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文档简介

硅和二氧化硅 主讲徐万华 江苏灌南高级中学 学习目标 1 掌握硅和二氧化硅的性质及用途2 了解硅酸盐的表示方法 重点 难点 硅和二氧化硅的性质 一 硅si1428 1 硅的结构 硅的结构类似于金刚石 2 硅的物理性质 灰黑色硬而脆有金属光泽的固体熔点 沸点高硬度大半导体材料 3 硅的化学性质 1 在常温下 硅的化学性质不活泼 只与氟气 氢氟酸和强碱反应不与氧气 氯气 硫酸 硝酸等起反应 si 2f2 sif4 si 4hf sif4 2h2 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 2 加热时 硅可与氧气 氯气等非金属反应 实验 4 硅的制法 存在及用途 2 存在 自然界中 只以化合态在 sio2或硅酸盐的形式存在 存在于地壳的矿物和岩石里 在地壳中 硅的含量居第二位 3 用途 制集成电路 晶体管 硅整流器等半导体材料含硅4 的钢可制变压器铁芯含硅15 的钢具有耐酸性 制耐酸设备 二 二氧化硅sio2 1 二氧化硅的物理性质 熔点高硬度大难溶于水 2 二氧化硅的化学性质 不活泼 1 sio2是h2sio3的酸酐 具有酸性氧化物的通性 sio2 2naoh na2sio3 h2o 2 特性 sio2 4hf sif4 2h2o 思考 1 为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 玻璃中含有sio2 2 实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器 3 比较碳酸和硅酸的酸性 如何来证明 4 怎样由sio2制取硅酸 酸性 h2co3 h2sio3 sio2 2naoh na2sio3 h2o 实验 3 二氧化硅的存在和用途 三 硅酸盐 金属氧化物 二氧化硅 水 结构复杂种类繁多用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 cao al2o3 3sio2 3h2o na2o sio2 al2o3 2sio2 2h2o k2o al2o3 6sio2 注意事项 1 氧化物之间用 隔开2 前后原子个数守恒3 按金属活泼顺序4 系数为分数时化为整数 小结 练习 1 下列溶液通入过量二氧化碳后 无沉淀的是 acacl2bca clo 2cna2sio3dca oh 2e饱和na2co3溶液 2 写出下列变化的化学方程式 d 3 硅的化学性质 1 在常温下 硅的化学性质不活泼只与氟气 氢氟酸和强碱反应不与氧气 氯气 硫酸 硝酸等起反应 si 2f2 sif4 si 4hf sif4 2h2 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 2 加热时 硅可与氧气 氯气等非金属反应 si 2cl2 sicl4 硅显还原性 si o2 sio2 2 二氧化硅的化学性质 不活泼 1 sio2是h2sio3的酸酐 具有酸性氧化物的通性 sio2 caocasio3 s
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