高中二氧化硫的性质和应用学案教案.doc

高中二氧化硫的性质和应用学案教案 课程名称： 二氧化硫的性质 专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用 二氧化硫的性质和应用 【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质 2、二氧化硫的危害 3、酸雨的形成和防护 【主干知识】 1（1）物理性质：二氧化硫是一种色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。 2化学性质： 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。 SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习） a与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸） b与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） a弱氧化性：与硫化氢反应 b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:SO2的漂白性： 由此得出结论： SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别） SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。 3二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要物质之一，主要于。 SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。 形成硫酸形酸雨 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于 溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。 硫酸型酸雨的形成有两条途径：X k b 1 . c o m SO2 SO3 HO H2SO4 SO4 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。 4二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。 【精彩例题】 例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（） A温室效应 B白色污染 C酸雨产生 D农药、化肥污染 例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ） A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色 C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸 例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是 A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （） C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红 一、选择题 1.防治酸雨最根本的途径是 ( ) A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量 二氧化硫的性质教学设计 【教材分析】 本节课的教学主要是引导学生通过自主探究、实验操作、进行实验现象的观察和分析，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。 在上课过程中，教师要注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识实验操作分析讨论得出结论”的学习方法，在实验探究中学习二氧化硫的性质和应用。 【学情分析】 （1）本节课以“空气质量日报”“食品安全”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也与学生的生命健康息息相关，有利于学生学习兴趣的激发。 （2）前面对氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，对二氧化硫知识的学习起到了铺垫和支持的作用。 （3）学生对做实验比较感兴趣，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养。 【教学目标】 1.知识与技能： 认识二氧化硫的主要性质和作用。 了解二氧化硫对空气的污染