素原子电子层数（氢元素除外），非金属最外层电子数该元素原子的电子层数，氢元素电子数=电子层数，故B正确；C金属元素与非金属元素可以形成共价化合物，如氯化铝，故C错误D过渡元素中一些元素的最外层电子数也为2，故D错误；故选B点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意根据原子序数判断在周期表中的位置8.分析：根据金属、非金属的交界是一些半导体或者两性物质，而农药的元素是P，Cl，F解答：解：因金属、非金属的交界是一些半导体或者两性物质，而农药的元素是P，Cl，F故选：C点评：本题主要考查了元素周期表的结构与运用，只需记住即可9.分析：由元素周期表结构可知，对于处于A、A元素而言，同主族相邻元素的原子序数差值为周期数小的元素所在周期含有的元素种数；对于过渡元素后边的所有各主族（包括零族），同主族相邻元素的原子序数差值为周期数大的元素所在周期含有的元素种数解答：解：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20故选D点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，熟练掌握元素周期表的结构10.分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知原子序数的关系为XYZ，根据同周期非金属性的递变规律比较解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，则可知非金属性XYZ，可知原子序数的关系为XYZ，非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：XYZ故选A点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法11.分析：A、非金属性越强气态氢化物的稳定性越强；B、原子失去电子形成阳离子，获得电子形成阴离子，M+和R2-的核外电子层结构相同，则二者核外电子数相同；C、同主族元素从上到下，对于典型的金属族单质的熔点逐渐降低，对于典型的非金属性族单质的熔点逐渐增大；D、同周期自左而右，原子核电荷数增大，对电子引力增强，原子半径减小解答：解：A、非金属性ClBrI，所以氢化物稳定性HClHBrHI，故A错误；B、M+和R2-的核外电子层结构相同，二者核外电子数相同，所以质子数MR，即原子序数MR，故B错误；C、同主族元素从上到下，对于典型的金属族单质的熔点逐渐降低，如碱金属；对于典型的非金属性族单质的熔点逐渐增大，如卤族元素，故C错误；D、同周期自左而右，原子核电荷数增大，对电子引力增强，原子半径减小，故D正确；故选D点评：本题考查同主族、同周期性质的递变规律，难度中等，注意C中同主族自上而下单质的熔点变化比较复杂，应注意不同族的元素与单质的结构，如第A含有原子晶体，其它族有的含有金属与非金属12.分析：同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数解答：解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确；C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误故选B点评：本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大13.分析：A分子晶体中不一定含有共价键；B晶体中若含有阳离子，不一定含有阴离子；C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高；D同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子解答：解：A离子化合物中一定含有离子键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体晶体，故A错误；B金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故B错误；C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高，含有氢键的氢化物沸点较高，故C错误；D同一周期元素的原子，半径越小，其电负性越强，则越容易得到电子，故D正确；故选D点评：本题考查了化学键与晶体的关系，易错选项是B，注意金属晶体的构成微粒，难度不大14.分析：A根据非金属性的递变规律判断；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；C元素对应的金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低解答：解：AF、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性应为SiPSCl，故B错误；C金属性：NaK，BaCa，则碱性NaOHKOH，Ca（OH）2Ba（OH）2，故C错误；D烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：正丁烷异丁烷丙烷，故D正确故选D点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意D项的判断角度，为易错点15.分析：同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；四氯化碳密度比水大，己烷密度比水小；酸性越强，离子的结构质子的能力越弱解答：解：同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HFHClHBrHI，故正确；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-Na+Mg2+，故错误；四氯化碳没得比水大，己烷密度比水小，故错误；酸性碳酸苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OH-HCO3-，故正确；故选B点评：本题考查同主族性质递变规律、半径比较、物质性质等，难度中等，注意基础知识的理解掌握16.分析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物越稳定，以此解答该题解答：解：A同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，应为CNO，故A错误；B同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：SiPCl，故B增强；C非金属性：SiPCl，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应的氢化物的还原性越弱，故C错误；D非金属性：SiPCl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的递变规律、原子半径的大小比较等知识，综合考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系17.分析：A用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大；B比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性强弱；C向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br2和Fe3+生成；D加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgClAgI解答：解：A用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大，则碱性：NaHCO3CH3COONa，故A正确；B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：H2SO3H2CO3，但不能用来比较C、S的非金属性强弱，比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性强弱，故B错误；C向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br2和Fe3+生成，只能说明氧化性：Cl2Br2，故C错误；D加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgClAgI，如要证明二者溶解度大小，应在饱和的AgCl溶液中加入KI溶液，如有黄色沉淀，可说明溶解度：AgClAgI，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题易错点为B，注意比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性18.