江西省吉安市遂川中学2018届高三化学上学期第六次月考试题.doc

遂川中学2018届高三年级第一学期第六次月考化学试题第i卷(选择题)一、选择题(3分x18=54分)原子量：n:14 li:7 o:161诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（ ）a. 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。b. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应c. 唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程d. 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金2.化学科学与技术是改进生活，改善环境、促进发展的关键。下列说法正确的是( )a.制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅b.“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源c.“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料d.葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解3.下列化学用语表达不正确的是( )a.ch4 的球棍模型 b.cl2 的结构式clclc.co2的电子式 d.cl的结构示意4.在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h1 2h2s(g)so2(g)= s2(g)2h2o(g) h2h2s(g)o2(g)= =s(g)h2o(g)h3 2s(g)=s2(g)h4则h4的正确表达式为( )a.h4 2/3(3h3h1h2) b.h42/3 (h1h23h3)c.h4 2/3(h1h23h3) d.h4 2/3(h1h23h3)5.设na为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )a.标准状况下，22.4lhf中含有的分子数为nab.常温常压下，硝酸与铜反应得到no2、n2o4共23g，则铜失去的电子数为0.5nac.标准状况下，8.96l平均相对分子质量为3.5的h2与d2含有的中子数为0.3nad.0.1l18mol/l浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9na个so2分子6.常温下，下列叙述正确的是( )a.ph=a的氨水，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1b.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl的溶液恰好无色，则此时溶液的ph0b.t1时co的平衡转化率为80%c.反应处于c点时，一定有v正= v逆d.d点时，向恒容容器中充入2mol co，再次平衡后，co2的体积分数增大12.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是()选项实验操作或事实实验目的或结论a淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有fe3+bcaoca(oh)2naoh用生石灰制备naoh溶液c足量过氧化钠投入酚酞溶液后，溶液先变红，最后呈无色过氧化钠与酚酞溶液不反应dh3po3+2naoh(足量)=na2hpo3+2h2oh3po3属于三元酸13.不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体，合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣。以下是利用co2合成一种不饱和内酯的反应方程式：以下说法正确的是( )a. 一me基团的电子式为 b. 该合成过程的反应类型属于加成反应c. 产物与互为同分异构体d. 产物可与h2发生加成反应，反应的物质的量之比为1：314.已知：ag2so4微溶于水，可溶于硝酸。溶液x中可能含有na、ca2、fe2、cl、br、co、sio、so中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )a.溶液x中一定含有na、cl和sio b.溶液x中一定不含ca2、brc.为确定溶液x中是否含有so，可取溶液2，加入bacl2溶液d.在溶液x中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色15.hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与cl-、oh-的浓度 关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有hg(oh)2为难溶物,粒子浓度很小时常用负对数表示，如ph=-lgc(h+),pcl=-lgc(cl-)下列说法中错误的是 ( )a.hg(no3)2固体溶于水通常会出现浑浊b.海水cl-的浓度大于0.1 mol/l,则其中汞元素的主要存在形态是hg(oh)2c.少量hg(no3)2溶于0.001 mol/l盐酸后得到澄清透明溶液d.已知ksp(hgs)=1.610-52,当c(s2-)=110-5mol/l时,c(hg2+)=1.610-47mol/l16.连二次硝酸(h2n2o2)是一种二元酸，可用于制n2o气体。 常温下，用0.01moll-1的naoh溶液滴定10ml0.01moll-1的h2n2o2溶液，测得溶液ph与naoh溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )a.h2n2o2在水溶液中的电离方程式：h2n2o2 hn2o2+h+（hn2o2 n2o22 +h+）。b.c点溶液中离子溶度大小顺序:c（na+）c（n2o22）c（oh）c（hn2o2）c（h+）c.b点时溶液中c(h2n2o2)c(n2o22-)。d. a点时溶液中c(na+) =c(hn2o2-)+c(n2o22-)+c(h2n2o2)。17.用惰性电极电解一定浓度的cuso4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol cu2(oh)2co3后恰好恢复到电解前的浓度和ph(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为( )a.1.0mol b.1.2mol c.0.6mol d.0.8mol18.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是( )a.电流方向从b极沿导线经小灯泡流向a极b.a极的电极反应式为c.当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的h+的个数为0.2nad.b极为电池的正极，发生还原反第ii卷(非选择题)(每空2分)19.镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。电池的总反应式为：(1)镍氢电池充电时，阳极的电极反应式为_。(2)除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用如图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。如图电极e上产生的气体为_。电极d的电极反应式为_。20.三氯氧磷(pocl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(h3po3)。(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为_。(2)亚磷酸具有强还原性，可将cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。(3)已知h3po3为二元弱酸。某温度下，0.1 moll-1的h3po3溶液中c(h+) = 2.510-2 moll-1。则该温度下h3po3的第一步电离的平衡常数ka1=_(h3po3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为h3po4、h3po3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节ph将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(po43-)=410-7 moll-1，则溶液中c(ca2+)=_moll-1。已知ksp=ca3(po4)2=210-29 21.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。(1) h2s热分解可制氢气。反应方程式：2h2s(g)=2h2(g)+s2(g) h；在恒容密闭容器中，测得h2s分解的转化率(h2s起始浓度均为c mol/l)如图1所示。图l中曲线a表示h2s的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。h _0(填“”“”、“”或“ 温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短 0.135 升高温度、增加水蒸气或减少co 22.(1) (2)2s25h2os2o324h22oh.(1)0.7m1.5 (2)coo2+li+e-= licoo2 (3)8 licoo2+na2s2o