分析：A硫酸的浓度越小，密度越小；B构成原电池加快反应速率；C燃烧反应为放热反应，液态水的能量低；D水中含氢键，沸点反常解答：解：A硫酸的浓度越小，密度越小，随水的量增大，硫酸密度应减小，与图象不符，故A错误；B构成原电池加快反应速率，盐酸等量，则生成气体相同，加硫酸铜反应速率快，与图象一致，故B正确；C燃烧反应为放热反应，液态水的能量低，生成液态水放出能量更多，与图象不符，故C错误；D氢化物中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，沸点反常高，与图象不符，故D错误；故选B点评：本题考查较综合，涉及硫酸的稀释、原电池和化学反应速率、燃烧的能量图象、氢键与沸点等，注重基础知识的考查，题目难度不大19.分析：随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，单质的氧化性逐渐减弱，都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大解答：解：随着卤素原子序数递增，A因都为分子晶体，相对分子质量越大，单质的熔沸点越高，则单质的熔、沸点逐渐升高，故A错误；B随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；C随着卤素原子序数递增，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性越强，故C正确；D随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，故D错误故选C点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期表中同周期元素的金属性、非金属性的递变规律以及与对应单质、化合物的关系20.分析：A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答：解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2-半径比F-的大，故B错误；C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；故选：C点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大21.分析：A、相同条件下物质的接触面积大的反应速率快；B、反应过程中伴随能量变化，温度改变平衡一定发生移动；C、金属性不同在相同条件下反应速率不同；D、实验中可以验证氯气氧化性大于溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质解答：解：A、相同条件下物质的接触面积大的反应速率快，该实验能验证接触面积对化学反应速率的影响，故A不选；B、反应过程中伴随能量变化，温度改变平衡一定发生移动；实验中依据混合气体颜色变化，能验证温度对化学平衡的影响，故B不选；C、金属性不同在相同条件下反应速率不同；实验可以验证比较同周期金属元素的金属性强弱，故C不选；D、实验中可以验证氯气氧化性大于溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质；实验达不到实验目的，故D选；故选D点评：本题考查了实验方法进行验证影响化学反应速率的各种因素的方案和反应现象判断，主要是探究温度、面积、对反应速率的影响，金属性判断的反应依据，题目难度中等22.分析：A非金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B金属性越强，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C非金属性越强，则气态氢化物越稳定；D非金属性越强，对应离子的还原性越弱解答：解：A非金属性ClBrI，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B金属性为BaCaBa，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性为Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2，故B正确；C非金属性ClSP，则气态氢化物的稳定性为HClH2SPH3，故C正确；D非金属性FClBr，对应离子的还原性为F-Cl-Br-，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期律，熟悉金属性、非金属的比较方法即可解答，注意规律性知识的总结，题目难度不大23.分析：A非金属性越强，单质的氧化性越强，同主族自上而下非金属性减弱；B金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族自左而右金属性减弱；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D非金属性越强，氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强解答：解：A同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性ClBrI，非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性Cl2Br2I2，故A正确；B同主族自左而右金属性减弱，故金属性NaMgAl，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaNO，故C正确；D同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性OSP，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2OH2SPH3，故D错误；故选D点评：本题考查同主族、同周期元素性质的递变规律，难度不大，注意理解掌握元素周期律24.分析：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性XY，故原子序数XY，A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D、非金属性越强，氢化物越稳定解答：解：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性XY，故原子序数XY，A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性XY，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故A正确；B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能PS，故B错误；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性XY，所以最高价含氧酸的酸性：X强于Y，故C正确；D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性XY，所以氢化物的稳定性：HnY小于HmX，故D正确；故选B点评：考查同种元素性质递变规律、电离能、电负性等，难度不大，注意B中第一电离能的特殊性25.分析：A、根据同主族元素的元素周期律判断；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性解答：解：A同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确B、N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D错误故选D点评：本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度26.分析：A原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大；B组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大；C离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大；D熔、沸点：原子晶体金属晶体